《原子结构与元素周期表》基础练习

1、 /6第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构和元素周期表一、选择题TOC o 1-5 h z1已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A.B.CD.2.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元

2、素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()R一定是第WA族元素R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3R都是非金属元素R的氧化物都能与NaOH溶液反应.下列说法中正确的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.s区均为金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同

3、一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为：1s22s22P63s23P63d34s2B.该元素为VC该元素为IIA族元素D.该元素位于d区.已知某元素原子的价电子排布式为(-1)dansb,则下列说法正确的()A.该元素是金属元素B.该元素位于周期表中d区C.该元素的族序数为a+bD.该元素位于周期表中第四周期.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素.原子的价电子排布为(n-1)d6-8

4、ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y.肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子基态时2p能级上有1个未成对电子，B原子基态时3p能级上也有1个未成对电子A原子基态时2p能级上有一对成对电子，B原子基态时3p能级上也有一对成对电子二、非选择题10.某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24pi,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；(3)该元素处于

5、元素周期表的区，该区包括族的元素。11金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为。基态金原子的外围电子排布式为5di06si，试判断金在元素周期表中位于第周期第族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于区(填s、d、或ds)。参考答案.答案：B解析：在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数。.答案：C解析：钛是第四周期的WB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同

6、一位置。.答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数（O、F除外），B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个训I族）称为过渡元素，D错误。.答案：C解析：R原子最外层p能级上有未成对电子2个，则R可能为C、O、Si、S等元素，则A项错误;B项如果R为S,则R的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,故B项错误；C项，R可能为C、O、Si、S等都是非金属，故C项正确；D

7、项，当R为C时，对应的氧化物CO不与NaOH溶液反应，故D项错误。.答案：C解析：A项。钠原子核外有3个电子层是第3周期元素。但是钠离子的核外有2个电子层，与题目叙述不符，错误；B项，s区除氢外。全是金属元素，错误；C项，稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，正确；D项，同一元素可以有多种同位素，它们的质量数不同，化学性质相同，但物理性质不一定相同，错误。.答案：C解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数H最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V

8、,位于d区。.答案：A解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d区或ds区，其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于周期表中的第四、五或六周期。.答案：C解析：A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；B.副族元素的d能级电子数为10或15,原子的价电子排布为(一1)d68ns2的元素为训I族元素，故B错误；C.基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；D.为WB皿B及I族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+而IB族，IIB族元素，族序数等于外围

9、电子排布中s能级中的电子数为片故D错误。.答案:D解析：A项中，A为HA族元素Be,B为0族元素He,显然，二者不属于同族元素，性质也不相似；B项中，A为0族元素Ne,B为碱金属离子Na+,不符合题意；C项中，由于p能级有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p能级有两种电子排布情况：即，甲厂而厂I或pi，所以A、B两元素不一定属于同一族元素；D项中，对于p能级上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该能级只能有一种电子排布式，即硬匚口ZI，所以A、B两元素肯定属于同族元素。.答案：(1)四18(2)WA1(3)pIIIA皿A、0解析：根据元素原子有4个电子层容纳了电子,该元素处于第四周期,该周期共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第WA族，本族元素只有一种非金属元素五五硼，根据价电子的电子排布式4s24pi可以确定该元素在p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np16,可以确定包括该元素的区的族有WA