【五年高考冲刺】专题：化学平衡常数及化学平衡相关计算

1、PAGE9专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1【2022年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化【答案】D考点：本题主要是考查平衡常数与平衡移动关系的判断2【2022天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体

2、积分数不变。下列叙述不正确的是（）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为L1【答案】D【解析】试题分析：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m1=3，故m=2，A项正确；同一化学反

3、应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=，故Z的浓度为2L=L，故D项错误；本题选D。考点：本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等3【2022年高考重庆卷第7题】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：EgFs2Gg。忽略固体体积，平衡时G的体积分数%随温度和压强的变化

4、如下表所示。压强/M10Lin2479nY/mol下列说法正确的是（）A反应前2min的平均速率Z=103molL1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正C该温度下此反应的平衡常数K=D其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大【答案】C考点：本题考查化学平衡（平衡的建立移动平衡常数反应速率）5【2022年高考江苏卷第14题】温度为T时；向恒容密闭容器中充入；反应ol0下列说法正确的是（）A反应在前50s的平均速率vol平衡时物质的量/molnXnYnM700800800a900b下列说法正确的是（）A实验中，若5min时测得nM，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速

5、率N102mol/LminB实验中，该反应的平衡常数KC实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b【答案】C考点：本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算7【2022年高考海南卷】顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v正=正c顺和v逆=逆c反，正和逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，正=1，逆=1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea正小于Ea逆，则_0填“小于”“等于”或“大于”。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间

6、变化的曲线是_填曲线编号，平衡常数值K2=_；温度t2_t1填“小于”“等于”或“大于”,判断理由是_。【答案】（1）3小于（2）B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动8【2022年高考新课标卷】元素铬Cr在溶液中主要以Cr3蓝紫色、CrOH4绿色、Cr2O72橙红色、CrO42黄色等形式存在，CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体。CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为L1的Na2CrO4溶液中cCr2O72随cH的变化如图所示。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_填“增大“减小”或“不变”。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶