广东省汕头市外砂中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省汕头市外砂中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱参考答案：B略2. 一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、

2、CO2物质的量之比可能为 A 112 B435 C121 D6714 参考答案：A略3. 下列实验操作或原理不正确的是 A. 除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油参考答案：C略4. 下列说法正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 新制氯水的酸性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸

3、银溶液 除去Cl2 气体中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水 A B C D 参考答案：D略5. 有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)参考答案：C略6. 下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。ANaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 BBaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 DNaHCO3、稀

4、硫酸、Na2SiO3、Na2SO3参考答案：B7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略8. 下有物质归类正确的是A胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水B单质：冰、液氯、臭氧、红磷C混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁D常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气参考答案：D略9. 下列化学用语或模型表示正确的是 （ ） AH2O2分子结构式：HOOH B氚原子符号：21H CMg2+结构示意图：

5、DC2H4分子比例模型：参考答案：A略10. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br2参考答案：BA向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶

6、液至刚好为中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A错误；B将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参

7、加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D错误；故选B。11. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法参考答案：D试题解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；C、从海水中提取NaCl属物理变

8、化，故C错误；D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极） 的阴极保护法，故D正确。12. 以下四种有机物的化学式皆为C4H10O：；CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是()。A B C D参考答案：C略13. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是 （ ） AHCl+NH3=NH4Cl B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.2KClO3=2KCl+3O2 D参考答案：B略14. Cu和Cu2O的混合物

9、152 g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为224 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是 （ ）A176 g B 184g C 160 g D 165 g参考答案：A略15. 在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H

10、=(2yx)kJmol1BCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1CCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1 D2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol1参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2

11、可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO

12、4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。参考答案：.（1）分液漏斗 B（3）蒸发. （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，

13、产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（3）重结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) H=?反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/( mol)n(B)/( mol)n(C)/( mol)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol?L

14、1? min1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min 或 ；第6min ；第8 min 。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的H= 。(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .已知：常温下，A酸的溶液pHa, B碱的溶液pHb(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。A大于7 B.等于7 C. 小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么

15、A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为： 。参考答案：、（1）0.1（2）使用催化剂 升高温度 增大B的浓度 减小C的浓度（3）-393.2kJ/mol (4)2.22、（1）B (2)110-10 110-12 (3)M+ + H2OMOH + H+略18. 某芳香族化合物A的结构简式是 （其中R为饱和烃基）A在一定条件下有如图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，

16、分子组成符合CaHbO2。 （1）E的分子式是 。 （2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。 A以上各步没有涉及加成反应 BE比C的相对分子质量小18CA、B、C、D中都含有COOHDA与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl （3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式： （分子中笨环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 molAg）。 （4）针对以下不同的情况分别回答： 若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是 。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化

17、学方程式是 。 若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是 。参考答案：19. （16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保