广东省梅州市白渡中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市白渡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成A. 共价化合物B2A3B. 离子化合物B2A3C. 共价化合物B3A2D. 离子化合物B3A2参考答案：D【分析】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元

2、素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知，A为N元素，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，符合B3A2型，为离子化合物，D项正确，答案选D。2. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96 gmol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量参考答案：DA、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量

3、在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。3. 实验中需2mol/L的氢氧化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分别是A950mL，76g B1000mL，76g C1000mL，80g D500mL，40g参考答案：C4. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B.

4、 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程、反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2D. 过程的提纯是物理过程参考答案：A【详解】A过程中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B根据题给的信息 ，MgCl26H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；D过程除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误

5、；所以答案选择A项。5. 下列说法中正确的是（） A.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0，化学反应速率也减小到0 B.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能C.是氢元素的三种核素，互称为同位素D.和均为离子化合物，均含有离子键和共价键参考答案：C略6. 已知A、B分别为同周期的A族和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A. nm16B. nm6C. nm30D. nm10参考答案：D【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和族出

6、现在A和A族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选D。7. 下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（ ）ANH4Cl+NaOH NH3+H2O +NaClB3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2CCl22KBr=Br22KClDNH3+CO2+H2O= NH4HCO3参考答案：C略8. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

7、（ ）A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH B放电一段时间后，负极周围的pH增强C放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略9. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4+、ClBCa2、HCO3、NH4+、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4+、SO42、K参考答案：D10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax+4 Bx+8 Cx+16 Dx+18参考答案：A考点：元素周

8、期表的结构及其应用版权所有分析：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答解答：解：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定

9、相邻，题目难度不大11. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是 ()A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故1 L 1 molL1的氨水中含NH3H2O 1 molDNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，

10、B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 L 1 molL1的氨水中NH、NH3、NH3H2O之和为1 mol，C项错误；NH3H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3H2O分解生成氨气，利用了NH3H2O的不稳定性，D项正确。12. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 ( )A、 酸性强弱: HIO4HBrO4 S OC、 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D、 还原性强弱: F- Cl- I-参考答案：D略13. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取一氯甲烷B. 用装置乙在实验室制取氨气C. 用装置丙萃取溴水中的溴D. 用装置丁在

11、实验室制蒸馏水参考答案：D分析：A甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C萃取剂需要与原溶剂不互溶；D根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。14. 下列对于“摩尔”的理

12、解正确的是 （ ） A摩尔是国际单位制中的一个物理量，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔参考答案：B15. “钴酞菁(分子直径1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是( ).在水中形成的分散系具有丁达尔效应 .在水中形成的分散系属于悬浊液“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 分子直径比Na+小参考答案：A略二、实验

13、题（本题包括1个小题，共10分）16. 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式_；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _；_。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH（3）CaCO3BaCO3（4）H+ +OHH2O；2H+

14、+ CO32CO2 + H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. 实验室

15、配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加