中考化学流程图-经典压轴题

1、一、中考初中化学流程图有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化领、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）C02不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。TOC o 1-5 h z（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、0（2）滤渣a的成分是；白色沉淀b的成分是o（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：。（4）若现象“滤渣全部溶解变为“滤渣部分溶解，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是o【答案】玻璃棒CaCCh、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸饮沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠

2、CaCCh、BaCb、Na2SO4NaOH（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化领反应生成硫酸领和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和棉盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和桶盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化饮反应生成碳酸领和氯化钠。【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化顿反应生成硫酸换和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a,则滤渣a中可能含有硫酸领、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的桶盐酸充分反应，滤渣全部

3、溶解，碳酸钙和棉盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和桶盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸换和棉盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和桶盐酸反应的关系式为CaCO,+2HCl=CaCl,+H.O+CO,T1AA-,则昭碳酸钙完全反应生成0.44g-氧化碳，滤10044渣a的质量大于lg,说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3.Mg（OH）2：滤液中可能含有氢氧化钠，氯化领，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化饮反应生成碳酸领和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaC03o（3）硫酸领和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量桶盐酸的目的排除硫酸饮沉淀的干扰，证明样品中

4、无硫酸钠。（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化顿反应生成硫酸换和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a,则滤渣a中可能含有硫酸领、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的桥盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和桶盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和桶盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸换和桶盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化饮和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化换反应生成碳酸领和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现彖滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解，其他现象不变，则原样品一

5、定存在的物质是CaCOs、BaCb、NazSCU、NaOHo【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸领和桶盐酸不反应，滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸领沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，其底铺薪，发火锻红冷定毁罐取出。（已知：锌的熔点为419C,炼锌罐剖面團TOC o 1-5 h z（1）反应区中，ZnCOs分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范閑是C。（3）冷定”后方能“毁罐”取锌、从

6、化学变化角度解释其原因：o加热【答案】ZnCO3ZnO+CO2个C（或碳）419907防止生成的锌在较高温度卞又加热被氧化成氧化锌（或2Zn+O2=2ZnO）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCOs分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3=ZnO+CO2ToC与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（2）锌的熔点为419C,沸点为907C,冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419907Co（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，冷定后方

7、能“毁罐取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有（填离子符号）。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体-过量的氢氧化钠溶液/滚液2勺量的试剂甲实验二：从滤液1中提取氯化钠固体-过量的氢氧化钠溶液/滚液2勺量的试剂甲田量的试剂乙W1T滤液4蒸发氯化钠I结晶I固在I白色滤渣实验一中的操作I是,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为o实验二中，若试剂甲、乙

8、、丙从桥盐酸、氯化顿溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为，丙为;碳酸钠溶液的作用是。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增加”、减少”或“不变”）。【答案】0H-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅M2CO3HCI除尽氯化钙和过量的氯化顿增加【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。故填：OH。（2）实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：溶解：防止因局部温度

9、过高，造成液滴飞溅。粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过屋的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从桶盐酸、氯化顿溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化饮目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化领；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化顿，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CO3,丙为HCI：碳酸钠溶液的作用是除尽

10、氯化钙和过量的氯化饮。故填：Na2CO3；HCI；除尽氯化钙和过量的氯化领。反思交流：通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填：增加。【点睛】粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂NazFeCU的流程如卜，请回答卞列问题：（1）固体B中的物质是:Na2FeO4属于（填酸、碱、“盐、“氧化物”）.（2）操作I的名称是；该操作能使A、B分离的原因是.（3）反应的基本反应类型

11、为：:反应的化学方程式为：.（4）溶液C中的溶质组成存在种可能性.【答案】Fe和Cu盐过滤A是液体，B是固体（合理皆可）复分解反应2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu,Fe的混合物；NazFeOq是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填：Fe和Cu；盐；由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤；A是液体，B是固体(合理皆可)；反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaO

12、H=Fe(OH)2+Na2SO4.该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。故填：复分解反应；2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质一一硫酸钠；若氢氧化钠过屋，则有两种溶质-硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过屋，则有两种溶质-硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题。,操作II的名称为。

13、滤渣的化学成分有氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCb、FeCb,操作II的名称为。滤渣的化学成分有(1)操作I的名称为石灰乳的作用是，写出其中1个反应的化学方程式o【答案】过滤降温结晶Mg(OH)2、Fe(0H)3中和多余的盐酸除去1/1护+和F尹2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCI2=Mg(OH)24/+CaCl2或3Ca(OH)2+2FeCh=2Fe=(OH)3xk+3CaCl2o【解析】【分析】【详解】混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作丨的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低

14、温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶：根据流程中发生的反应:2FeCb+3Ca(OH)2=2Fe(OH)34/+3CaCI2,MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2&+CaCl2,Mg(OH)2、Fe(OH)3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg(OH)2、Fe(OH)3：石灰乳参加的反应有:2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCI2,所以石灰乳的作用是:中和废液中的酸，使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和FeJ流程中的反应化学方程式有：2HCI+C

15、a(OH)2=CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+MgCh=Mg(OH)2k+CaCI2或3Ca(OH)2+2FeCI3=2Fe=(0H)2+3CaCI2o6.硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量FezOs、FeO、AI2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：工业硫酸提示信息：加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+n.sk)2不与硫酸反应m.已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的ph如卞表所示，当溶液的ph达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7AI(OH)34.7

16、写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：。滤液2中大量存在的金属离子是。调节两次pH值的原因是。利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物，町以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为.【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg2+先使F“+、A严完全转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀再使Mg?+完全转化为Mg(OH)2H20【解析】【分析】【详解】硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O,3H2

17、SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO4+H2O,3H2SO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H20oA故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(或3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+AI2O3=Al2(SO4)3+3H2O)。滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe叫再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0,铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中人量存在的

18、金属离子是NaSMg白云石矿石是含有MgCOs.Si02等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式白云石矿石是含有MgCOs.Si02等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式O矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于o流程中经过系列操作得到渣质是通过(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有、。(制备MgO)用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：故填：NaMg2+O调节两次pH值的原因是:先使Fe3+sA严完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg?+完全转化为Mg(OH)2,从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化

19、铝分离。故填：先使Fe叭A严完全转化为Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀，再使“尹完全转化为Mg(OH)2o根据质量守恒定律，反应物为Mg(OH)2、SO2和水，产物为MgSCU，另一种无污染的化合物，所以该生成物为吐0。故填：缶0。7.白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。(制备MgSO4)白云石矿石(粉碎后)二氧化碳朋酸镁粗产品硫酸镁精产品白云石矿石(粉碎后)二氧化碳朋酸镁粗产品硫酸镁精产品活性寂废气硫酸镁一懒烧炉一氧化镁空气（4）反应原理为：2MgSO4+C=2MgO+CO2个+2X个，生成物中的X的化学式为:工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应

20、的化学方程式：o（5）活性炭在锻烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是；体现这一作用的化学反应是（用化学方程式表示）。【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2个增人反应物的接触面枳，反应物充分接触，加快反应速率过滤烧杯玻璃棒漏斗S022NaOH+SO2=Na2SO3+H2O产生了热量占懈八、乃小C+O2:=:CO2【解析】【分析】【详解】（1）白云石矿石是含冇MgC03、SiO2等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与桶硫酸反应，发生的化学反应方程式是：MgCOM+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2个。（2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增人反应物的接触面积，

21、反应物充分接触，加快反应速率。（3）过滤能将固液分离，流程中经过“系列操作得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4+C=2MgO-|-CO2个+2X个，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和2、0、4、1,故2X中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的X的化学式为SO2：工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2Na0H+S02=Na2S03+H20o（5）活性炭在锻烧炉中除了做硫酸镁的还原

22、剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量;占燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2=CO28图中Al是初中化学常见的物质，C、D、E、F均有两种元素组成，C可用作干燥剂，其中G、H、I均为单质：H在E、G存在的情况下生成铁锈。图中两端的物质间能发生化学反应；表示物质间存在转化关系：反应条件、部分反应物和生成物己略去。TOC o 1-5 h z囚回（2）写出IF反应的化学方程式:（3）写出A与D反应的化学方程式。点燃【答案】CaChFeH2+C12：=:2HC1CO24-Ca（OH）2=CaCO3I+H20【解析】【分析】C有两种元素组成，可用作干燥剂，则C可能是氯化

23、钙；H在E、G存在的情况下生成铁锈，且G为单质，则H是铁，G是氧气，E是水；铁能产生单质I,贝IJI是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则F是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则D是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则A是氢氧化钙，B是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质C是氯化钙；【详解】（1）C的化学式：CaCl2,H的化学式：Fe；点燃（2）ITF：氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：H2+Cl2=2HCl；（3）A与D：二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3I+H20；某融雪剂是由氯化钠、氯化钙

24、、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钻破璃片观察）和砖红色火焰。（1）补充设计：X是,Y是o（2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含,一定含有,能含有,所有可能的组成有种情况。（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是:由于上述融雪剂对坏境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：【答案】NaOH（或KOH）Na2CO3（或K2CO3）F

25、eCl3和K2CO3MgCl2和CaCl2NaCl和KC1中的一种或两种4取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl,否则不含NaCl；再透过蓝色钻玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KC1,否则不含KC1降低雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）【解析】【分析】（1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。（2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】（1）先用氢氧化钠沉淀Mg”，后用碳酸钠沉淀Ca2+oX是氢氧化钠，Y是碳酸钠。（2）根据步骤得到“无色溶液，一定不含溶液呈黄色的F

26、eCl3:根据步骤生成白色沉淀，一定含有MgCl2和CaCJ；由于MgCl2和CaCJ不能与K2CO3大量共存得到无色溶液，推断一定不含K2CO3:由于步骤发生的复分解反应生成的NaCl可与步骤所加的AgNO3溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KC1:由于NaCl和KC1均与MgCl2和CaCl2不起反应而可以大量共存得到“无色溶液。综上所述，两种或两种以上的物质组成的该融雪剂中，一定不含FeCh和K2CO3,一定含有MgCl2和CaCI?,可能含有NaCl和KC1中的一种或两种，可能的组合有4种情况（MgCl2和CaCJ；CaClMgCl,和NaCl;CaCl?、M

27、gCl,和KC1；CaCl?、MgCl2和KC1、NaCl）。（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl,否则不含NaCl；再透过蓝色钻玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KC1,否则不含KCE（4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）卜图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度F的溶解度如K:10C20C30C40C氯酸钾5.0g7.4glO.Og14.0g氯化钠3

28、5.8g36.0g36.3g36.6g（1）请写出步骤的化学方程,该反应的基本反应类型是。（2）步骤的操作分别是、过滤（填操作名称）。（3）步骤中是采用20C以下的水进行洗涤,目的是除去少量氯化钠。（4）步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干（用化学方程式表示）。【答案】NaCI03+KCI=KCIOs+NaCl复分解反应降温结晶20C以卞KC的溶解度A较小，可减少KCI03因溶解而造成损耗2KC1O3=2KC1+3O2T【解析】【分析】（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；（3）根据溶解度表中氯酸钾的溶

29、解度进行分析；（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】（1）步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为NaCIO3+KC1=KC103+NaCl：，该反应的基本反应类型是复分解反应；（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较人，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；（3）步骤中是采用20C以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20C以下kcio3的溶解度较小，可减少kcio3因溶解而造成损耗;步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KC103

30、=2KCI+302To【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：岌电石灰浆岌电石灰浆资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCI等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCI的化学方程式溶解步骤中，产生的出的化学方程式为除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S

31、O4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是(填序号)。将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、(填操作名称)，过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是请你就城市生活垃圾处理提一条建议【答案】化学能2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2个降温结晶保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等【解析】(1)(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCI等有害气体,氢氧化钙

32、与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水,所以产生的出的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2个；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,反应前后铁元素的花合价不变；Fe+Fe2(SCU)3=3FeS04,反应前后铁元素的化合价改变；将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁技晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤：最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化：（5）生活垃圾分类

33、回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。12.已知某工业废水中含有人量FeSCU较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cuo（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外TOC o 1-5 h z还有o（2）步骤2中发生反应的化学方程式为。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有o（5）最后的固体单质是（填名称）（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离

34、子、氯离子个数之比为4：5：8,若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是【答案】漏斗Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2TNa*、Fe:_铜3n【解析】【详解】（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）步骤2中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4:故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o（3）步骤3中加入桶硫酸是与步骤2中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H

35、2T；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是NaFe2+；故填：NaFe2（5）步骤2中得到的固体是铜、铁，步骤3中加入桶硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与桶硫酸反应，最后的固体单质是铜；故填：铜。1个钠离子带1个单位的正电荷、1个镁离子带2个单位的正电荷、1个硫酸根离子带2个单位的负电荷、1个氯离子带1个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8,钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n个；设硫酸根离子的个数为x,根据溶液中电荷守恒(即

36、正电荷总数二负电荷总数)得：4nx(+l)+5nx(+2)=8nxl+2xx=3n故填：3n。二、中考初中化学科学探究题甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是(2)同学们设计以卜实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有实验二：取实验一试管中的上层清液，滴

37、入请写出实验一中发生反应的化学方程式。下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是。A桶盐酸B氢氧化换溶液C氯化饮溶液D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生人量气泡无色酚駄溶液(合理即可)溶液变红色(与上一空对应)碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO34/+2NaNO3C【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸领反应生成碳酸顿和硝酸钠。【详解】甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色

38、，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸换反应生成碳酸领和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酥溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚猷溶液溶液变红色实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸换反应生

39、成碳酸领和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(N03)2+Na2C03=BaC03xH-2NaN03oA、棉盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故A不正确；B、氢氧化换溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确：C、氯化顿溶液和碳酸钠反应生成碳酸顿沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故C正确：D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D不正确。故选C。化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。(

40、提出问题)固体样品的成分是什么？(查阅资料)(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl:溶液显中性。(猜想与假设)固体样品中可能含有Fe、FeO、CaO、NaOH、Ca(OH)NaCCh和等七种物质。(进行实验)甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如卜:实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量桥盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中结论：滤渣B中有Fe:03,CaCO3.实验操作中反应的化学方程式为：（答出一个即可）乙组同学对滤液c的成分进行探究，记录如卜:实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCL溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚

41、駄试液，振荡有白色沉淀生成酚酥试液由无色变成红色滤液C中有（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl,溶液的目的是o（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是o【答案】CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe:03+6HCl2FeCh+3H：0（答出一个即可）NaOH、Na：C03使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3Ca（OH）2、Na2CO3【解析】【分析】铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和桶盐酸反应生成氯化钙、水和

42、二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化顿反应生成白色沉淀碳酸顿和氯化钠：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚猷试液变红色。【详解】猜想与假设：氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。所以固体样品中可能含有Fe、Fe：O3.60、NaOH.Ca（OH）2、Na2CO3和CaCOs等七种物质；进行实验：甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，棉盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足屋棉盐酸

43、，桶盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量楠盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊结论：滤渣E中有Fe2O3,CaCO3.实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3-6HCl=2FeCb+3H2O或CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t或CO：+Ca(OH)2=CaCO3|+H：O乙组：取少量滤液C于试管中，加入过量Each溶液，静置，向上层清液中滴加无色配駄试液，振荡，产生白色沉淀，氯化饮与

44、碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚耿变红，氯化领溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量滤液c于试管中，加入过量Each溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酿试液，振荡有白色沉淀生成酚酥试液由无色变成红色滤液c中有NaOH.Na2CO3解释与结论：碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量EaCb溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固

45、体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3.Ca(OH)2、Na2CO3o【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的兄弟，这个兄弟的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCOs构成微粒Na+CO,Na+HCOy溶解度（常温）21.5克9.6克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O=

46、2NaHCO32NaHCONa2CO3+CO2+H2O卜面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量NaHCOj溶液，向试管中滴加酚酥试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是o（2）在研究NazCO3与NaHCCh转化时,小明觉得NazCCh转化为NaHCO3过程中,由于NaHCOs溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的NazCOs溶液中通入C02,起初无明显现象，继续不断地通入C02,溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCCh溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是o（3）在小明同学的

47、带动下，兴趣小组又对NaHCOs的其他性质进行了探究，发现两兄弟既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。【答案】（1）M2CO3溶液和NaHCCh溶液碱性的强弱（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀（3）酸根离子【解析】试题分析：（1）相同浓度时W2CO3水解程度人，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酿试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCCh溶液碱性的强弱。（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现彖是：

48、有晶体析出，产生了白色沉淀。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两兄弟既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两兄弟不同个性的原因是酸根离子不同。考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈色，反应的化学方程式为；试管b中有色固体生成，该反应的化学方程式为。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以卞实验探究。硫酸溶液硫酸铜濬液20.4g20.4gx=19.6gTOC o 1-5 h z甲乙（提出猜想）（1）

49、试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO“；猜想二：。（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu：猜想四：Fe和Cu（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，人家一致认为上述猜想中正确的是o（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4go计算：（3）原混合溶液中H：SOt的质量o（计算结果保留一位小数）（4）原混合溶液中CuSO（和比SO&J质量比。（

50、5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）【答案】浅绿Fe+H2SO4=FeSO4+H2/r红Fe+CuSOpFeSCU+CuH2SO4和FeSOq猜想二和猜想四19.6g160:4945.6%【解析】【分析】【详解】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a中铁粉全部溶解，产生人量气泡，溶液呈绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2个；试管b中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为Fe+CuSO户FeSO4+Cu；提出猜想：（1）试管a中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有FeSCU：猜想二为

51、硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4和生成的FeSCU；总结交流：甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生人量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中H2SO4的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y,消耗的铁的质量为z。Fe-HiSO尸FeSOs+BLf569S1522zxyQ.4g98x152v丁二顾y=304g56zy-0.4gZ=1L2g则与硫酸铜反应的铁的质量为336g-11.2g=22.4g：设：硫酸铜的质量为a,生成的铜的质量为b,生成的硫酸亚铁的质量为c。Fe-CuSC4=F

52、eSOCu561601526422Jeacbw56_224g160a-a=64g56_224g56_224g160a-a=64g56_224g64bb=25.6g56_22.4g152r-c=60.8g原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比64g:19.6g=160:49：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数完全反应后所得溶液中溶质的质量分数【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质屋以及没有参加反应的不溶物的质量。金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止

53、铁锅生锈的具体方法o（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强犬气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、猛（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。（实验记录与分析）实验一实验二实验三实验操作铁片/铜片/孟片15%盐酸$-5%盐酸1-5%盐酸实验现立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快象实验结论铁、铜、鎰的金属活动性顺序由强到弱为写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式【答案】导热保持铁锅干燥耐腐蚀质量轻猛铁铜Fe+2HCl=

54、FeCl2+H2T【解析】【分析】铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触，防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油，油漆或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱：位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。【详解】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强人气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。（4）铁、铜、鎰和盐酸反应，怯立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则镒

55、比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为鎰铁铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H,To【点睛】判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。某兴趣小组发现了一包敞II放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。（查阅资料）碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。Ba

56、CH溶液显中性。（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCCh和。（实验探究）小组讨论后设计如卞实验进行探究:实验步骤及操作实验现彖结论取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCk溶液产生白色沉淀/将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酥溶液溶液变红色/(思考与分析)小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是(用化学方程式表示)。(解释与结论)通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是:实验探究步骤所得溶液中除酚駄外还含有的溶质有。【答案】碳酸钠氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3xk+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化领和氢氧化钠【解析】【详解】提岀猜想根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCOj和碳酸钠：实验探究因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出人量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠；思考与分析