酸碱中和滴定解析课件

1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定思考： 今有500ml未知浓度的NaOH溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？思考：在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？一、酸碱中和滴定的基本原理1.定义： 用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2.原理：中和反应中3.关键:(1)测量参加反应的两种溶液的体积(2)判断中和反应是否恰好完全反应当n（H+)=n(OH-),完全中和H+OH=H2O对于一元酸与碱反应时：C酸V酸=C碱V碱一、酸碱中和滴定的基本原理1.定义：2.原理：中和反应中3. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台（

2、含滴定管夹）试剂：标准液、待测液、指示剂二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台（含滴玻璃活塞橡胶管玻璃球玻璃活塞橡胶管玻璃球滴定管的构造特点滴定管的构造特点滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25 mL、50 mL最小分刻度： ，读数精确到 ,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.01mL0.1mL滴定管0.01mL0.1mL知识梳理题型构建酸式 碱式 知识梳理题型构建酸式 碱式 （1）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（2）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如

3、强氧化性的溶液）。 （3）实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数盛满溶液时，体积 所标容积。大于（1）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时 酸式滴定管和碱式滴定管准确测量液体的体积。 V标准和V待测如何准确判断滴定终点？ 酸式滴定管和碱式滴定管准确测量液体的体积。 V标准和V酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示剂的选择4.3 突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1

4、00mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题探究用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理 画出曲线值突变pHpH120 10 20VNaOH(mL)PH1210864210203040突变范围反应终点加入N

5、aOH(ml)中和滴定曲线曲线归一问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?PH1210864210203040突变范围反应终点加入Na 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚 酞 0 10 20 30 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 0 10 20 30 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.总结用NaOH溶液滴定盐酸甲

6、基橙作指示剂,当颜色由红色变成黄色时看加入的体积酚酞作指示剂,当颜色由无色变浅红色时看加入的体积 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变 常见指示剂酚酞甲基橙粉红橙色 无色 8.2 10.0红 红 3.1 4.4 黄强酸滴定强碱甲基橙由黄 橙酚酞由红 无色强碱滴定强酸甲基橙由红 橙酚酞由无色 粉红 常见指示剂酚酞甲基橙粉红橙色 无色 8.2 10.0红三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算检漏洗涤润洗装液赶气泡调液读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。 调 液：调节液面至零或零刻度线以

7、下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备检漏洗涤润洗装液赶气泡调液读数 润 洗： 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。只要洗干净即可，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。 锥形瓶的准备 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥知识梳理题型构建 控制滴定管的活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液的颜色变化 滴定知识梳理题型构建 控制滴 酸碱中和滴定解析课件注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛知识梳理题型构建不恢复 二至三 知识梳理题型构建不恢复 二至三 1、滴定准备：查洗润注排调读记中和滴定的操作： 滴定管先用水

8、洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定 移液、加指示剂滴定读数、记录重复2-3次左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色确定终点：3、数据处理先快后慢，接近 终点时“一滴一摇”1、滴定准备：查洗润注排调读记中和滴定的操作：误差分析：关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 计算 已知 预先量取 滴定测得误差分析：关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 已知1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c(待)减小n(待)增大V(标)增大c(待)增大若锥

9、形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？思考：答案：无影响V(标)增大c(待)增大1、润洗不当（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前滴定后读出值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标)偏大，导致c(待)偏大。实际值2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标)偏小，导（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。气泡前有后无（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.操作不当（3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(标

10、)增大c(待)偏大V(标)增大c(待)偏大V(待)减少V(标)减少c(待)偏小（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定气泡前有后无4.终点判断不准 滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。 这半滴或一滴标准液并未反应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。4.终点判断不准 滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 AC考点练演1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时， AC考点练演问题1用什么试剂可准确判断酸碱恰好完全反应？ 酸碱指示剂的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定- (根据达到终点后溶液的酸碱性来选) 用甲基橙（酸性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙用酚酞（碱性范围内变色） 问题1用什么试剂可准确判断酸碱恰好 酸碱指示剂的选择用甲问题2如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以