第四章教案24无机框图题的解答策略

1、文档编码 : CY7D9I3A2N7 HC3I7A7I3Q5 ZV6X3L4M3B6专题学案24无机框图题的解答策略一、题型特点 无机推断题具有明显的化学学科特点,是现在每年高考理综卷的 必考题型,是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物学问 与化学试验及简洁运算有机结合起来的综合题型；在高三复习中抓住 无机推断题,不仅能进一步加深元素及其化合物的有关学问,仍能培 养分析推理、观看思维、猎取信息及综合应用的才能；二、解题策略 无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路：快速浏览、整体扫描、产生印象、查找“ 突破口” ,突破点由点到面、随时检验,留意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推 ,

2、验证确认；解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特点转化来确定“ 突破口” ,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断；我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题错误 .错误 .错误 .错误.错误 .结论验证三、解题“ 突破口”1物质的特殊颜色 相关学问：黑色：炭粉、CuO、1有色固体红色：Cu、Cu2 O、Fe 2O 3；红褐色：Fe OH3；黄色：AgI、Ag3PO 4；浅黄色：S、Na 2 O 2或AgBr；蓝色：Cu OH2；FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、2I；1 / 15 Fe 2白色：Fe OH2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3

3、；等； 浅绿色Fe 3、Fe 3黄色、Cu、Fe 32蓝色 SCN2有色溶液：、MnO错误 .紫红色、与苯酚紫色与 红色、2I与淀粉蓝色水溶剂 苯溶剂CCl4溶剂Br2黄橙黄红棕I 2深黄褐淡紫紫紫深紫红3有色气体：Cl 2黄绿色 、Br 2g红棕色 、 NO2红棕色 、I 2g紫色 、O3淡蓝色 等；4火焰颜色：黄色 、K紫色 、Ca2砖红色 等；蓝焰色反应： Na色：CO 在空气中燃烧；淡蓝色： S、H2、H2S、CH4 等在空气中燃烧；惨白色：H2 在 Cl2 中燃烧；典例导悟 1 A、B 、C、D 是按原子序数由小到大排列的其次、三周期元素的单质；B、E 均为组成空气的成分；化合物 F

4、 的焰色反应呈黄色；在 G 中,非金属元 素与金属元素的原子个数比为 12；在确定条件下,各物质之间的 相互转化关系如下图 图中部分产物未列出 ：2 / 15 请填写以下空白：1A 是_,C 是_；2H与 盐酸反 应生 成E的化 学方 程式 是与F_；3E反应的化学方程式是_4F 与 G 的 水 溶 液 反 应 生 成 I 和 D 的 离 子 方 程 式 是_；2物质的特点性质相关学问1能使品红溶液褪色的气体：SO 2 加热后又复原红色 、Cl 2 加热后不复原红色 ；2沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色：Fe OH 2 错误. Fe OH 3； 白色沉淀快速变棕褐色：AgO

5、HAg 2 O； 3 在空气中变为红棕色：NO 无色 错误. NO 2 红棕色 ； 4 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2； 5 通入 CO 2 气体变浑浊的溶液：石灰水 过量就变澄清 、Na 2 SiO 3 溶液、饱和 Na 2 CO 3 溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2 溶液等； 6 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3； 7 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3 等； 8 能与 SO 2、Cl 2、O 2 等氧化性较强的气体 或其水溶液 反应析出淡黄色沉淀：H 2 S； 9 在确定条件下具有漂白性的物质：Na 2 O 2、H 2 O 2

6、、SO 2、氯水、O 3、活性炭等； 10 能溶解 SiO 2 固体的物质：氢氟酸和 NaOH 溶液； 11 能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体 NO 2 的溶液：硝酸盐或硝酸 溶液； 12 滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含 Fe 3的盐 溶液；13烟雾现象： 棕 黄 色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl 2 中燃烧； 白烟：Na 在 Cl 2 或 P 在空气中燃烧；NH 3 遇到 HCl 气体；白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P 在 Cl 2 燃烧；典例导悟 2 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：3 / 15 将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体；请

7、回 答以下问题：1 红 褐 色 胶 体 中F粒 子 直 径 大 小 的 范 围 ：_；2 写 出2A 、 B 、 H 的 化 学 式 ： A_ 、 B_、3 H2 OH_；分子的电子式：_写 出C的 酸 性 溶 液 与 双 氧 水 反 应 的 离 子 方 程 式：_；4 写 出 鉴 定 E 中 阳 离 子 的 实 验 方 法 和 现 象 ：_； 5 在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2 O 2,恰好使 C 转化为F,写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式：_；3物质之间的特点转化关系相关学问： 1连续氧化反应：A错误 .B错误.C 错误 .D酸或碱；NH3 g错误 .N2 错误

8、 .NO错误 .NO2错误 .HNO3；H2 S g 错误 .S 错误 .SO 2 错误.SO 3 错误 .H2SO 4；CH4g错误 .C 错误 .CO 错误 .CO 2 错误 .H2 CO3；Nas 错误 .Na 2O 错误 .Na2 O 2 错误 .2NaOH；2 X可能为弱酸的铵盐：NH4 2 CO3或NH4HCO3；NH4 2 S或等；NH4 HS；NH4 2SO 3或NH4 HSO 34 / 15 3三角转化关系：4化合物化合物单质化合物这类反应主要有：COH2 O g 错误 .CO2H2、Fe 2O 33CO；错误 .2Fe3CO 2等5化合物 A单质 B化合物 C单质 D；这类

9、反应主要有：CO 22Mg 错误 . 2MgOC；Fe 2 O 33H 2 错误 . 2Fe3H 2 O；Fe2HCl = = FeCl 2H 2；CH 2 O g 错误 . COH 2；3Fe4H 2 Og 错误 . Fe 3 O 44H 2 等；典例导悟 3 已知 A、B、C、D 为气体, E、F 为固体, G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：1D 的化学式是 _,E 的化学式是 _；2A 和 B 反 应 生 成 C 的 化 学 方 程 式 是_；3E 和 F 反 应 生 成 D 、 H 和 G 的 化 学 方 程 式 是_；典例导悟 4 以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的

10、反应：其中,氧化物是红棕色固体,氧化物、在反应条件下都是气体；5 / 15 1 氧 化 物 的 化 学 式 是 _, 氧 化 物 的 化 学 式 是_；2反应的化学方程式是 _；反应的化学方程式 _；反应的化学方程式是_；4特点数据相关学问近几年无机框图推断题已融入运算的成分,运算型框图推断题成为高考热点之一,解答这类问题时,要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：相对分子质量例COCO2、NONO2、SO 2SO 3转化时分子中都增加 1 个氧原子,相对分子质量增加16；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合物中离子个数之比；反应物之间的物质的量之比；

11、电子总数；质子总数等；1常见 10电子微粒及相互转化关系：等； 分子：Ne、HF、H 2 O、NH 3、CH 4； 阳离子：Na、Mg 2、Al 3、NH 错误 .、H 3 O； 阴离子：F、O 2、N 3、OH、NH 错误 . 等；其相互转化关系为 NH 错误 .OH 错误 . NH 3H 2 O；H 3 OOH = = 2H 2 O2常见 18 电子微粒 分子：Ar、HCl、H 2 S、P 3 H、SiH 4、H 2 O 2； 阳离子：K、Ca 2； 阴离子：Cl、S 2、P 3、O 错误 .； 有机物：CH 3 OH、CH 3 NH 2、CH 3 F、CH 3 CH 3 等；3常见物质的

12、相对分子质量： 相对分子质量为 28 的物质：CO、N 2、C 2 H 4 等；6 / 15 相对分子质量为 26 的物质：C 2 H 2 等； 相对分子质量为 32 的物质：S、O 2 等； 相对分子质量为 78 的物质：Na 2 S、Na 2 O 2、Al OH 3 等； 相对分子质量为 100 的物质：CaCO 3、KHCO 3、Mg 3 N 2 等；典例导悟 5 2022长春模拟 下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D其密度在同温同压下是氢气密度的13 倍跟物质F 反应时产生光明而带浓烟的火焰；请写出以下字母代表的物质的化学式分子式 ：A_、B_、C_、D_、E_、H

13、_；5特点的分子结构相关学问中学教材中涉及的一些典型物质的分子结构：直线形：三原子分子如CO 2、CS 2 ；多原子分子如C 2 H2等；正四周体形平面形：C 6 H 6 苯 、C 2 H 4 乙烯 等 三角锥形：NH 3、PH 3、H 3 O 等；等；：CH4、CX4 XF、Cl、Br、I、P 4 白磷、NH典例导悟6错误.下图中, A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料, B 为日常生活中常见的金属,H、G 是正四周体结构的非极性分子, H 是一种重要的能源, J 是一种耐高温材料, K 是由两种常见元素组成的化合物 图中部分反应物或生成物没有列出 ；请按要求回答：1 写 出 B 的

14、化 学 式 _, G 的 电 子 式_；2反应的离子方程式为7 / 15 _3反应进行的条件是_ 、反应_；4的化学方程式为_ 6.特殊的工业生产 相关学问 中学教材中涉及的重要工业生产反应：煅烧石灰石；工业制水煤气；工业生产硫酸；合成氨工业；硝酸的生产工业；氯碱工业电解饱和食盐水 ；工业制盐酸；高炉炼铁；工业制取漂粉精；硅酸盐工业等；典例导悟72022天津调研 下图是部分短周期元素的单质及,已其化合物的转化关系图 有关反应的条件及生成的H2O已略去知：aA、B、C、D 是非金属单质,其中B、C、D 在常温常压下是 气体；b反应、是化工生产中的重要反应；c化合物E 是形成酸雨的污染物之一,化合

15、物K 是常用的氮肥；d 化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得；e化合物 J由两种元素组成,其相对分子质量为32；请按要求填空：1反应的化学方程式为_2C的 结 构 式 为 _ ； H的 化 学 式 为_；3L 的 溶 液 与 化 合 物 E 反 应 的 离 子 方 程 式 为_；4 化 合 物 J 的 化 学 式 为_8 / 15 1从物质A 的水溶液动身,有如以下图的一系列变化参加反；应或反应生成的H2O没有表示出来试完成以下问题：1写出以下物质的化学式：A_,E_,X_,Y_；2写出步骤发生反应的离子方程式：_ _；_ _；2甲、乙、丙为常见单质；A、B、C、D、E、F、

16、G、H 均为中学化学中常见的化合物,其中 B、G 的焰色反应均为黄色, C 能使品红溶液褪色；在确定条件下,各物质相互转化关系如以下图；请回答以下问题：1用化学式表示：丙为 _,H 为_；2A的电子式为_3 电 解E的 水 溶 液 时 , E起 到的 作 用 是_；4 写 出 BCD 的 化 学 方 程 式：_；写 出 EGF 的 离 子 方 程 式：_；9 / 15 一、学问网络二、非金属及其化合物的转化关系1碳、硅及其化合物2氯及其化合物3硫及其化合物10 / 15 4氮及其重要化合物专题学案 24 无机框图题的解答策略【专题探究区】典例导悟11碳或 C 钠或 Na 2 Na 2 CO 3

17、2HCl = = 2NaClH 2 OCO 2 3 2CO 22Na 2 O 2 = = 2Na 2 CO 3O 24Na 2 O 2S 22H 2 O = =4OHS2Na解读 此题的突破口为 “ 化合物 F 的焰色反应呈黄色 ” ,就 F含有 Na,从而可知单质 B、C 中有一种为 Na,结合 B、E 均为组成空气的成分,可确定 C 为 Na,B 为 O 2,E 为 CO 2,那么 F 为Na 2 O 2；E CO 2 与 F Na 2 O 2 反应生成 H 和 B O 2 ,就 H 为 Na 2 CO 3；由 CNa和 D 反应生成化合物G,G 中非金属元素与金属元素的原子个数比为 12

18、,就 G 中 D 元素显 2 价,应为 A 族,由原子序数的大小关系确定 D 为 S,G 为 Na 2 S；利用氧化仍原反应学问,可估量 F Na 2 O 2 能将 G Na 2 S 氧化成 D S ；2 1 1 nm100 nm 2 Fe FeS H 2 SO 4 稀 3 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O4取少量 E 于试管中,用胶头滴管滴入 NaOH 溶液,加热试管,可观看到试管口处潮湿的红色石蕊试纸变蓝 或其他合理答案 54Fe 24Na 2 O 26H 2 O = =4FeOH 3O 28Na解读 此题的突破口为 “ D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体”,可推断

19、 D 溶液中含有 Fe 3,进而推知 A 为 Fe,B11 / 15 为 FeS,C 为 FeSO 4,D 为 Fe 2 SO 4 3,F 为 Fe OH 3,H 为 H 2 SO 4；由于 F 为胶体分散系,就其粒子直径大小为 1nm 100nm； C 为FeSO 4,具有仍原性,与双氧水发生氧化仍原反应：2Fe 2H 2 O 22H= = 2Fe 32H 2 O；E 中阳离子为 NH 错误 .,其检验方法为利用NH 错误. 与 OH在加热条件下产生的 NH 3,然后利用潮湿的红色石蕊试纸检验 变蓝色 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟产生；3 1 NH 3 NH 4 Cl 2

20、H 2Cl 2 错误 . 2HCl32NH 4 ClCaOH 2 错误 . CaCl 22NH 32H 2 O解读 此题的突破口为 “ D气体E固体 D气体 ” 这一系列转化过程,可联想到中学化学中“ 氨气 铵盐氨气” 这一转化过程,据此可估量 D 为 NH 3,结合 G 为 CaCl 2,可知 E 为 NH 4 Cl,F 为Ca OH 2；其余物质可以逐一确定：A 为 H 2 或 Cl 2 ,B 为 Cl 2 或H 2 ,C 为 HCl,H 为 H 2 O；41Fe 2 O 3 CO2Fe 2 O 33COg 错误 . 2Fe3CO 2COH 2 O 错误 . CO 2H 2CH 2 Og

21、错误. COH 2解读 此题的突破口为 特殊反应条件 均在高温条件下进行； 氧化物 是红棕色固体,即 Fe 2 O 3 固体；中学阶段涉及物质在高温条件下进行的反应有：CaCO 3 的分解,C、CO 与 H 2 O g ,SiO 2与 C,硅酸盐工业,热仍原法冶炼金属等；由氧化物 加氧气可得氧化物知,氧化物 为仍原性气体,结合上述分析可估量氧化物 为CO,氧化物 为 CO 2,由反应 为高温置换反应估量该反应为 CH 2 O g 错误 . COH 2；5CaC 2 H 2 O Ca OH 2 C 2 H 2 CO 2 Ca HCO 3 2解读 据同温同压下,两气体的密度之比等于其相对分子质量之

22、比,可运算出气态烃 D 的相对分子质量为 26,即 D 为 C 2 H 2；依据 D与 F 反应时产生光明而带浓烟的火焰,可推断 F 为 O 2；由 DFEB C 2 H 2O 2CO 2H 2 O 、ABCD CaC 2H 2 OCa OH 212 / 15 C 2H2 可确定A、B、C、E分别为CaC 2、H2 O、Ca OH2、CO 2；进而可确定G为CaCO 3、H为Ca HCO3 2；61Al 2 Al 33AlO 错误 .6H 2 O = = 4Al OH 3 3 光照 过量 Cl 2 4 Al 4 C 312H 2 O = = 3CH 44Al OH 3解读 由 H、G 是正四周

23、体形结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,可确定 H 为 CH 4,再结合 HCl 2G,推断 G 为 CCl 4,就A 为 HCl；日常生活中常见的金属主要有Fe、Al 等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al2O 3,可大胆估量B可能是Al；把Al 带入框图分析,便可逐一推出其他物质；反应的离子方程式为Al 33AlO 错误 .6H 2 O = = 4Al OH 3；反应 进行的条件是光照、过量 Cl 2；反应 的化学方程式为 Al 4 C 312H 2 O = = 4Al OH 33CH 4；7 1 2NH 3H 2 SO 4 = = NH 4 2 SO 42 NH42SO3或

24、NH4HSO3 3 ClOSO 22OH = = ClSO 错误 .H 2 O 4 N 2 H 4解读 此题的突破口为 1A 、B、 C、D 是非金属单质,其中B、C、D 在常温常压下是气体,且反应 是化工生产中的重要反应；2化合物 E 是形成酸雨的污染物之一；考虑中学教材中涉及的化工生产原理,可知反应 为硫酸工业的基础反应 SO 2 的反应 ,从而推断,A 为 S,B 为 O 2,E 为 SO 2；化合物的 K 是常用的氮肥,应为铵盐,就 K 为 NH 4 2 SO 4,F 为 NH 3,反应 为合成氨反应；化合物 L 具有漂白性,可由 Cl 2 与 NaOH 溶液反应制得,就 L 为NaClO,与 NH 3 反应生成相对分子质量为 32 的化合物 J,J 能被B O 2 氧化为 C,前后联系可估量 C 为 N 2,D 为 H 2,J 为 N 2 H 4；【专题集训区】13 / 15 1 1 Na 2 S 2 O 3 FeS HCl C 6 H 5 OH 2 S 2 O 错误 .2H = = SSO 2H 2 O 2Fe 3H 2 S = = 2Fe 2S2H解 读 分 析“HCl 2W 错误 .