四川省南充市职业中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省南充市职业中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量参考答案：C本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量

2、小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。2. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO3；2NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3。比较HR和HR酸性的强弱，正确的是()。AHR较弱 BHR较弱C两者相差不大 D无法比较参考答案：B略3. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正

3、确的是A工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2-2eCO2C当传感器中通过2103mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C略4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下，c(H)c(OH)=11012的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K、Fe2、SO42、Cl加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO无色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A. B. C. D.参考答案：C略5. 氢元素与其

4、他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为HHC HCl的电子式为H D 热稳定性：H2SHI参考答案：答案：B6. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F

5、e3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：B略8. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是参考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故C正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。9. 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；HO，当达到平衡后，t0时

6、改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( ) A容器内气体颜色变深，平均分子量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为(如右图) 参考答案：D略10. 下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略11. 下列离子方程式正确的是 A在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+B用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+

7、+H2SC氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OD少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO参考答案：A12. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B略13. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分

8、离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：答案：C14. 下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H+ 4e2H2OD电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：A C15. 下列有关化学用语表示正确的是（）AAl3+的结构示意图：B水的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D含有7个中子的碳原子：参考答案：A试题分析：AAl3+的核电荷数为13，核外电子总数

9、为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：ks5u请回答下列问题： 第步Cu与混酸反应的离子方

10、程式为_；得到滤渣1的主要成分为_ _。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ 。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 +

11、2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ 蒸发 冷却 结晶 过滤 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数

12、依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物

13、）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）

14、=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；