河北省秦皇岛市2022学年高一上学期期末化学试卷

1、2022学年河北省秦皇岛市高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项是符合题意）1日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A古铜币上出现铜绿Cu2（OH）2CO3B铝制用品表面变暗C钢铁生锈D氢氧化钠固体潮解2为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸3下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是（）AK、H、NO3、SO32BCO32、Cl、Fe2、NH4CCu2、Cl、SO42、KDBa2、K、NO3、Cl4下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是

2、（）ACaCl2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DBa（OH）2溶液5将通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（）A2.8gB5.6gC8.8gD11.2g62022年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（）A1mol双氢青蒿素的质量为284gmol1B双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为D含有1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol7亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂当它作氧

3、化剂时，其还原产物可能是（）NONO2HNO3N2NH3ABCD全部8下列装置或操作不能达到实验目的是（）目的A实验室制取并收集O2B检验装置气密性C制取蒸馏水D分离水和四氯化碳装置或操作9下列转化中，均不能通过一步反应实现的是（）ANa2O2Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CNH3NO2HNO3DSSO2NaHSO310图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O211下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠与水反应：Na2H2O

4、Na2OHH2B向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3Cl6HCl23H2OD向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2HSO32NaSO42OH12将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为（）A1：2：1B3：2：1C2：3：1D1：2：313为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法AKNO3溶液KOHH滴入稀

5、HNO3的同时用2CLD原混合物中Na2S04与Na2C0315向浓度均为1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（）ABCD16含有amolFeBr2的溶液中，通入molCl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClB=0.6a，2BrCl2=Br22ClC=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl二、非选择题（本大题包括6小题，共52

6、分）17明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到现象（2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O48Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2FeCr2O4中铁元素的化合价为，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：该反应的氧化产物是；每生成1molNa2CrO4时，转移电子mol18在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H、K、Ba2、SO42、I、CO32取该溶液进行下列实验：用L溶液加入

7、少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是（2）若步骤中消耗，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为（3）写出实验中生成白色沉淀的离子方程式：19将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：（1）甲是，B是乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：（3）写出生成混合气体A的化学方程式（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：2

8、0氯气在工农业生产在应用非常广泛如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置已知：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（1）仪器a的名称为（2）装置B中饱和食盐水的作用是；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入（填字母）选项abc湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是；请写出相应反应的离子方程式：21将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制

9、成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：（2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为mL（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为22霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na204Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：请回答下列问题：（1）沉淀1的化学式为（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为、（3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：（4）通入过量

10、的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是（5）由Al（OH）3Al2O3的反应条件为（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项是符合题意）1【解答】解：A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；BAl被空气中的氧气氧化，所以铝制用品表面变暗，是因为发生了氧化还原反应，故B不选；C铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程

11、，故C不选；D氢氧化钠固体潮解，是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有电子转移即是否有元素化合价变化判断即可，知道常见元素化合价，题目难度不大2【解答】解：A稀硝酸与Cu、Fe均反应，不能用于除去铜镀层，故A不选；B浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化，则选择浓硝酸除去铜镀层，故B选；C浓硫酸与Cu常温不反应，加热时Cu、Fe均与浓硫酸反应，不能用于除去铜镀层，故C不选；D浓盐酸与Fe反应，与Cu不反应，不能用于除去铜镀层，故D不选；故选B【点评】本题

12、考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3【解答】解：AH、NO3、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCO32、Fe2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Cu2与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2、K、NO3、Cl之间不反应，加入后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离

13、子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3和SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4【解答】解：A碳酸氢钠与氯化钙不符合离子反应发生条件，不反应，故A不选；B碳酸氢钠与氯化钡溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故B不选；C碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故C不选；D氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡和碳酸钠溶液，故D选；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，明确复分解反应发生条件及碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大5【

14、解答】解：Na2O2与CO2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，质量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量，所以通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为的一氧化碳的质量，即28g/mol=5.6g，故选B【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳反应的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答6【解答】解：A质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；B摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，故B错误；C14.2g双氢青蒿素的物质的量=，

15、每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=NA/mol44=，故C正确；D每个分子中含有15个C原子，含有1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol=mol，故D错误；故选C【点评】本题以双氢青蒿素为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意分子数与原子个数之间的计算，易错选项是B7【解答】解：作氧化剂时，HNO2中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于3即可，NO中，N元素的化合价为2，为可能得到的还原产物；NO2中，N元素的化合价为4价，为可能得到的氧化产物；HNO3中，N元素的化合价为5价，为可能得到的氧化产物；N2中，N元素

16、的化合价为0，为可能得到的还原产物；NH3中，N元素的化合价为3，为可能得到的还原产物；所以原产物可能是；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂的还原反应的考查，明确反应中作氧化剂中N元素的化合价降低即可解答，题目难度不大8【解答】解：A实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集，所以收集气体的试管应该口向上，故A错误；B能形成压强差的装置可以检验装置气密性，如果关闭止水夹，打开分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，则气密性不好，否则气密性良好，故B正确；C制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则，符合实验操

17、作，故C正确；D互不相溶的液体采用分液方法分离，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分离，故D正确；故选A【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、气密性检验、物质制备、物质分离提纯，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是A9【解答】解：A、过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能通过一步反应实现，故A不选；B、二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，均能通过一步反应实现，故B不选；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，所以不能实现一步转化，

18、故C选；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，过量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，均能通过一步反应实现，故D不选；故选C【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握10【解答】解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；故选D【点评】本题考查了

19、气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键11【解答】解：A钠与水反应，离子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2，故A错误；B向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O，离子方程式：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4，故B错误；C性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2，离子方程式：ClO35Cl6H3Cl23H2O，故C错误；D向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2，离子方程式：Na2O2HSO32NaSO42OH，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子

20、反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大12【解答】解：所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na）：n（HCl）=1：1即可，选项中只有A符合，故选A【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等13【解答】解：A硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾，同时用22.4Lol=672mL，故C错误；Dn（Na2SO4）：（Na2CO3）=：=1：3，故D正确；故选C【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确流程图中发生的反应及各物质

21、成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大15【解答】解：浓度均为1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氢离子、铁离子、铝离子的浓度相同为L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧根离子反应生成水，然后铁离子、铝离子与氢氧根离子转化为沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，最后剩余的沉淀为氢氧化铁沉淀，只有C选项符合；故答案为：C【点评】本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据混合溶液中的离子与氢氧根离子反应的先后顺序分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能

22、力16【解答】解：由于还原性：Fe2Br，通入Cl2，依次发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，当n（Cl2）：n（FeBr2）时，只氧化Fe2，当n（Cl2）：n（FeBr2）时，Fe2和Br被完全氧化，介于二者之间时，Fe2被完全氧化，Br被部分氧化，则A=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，只氧化Fe2，故A正确；B=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2被完全氧化，Br被部分氧化，故B错误；C=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2被完全氧化，amolFe2被氧化消耗，剩余可与amolBr发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2F

23、e22Br2Cl2=Br22Fe34Cl，故C正确；D=1.5a，Fe2和Br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，故D正确故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17【解答】解：（1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射可观察到丁达尔现象，故答案为：丁达尔；（2）令FeCr2O4中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，则a2（3）4（2）=0，解得a=2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式

24、：FeOCr2O3，故答案为：2；FeOCr2O3；反应中Cr元素化合价有3价升高为6价，Fe元素化合价由2价升高为3价，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，每生成1molNa2CrO4时消耗氧气为1mol，转移电子为：1mol2=，故答案为：【点评】本题考查胶体性质、氧化还原反应基本概念与计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握18【解答】解：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H，与H发生反应的不能共存；CCl4层呈紫红色，说明有I2，说明原溶液中含有I，而I与Fe3发生反应而不能共存；取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有

25、Ba2，而Ba2能与SO42产生沉淀，说明溶液中不含SO42，（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H、I、Ba2，肯定不存在的离子是CO32、SO42，可能存在的离子是K，故答案为：H、I、Ba2；CO32、SO42；K；（2）CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl，消耗，则I为，溶液体积为200mL，则浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L；（3）验中生成白色沉淀为碳酸钡，反应的离子方程式为CO32Ba2=BaCO3，故答案为：CO32Ba2=BaCO3【点评】本题考查了常见的离子检验方法，为高考常见题型，题目难度中等，涉及的离子之间的反应较多，注

26、意根据有关离子间的反应和现象分析，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力19【解答】解：将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，气体A与水反应又得到乙溶液，而乙的稀溶液与丙反应得到蓝色反应，则丙为Cu、乙为HNO3，气体B是NO，故A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，则A中含有CO2、NO2，可知甲是C（1）甲是C，B是NO，故答案为：C；NO；（2）乙的溶液通常呈黄色，是因为溶解二氧化氮，消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色，故答案为：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液

27、呈无色；（3）生成混合气体A的化学方程式：C4HNO3（浓）CO24NO22H2O，故答案为：C4HNO3（浓）CO24NO22H2O；（4）硝酸稀溶液与Cu反应的离子方程式：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，故答案为：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O【点评】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，E溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断丙，再结合转化关系确定乙为硝酸，熟练掌握元素化合物的性质是关键20【解答】解：（1）由仪器a的结构可知，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体；C中堵塞时，

28、A、B装置内压强增大，饱和食盐水会被压入长颈漏斗中，B的现象为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故答案为：除去Cl2中的HCl气体；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（3）通过、的有色布条对比验证，处为干燥剂，只能为固体干燥剂且不能与氯气反应，D中浓硫酸防止E中水蒸气进入C中，装置C中、处依次放入湿润的有色布条、氯化钙、干燥的有色布条，故选：c；（4）氯气有毒，装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应离子方程式为：Ca（OH）2Cl2=Ca2ClClOH2O，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；Ca（OH）2Cl2=Ca2ClClOH2O【点评】本题考查氯气的实验室制备与性质实验，涉及化学仪器、对装置的分析与评价等，关键是明确实验原理，难度不大21【解答】解：（1）加入盐酸后碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠：Na2CO3HClNaHCO3NaCl，所以OA段的离子反应方程式为：CO32HHCO3，故答案为：CO32HHCO3；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（3520）103L2molL1=HCO3HCO2H2O11故n=，标准状况下其体积为22.4L/