2022届四川省青神高考化学考前最后一卷预测卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现代汉语词典中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C光纤高速信息

2、公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维2、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AA点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C反应处于D点时，一定有（正）（逆）D若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K23、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO44、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(

3、)ANH3BNH4ClCKOHDNaClO5、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A基态C1原子的核外电子有17种运动状态BC、N、O、P四种元素中电负性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变6、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B糖类和油脂均可以为人体提供能量C明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂7、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应C

4、分散质的粒子直径均在1100nm之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水8、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）ApH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH7：c(NH4+)c(N

5、H3H2O)c(OH-)c(H+)9、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是A元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物10、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A乙酸乙酯的沸点小于100B反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C试管乙中应盛放NaOH浓溶液D实验结束后，

6、将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯11、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A所有原子不可能处于同一平面B可以发生加聚反应和缩聚反应C与 互为同分异构体.D1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应12、下列说法正确的是()A可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解13、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A实验室制备氯气B制备干燥的氨气C石油分馏制备汽油D制备乙酸乙酯14、利用如图的实验装置和方

7、法进行实验，能达到目的的是（ ）A甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C丙装置可除去CO2中的SO2D丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离15、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16、PbCl2是一

8、种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列说法不正确的是( )A浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温17、下

9、列实验中，正确的是（）A实验：配制一定物质的量浓度的溶液B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3D实验：制备乙酸乙酯18、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ）A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色19、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C油脂的主要成分

10、是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化20、NA表示阿伏加德罗常数的值，4时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为ABCD21、能确定为丙烯的化学用语是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH322、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A硅胶B六水合氯化钙C碱石灰D具有吸水性的植物纤维二、非选择题(共84分)23、（14分）1，3环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3环己二酮的路线。回答下列问题：（1）甲的分子式为 _。（2）丙中含有官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_；反

11、应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有_种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一种同分异构体的结构简式：_。（任意一种）（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_。24、（12分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种

12、同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。25、（12分）以铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：回答下列问题：(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是_(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化

13、学方程式为_。(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调pH为78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_，“调pH为78，加热煮沸半小时”的目的是_。(3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_。(4)步骤包含的具体操作有_，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)(5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是_。(6)采用热重分析法测定KCr(C2O4)2nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80时，失掉全部结晶水，失重1

14、6.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶体中n=_。26、（10分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定

15、甲方案不可行，理由是_。(3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL-1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：_。 (4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在_，测定的结果会：_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气

16、体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_。(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为_(生成铜、硫酸和磷酸)。(

17、3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是_；装置C中反应已完成的现象是_；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。在95 ，pH对比的影响如图所示。实验中须使用的试

18、剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。28、（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应(1) C(s)+O2(g)CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)2CO(g) H2=+172.5 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g) H3=-296.0 kJmol-1写出CO 还原SO2的热化学方程式:_。(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是_。A在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反

19、应已达到平衡状态B平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=64.2kJ/mol(3)对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间(min)浓度(molL-1)01020304050NO1.00

20、0.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36010min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NOC适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转

21、化率随着压强增大而增大的原因_；在1100kPa时，NO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。29、（10分）血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：Hb(aq)+H(aq)HbH(aq)

22、 H1K1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq)H2K2Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3=_（用H1、H2表示），K3=_（用K1、K2表示）。(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)。37 ，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_（填“A”或“B”）。(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)H，37 时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所

23、示。已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=，计算37 时K=_kPa-1。人正常呼吸时，体温约为37 ，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_（结果保留3位有效数字）。经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的H_（填“”或“c(NH3H2O)，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)，故B正确；C. CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+) = c(Cl-) ，c(NH4+)=c(CH3COO)，c(CH3COO)+c(Na+) = c(

24、Cl-) + c(NH4+)，故C正确；D. 滴入30mLNaOH溶液时（pH7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4）c（NH3H2O）、c（OH）c（H），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H），故D正确；故选A。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水

25、解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。9、C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则A元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；B元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和

26、氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；C离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；D元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D正确；答案选C。10、A【解析】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100，故A正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，

27、故C错误；D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；选A。11、C【解析】A. M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；B. 该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；C. M与分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D. M分子中只含有1个羧基，所以1 mol M最多能与0.5 mol Na2CO3反应，D错误；故合理选项是C。12、A【解析】A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水

28、出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；D、Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析，加水后溶解，故D错误；答案选A。13、C【解析】A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，

29、故C正确；D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误；故选C。14、B【解析】A.加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致被氧气氧化为，最终无法得到，A项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到，使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；C.碳酸钠溶液会吸收变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；答案选B。【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方

30、法。15、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O22H2O4e=4OH，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。16、C【解析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中

31、S元素被氧化成SO42，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。A浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正确，A不选；B发生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有利于平衡正向

32、移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；C调节溶液pH，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。答案选C。17、B【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水

33、中，会发生倒吸，故C错误；D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为B。18、C【解析】A根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；B酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；C1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C符合题意；D酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；故答案为：C。【点睛】酯类物质与NaOH溶液反

34、应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。19、D【解析】A. 焰色反应是物理变化，故A错误；B. 氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；C. 长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；D. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正确。综上所述，答案为D。20、B【解析】25滴水为amL，物质的量为=mol，1滴水物质的量为=mol= mol，

35、1mol为NA个，则1滴水中含有的水分子数为，选B。21、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；BC3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；C中少了1个H原子，丙烯的电子式为：，C不合题意；D丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，D符合题意；故选D。22、B【解析】A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、C6H11B

36、r 醛基、羰基（酮基） 消去反应 氧化反应 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】甲的分子式为C6H11Br，经过过程，变为C6H10，失去1个HBr，C6H10经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过过程，发生酯化反应，生成丁为，丁经过，在一定条件下，生成。【详解】(1)甲的分子式为C6H11Br，故答案为：C6H11Br；(2) 丙的结构式为含有官能团为醛基、羰基（酮基），故答案为：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1个HBr，变

37、为C6H10，为消去反应；丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；(4)该反应的化学方程式为，,故答案为：；(5) 乙的分子式为C6H10O3。能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个羧基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一

38、种同分异构体的结构简式 或 ，故答案为：12； 或 ；(6)根据过程，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成，再反应可得，合成路线为CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【点睛】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。24、羰基和酯基 消去反应 【解析】(1)由结构可知C中含

39、氧官能团为：酯基、羰基；(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；(5)由EFG转化可知，可由加热得到，而与CH2(COOCH3)2加成得到，与氢气发生加成反应得到，然后发生催化氧化得到，最后发生消去反应得到。【详解】由上述

40、分析可知：A为HOOC(CH2)4COOH；B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；（2）对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E，故D生成E的反应属于消去反应；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体为：；(5)与H2在Ni催化下

41、发生加成反应产生，与O2在Cu催化下发生氧化反应产生，与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生，再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生，该物质在高温下反应产生，故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。25、铁 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解为Al(OH)3和H2SiO3，过滤除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加热浓缩、冷却结晶、

42、过滤并洗涤 研钵 3 【解析】铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，与KClO3 及NaOH、Na2CO3发生反应，熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反应为：，水浸，过滤，调pH为7-8，加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再调节pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O

43、72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶体和无水乙醇得到产品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加热条件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；(3)根据流程，酸化时，CrO42-Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒写出发生

44、反应的离子方程式；(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；(5)结合常用仪器的性能判断；(6)根据KCr(C2O4)2nH2O中水的质量分析为16.8%，即=0.168计算。【详解】(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应，因此应选用铁坩埚；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为；(2)根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解产生Al(OH)3、H2SiO3，由于盐的水解反应是吸热反应，根据温度对盐的水

45、解的影响，“调pH为78，加热煮沸半小时”的目的是使AlO2-、SiO32-水解为Al(OH)3和H2SiO3，过滤除去；(3)根据流程，酸化时，CrO42-Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依据溶解度曲线，步骤包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体；(5)实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵；(6) KCr(C2O4)2nH2O的相对分子质量为267+18n，由题意知=0.168，解得n=3。【点睛】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化

46、学计算、氧化还原反应等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。26、ACB 残余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+开始沉淀时的pH 沉淀溶解平衡 偏小 锌粒 残余清液 装置内气体尚未冷却至室温 【解析】(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答；(2)甲方案中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应；(3)依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；(4)部分碳酸钙沉淀转化成碳酸锰沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；(5)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。【详解】(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，实验

47、顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是ACB，故答案为：ACB；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，即残余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能测定盐酸的浓度，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应)；(3)a、量取试样20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为=0.1100mol/L；故答

48、案为：0.1100；b、反应后的溶液中含有氯化锰，氯化锰能够与NaOH反应生成氢氧化锰沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的数据是Mn2+开始沉淀时的pH，故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH；(4)难溶性碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，导致称量剩余的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；(5)丁同学的方案中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应，故答案为：锌粒；残余清液；金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长

49、，气体体积逐渐减小，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。【点睛】掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意金属与酸的反应为放热反应。27、逐滴加入(饱和食盐)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，减少液溴的挥发 上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气 分液，有机相干燥后蒸馏，收集244 馏分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，将石灰乳加热到95 ，在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制

50、溶液pH 89，再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗 【解析】电石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）与水在A中反应生成乙炔，同时生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸铜可除去H2S、PH3及AsH3，在C中与溴反应生成四溴乙烷，高锰酸钾用于氧化乙炔，据此解答。【详解】(1)为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可逐滴加入(饱和食盐)水，以控制反应速率；(2)PH3与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是水封，防

51、止溴挥发，装置C中反应已完成的现象是上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸馏，收集244馏分；(4)Ca(OH)2的物质的量为0.125mol，制备Ca10(PO4)6(OH)2，应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95，在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH 89，再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗。【点睛】本题考查物质制备工艺流程的知识，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤

52、及试剂的分析评价等，理解工艺流程原理是解题关键，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。28、2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)H=-270.0 kJmol-1 AC 0.042mol/(Lmin) 减小 BC 1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高 50% (0.41.2)2【解析】（1）CO与SO2的反应方程式为2COSO2=2CO2S， C(s)+O2(g)= CO2(g)，CO2(g)+C(s) =2CO(g)，S(s)+O2(g)= SO2(g)，因此有得出2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(s) H=270.0kJmol1；（2）A、根据反应方程式，硫为固体，其余为气体，反应前后气体分子