【五年高考冲刺】专题：原电池的基本原理

1、PAGE7专题22原电池的基本原理（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1【2022年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量BcZn2CcHDcSO42-【答案】C2、【2022年高考新课标卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2B正极反应式为Age-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=MgOH2H2【答案】B3【2022年高考浙江卷】金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备

2、的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4MOHn。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4MOHnD在M空气电池中，为防止负极区沉积MgOH2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】试题分析：A、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故正确；B、24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子

3、，65克锌失去2摩尔电子，所以铝-空气电池的理论比能量最高，故正确；C、根据题给放电的总反应4MnO22nH2O=4MOHn，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O22H2O4e=4OH-，故错误；D、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根过来反应，故正确。答案选C。【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合

4、原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。4【2022新课标卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O【答案】A考点：原电池原理5【2022江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H

5、2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【答案】D考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。6【2022年高考福建卷第11题】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是（）A正极反应为AgCleAgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子【答案】D【解析】试题分析：抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。A项正确的正极反应式为Cl22e2Cl，

6、错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D项当电路中转移001mole时，交换膜左侧产生001molAg与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有001molH通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约002mol离子减少，正确。考点：本题主要是考查原电池工作原理的有关判断7【2022海南化学】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。右图所示原电池正极的反应式为。【答案】Age-=Ag考点：考查电极反应式的书写。8【2022安徽理综化学】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。【答案】2HNO3-e-