2021-2022学年江西省鹰潭市名校中考化学仿真试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸

2、氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解AABBCCDD2甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A60C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙丙B若将20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，冷水洗涤，干燥3如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B20时，Na2Cr2O7饱和

3、溶液中溶质的质量分数为80%C两种物质的溶解度都随温度的升高面增大D30时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10，析出150g Na2Cr2O74从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤5下列说法中正确的是 ( )A为保证大脑的活跃，适量吸烟不影响影响健康B在沉淀、过滤、蒸馏三种净化水的方法中，净化度最高的是蒸馏C二氧化碳能使动物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性。D化学反应中只有燃烧才能放出热量6为研究铁丝的粗细

4、对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）A在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验B在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验7在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法不正确的是Ax=16%B乙物质可能是催化剂C该反应是分解反应D参加反应的丙和丁的质量比为5：88已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是AO2与X的相对分子质量之比为12B该反应属

5、于置换反应CX属于空气污染物之一D该反应中硫元素的化合价升高9甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是At2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数相同Bt1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙Dt2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液析出晶体质量多于乙10近期我国连续发生多起安全责任事故，安全成为全社会关注的焦点，学习化学知识要形成科学风险意识，有效预防安全事故发生。下列说法中，不符合科学道理的是（）A森林火灾中的爆燃火是一种非常

6、复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作B室内放置一盆水，不能防止煤气中毒C夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风D炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭11我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B本草纲目中“灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3C古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化12徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是A竹作笔杆羊毛为毫B杂木烧炭

7、集烟成墨C浆压薄片晾干成纸D开石磨光做成砚台13对下列实验现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫B干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红C氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解D红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾14下列金属活动性最强的是AFeBMgCCuDZn15镁原子显电中性的原因是（ ）A质子数中子数12B质子数核外电子数12C中子数核外电子数12D质子数+中子数核外电子数12二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。（1）铜丝在空气中受热，表面会产生

8、黑色的_(填化学式)。（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）酒精灯火焰最終熄灭,所根据的灭火原理是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。化合反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_。如图1实验仪器中不能用于加热的是_（填字母代号）。a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。A中反应的化学方程式为_。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你

9、选择合适的装置并写出导管口连接的顺序_。如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_。将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数_。18（8分）认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意

10、比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；易燃烧，燃烧能放出大量的热；常用作燃料，是一种绿色能源；点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。以上描述酒精物理性质的是_，化学性质的是_（填序号）。组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_。酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_。a酒精分子的运动速率 b酒精分子的构成 c酒精分子之间的排列方式 d酒精的化学性质 e酒精分子之间的间隔

11、 f酒精分子的能量 g酒精分子的质量写出酒精燃烧的文字表达式_。某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_。下列仪器不能用酒精灯加热的是_。A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿用分子的知识回答下列问题。小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上

12、升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。A锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2BZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。CZn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸

13、。在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈图1 图2甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：步骤中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反

14、应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示。.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C浓盐酸 D稀硫酸.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录量气管中的液面位置；待A中不再有气体产生并恢复至室温；由B向A中滴加足量某溶液；上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。参考答案一、单选题（

15、本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能

16、与欲保留的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。2、C【解析】A、根据溶解度曲线可知，60C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20C溶解度小

17、于1 g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是溶解，加热浓缩成热饱和溶液，降温结晶，过滤，冷水洗涤，干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。3、A【解析】A、由图像可知：60时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；B、20时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；D、30时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210g Na2Cr2O7饱

18、和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出 Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；故选：A。4、B【解析】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶

19、液，选项D错误。故选B。5、B【解析】A、吸烟有害身体健康，错误；B、在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，正确；C、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，过量的二氧化碳能使人窒息死亡，错误；D、燃烧能放出一定的热量，物质不燃烧时可能也会放出热量，例如氧化钙加入水中也会放出热量，错误。故选B。6、C【解析】为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C7、C【解析】A、丙的质量分数=1-17%-16%-51%=16%；故选项正确，但不符合题意；B、反应

20、前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意；C、反应后甲、丙的质量分数均变小，属于反应物，丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲+丙丁，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的丙和丁的质量比为（36%-16%）：（51%-19%）=5：8；故选项正确，但不符合题意；故选：C。8、B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2

21、；【详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；故选：B。9、D【解析】A、t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；B、t1时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶

22、液，说明t1时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；D、t2时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、D【解

23、析】A、森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作，以防造成人身伤害，故A正确；B、煤气（主要成分是一氧化碳）难溶于水，室内放置一盆水，不能防止煤气中毒，故B正确；C、夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风，以防造成煤气中毒等危险，故C正确；D、炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭，会造成火势蔓延，故D错误。故选D。11、D【解析】A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A正确。B、灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸钾，显

24、碱性，“碱”是K2CO3，选项B正确。C、以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折，钢是铁的合金，选项C正确。D、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，是指从青蒿中分离出汁液，属于物理变化，选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。12、B【解析】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、杂木烧炭集烟成墨，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、浆压薄片晾干成纸，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、开石磨光做成砚台，该过程无新

25、物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。13、C【解析】A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。故选C。14、B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，

26、金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。15、B【解析】根据原子的构成进行分析解答本题，主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。【详解】根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有12个电子，核内有12个质子，所以整个原子不显电性。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CuO 还原 降温至着火点以下 【解析】（1）铜丝在空气中受热，能与氧气反应生成氧化铜，故表面会产生黑色的CuO；（2）表

27、面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，说明氧化铜发生了还原反应生成了铜，故填还原；（3）铜具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点，从而使酒精灯火焰熄灭，故根据的灭火原理是：降温至着火点以下。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质 2Na+2H2O=2NaOH+H2 b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 agfedh 红色固体变黑色 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 80.1% 【解析】（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是

28、单质。故填：单质。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2。如图1实验仪器中不能用于加热的是量筒。故填：b。（3）A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的顺序：agf（除去氯化氢）ed（除去水蒸气）h。故填：agfedh。（4）B装置玻璃管里氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体变黑色。故填：红色固体变

29、黑色。C装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（5）设氯酸钾质量为x，反应生成氧气质量：30.6g-21.0g=9.6g，x=24.5g，原固体混合物中氯酸钾的质量分数：100%=80.1%，答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数80.1%。18、 12：3：8（或24：6：16） 分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分） 物理 bdg 洒精+氧气 二氧化碳+水 在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠） 过一会将烧杯迅速倒过来

30、，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。） 【答题空10】C 分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关） 【解析】本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。（1）通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。所以描述酒精物理性质的是，化学性质的是；（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（122）：（16）：（161）=24:6：16=12：3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同