2022年安徽省池州市东至高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、人体血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值A曲线I表示lg(c(HPO42-)c(HBaC当cH2D当pH增大时，cHCO2、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中

2、提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D“还原”时发生的离子方程式为2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O3、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A1mol

3、 d的氧化物含2mol 化学键B工业上电解c的氧化物冶炼单质cC原子半径：a b c dD简单氢化物的沸点：a PH3，CH3OH HCHOBSO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C熔、沸点: SiF4 SiCl4 SiBr4 KCl KBr，原因是晶格能逐渐减小（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为_；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率_（假设原子是刚性球体）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由图

4、所示ab的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H2、C【解析】A从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；B过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；C通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有即可，C正确；D酸浸时TeO2溶解，随后被Na2SO3还原，

5、TeO2生成Te单质，生成，所以正确的离子方程式为：，TeO2是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。答案选C。3、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，a为O元素，b

6、为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c 非极性sp2C6【解析】As是33号元素，其原子结构示意图为；则基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p3；同一周期中，元素第一电离能呈增大趋势，且As的p轨道为半充满结构所以第一电离能AsGa；配合物Fe(CO)5熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，CCl4是非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体

7、熔沸点低，易溶于有机溶剂，所以属于分子晶体，是非极性分子；(3)B原价电子数为3，无孤对电子，则BF3的杂化轨道类型为sp2；B原子有强烈的接受孤电子对的倾向，而NH3分子中N原子有一个孤电子对，BF3与NH3相遇，立即生成白色固体BF3NH3，该白色固体的结构式为；(4)ANH3和CH3OH分子间均存在氢键，相应的沸点较高，则沸点NH3PH3、CH3OH HCHO，故A正确；B二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为sp2杂化、直线型结构，但二氧化硫为sp4杂化、V形结构，故B正确；CSiF4、SiCl4、SiBr4 、SiI4结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高，与共价键能无关，故C错误；D离子晶体的晶格能越大，熔、沸点越高，故D正确；答案为C。(5)根据均摊法可知晶胞中有钠原子数为12=3，钾原子数为8=1，所以合金的化学式为KNa3，根据晶胞图可知，每个K原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K原子的配位数为6，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为(r3(Na)3+r3(K)，根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2r(Na)+r(K)，所以晶胞的体积为2r(Na)+2r(K)3，晶体的空间利用率为=。【点睛】影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强