元素周期表结构(课堂教学设计)课件

1、节元素周期表第一课时章物质结构元素周期律节元素周期表第一课时章物质结构元素周期律氢(H) 氦(He)锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 核电荷数为118的元素原子核外电子层排布注意：短周期元素原子结构的特殊性 氢(H) 第四节 元素周期表一、元素周期表的结构1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表

2、的结构（1）周期的分类（2）族的分类周期表：按原子序数递增进行排列。LDS制作第四节 元素周期表一、元素周期表的结构1、元素周期表1、周期分类及各周期元素种数返回主页2、各周期稀有气体元素原子序数：3、周期元素种数较多的是：第六周期（镧系），第七周期（锕系）。4、周期序数=电子层数1、周期分类及各周期元素种数返回主页2、各周期稀有气体元素原11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333

3、231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0锕系镧系主族周期副族过渡元素返回主页LDS制作11211111010910810710610510489-族的分类及对比：1、返回主页2、一个VIII族（三列），一个0族。（共16个族）3、IIIB族含元素种类最多。（含镧系和锕系）4、族的位置5、主族序数=最外层电子数6、副族元素最外

4、层电子数为1或2个。7、IIIA=IIA+1(11、25)族的分类及对比：1、返回主页2、一个VIII族（三列），一个Y=X+X所在周期的元素种类（IA、IIA)Y=X+Y所在周期的元素种类（IIIA-VIIA)19373553同主族原子序数的求算：Y=X+X所在周期的元素种类（IA、IIA)Y=X+Y所在周课堂小结元素周期表周 期（横向）族（纵向）短周期长周期不完全周期：第 1 周期：2 种元素第 2 周期：8 种元素第 3 周期：8 种元素第 4 周期：18 种元素第 5 周期：18 种元素第 6 周期：32 种元素第 7 周期（ 满32种元素）主族：副族：第 族：零族：A A族（第12、

5、1317纵行）B 族 B族、B族B族（第37、1112纵行）第8、9、10 三个纵行，位于 B B 之间稀有气体元素（第 18 纵行）横七竖八课堂小结元素周期表周 期族短周期长周期不完全周期：第 1 练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA返回主页专题：确定元素在周期表中的位置练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C返回主

6、页LDS制作练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）D返回主页练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），再见再见再见再见再见再见再见再见二、元素的性质与原子结构 (同主族）1、碱金属元素第二课时二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素第二课时二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系已知元素在周期表中的碱金属元素单质Rb碱金

7、属元素单质Rb1、碱金属元素的原子结构1、碱金属元素的原子结构碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。原子半径依次增大。最外层电子数1个电子层数思考与交流碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：2、碱金属元素的递变规律(1)化合价：+1碱 性 增 强2、碱金属元素的递变规律(1)化合价：+1碱 性 增 1.相似性:都易失电子表现强还原性，均为活泼金属（2） 碱金属元素原子还原性、失电子能力、金属性2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还

8、原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力碱金属元素原子的还原性、金属性、失电子能力强弱顺序为： CsRb K NaLi碱金属元素离子的氧化性、得电子能力强弱顺序为： Cs+Rb+ K+ Na+Cl Br I 卤素元素离子的还原性、失电子能力强弱顺序为： F-Cl - Br - Cl2 Br2 I 2 4、卤素单质化学性质：(1)卤素单质与金属的反应 相似性：光500光500(2)卤素单质与氢气的反应 4、卤素单质化学性质：卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2光500光500(2)卤素单质与氢气的反应 4、卤素单(3)卤素

9、单质与水的反应 相似性：差异性：（F2除外,反应剧烈程度下降）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2(3)卤素单质与水的反应 相似性：差异性：（F2除外,反应剧溶液由无色变为橙色CCl4层为紫色.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2CCl4层为紫色.(4)卤素单质间的置换反应 卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2溶液由无色CCl4层Cl2 + 2NaBr = 2N(4)卤素单质间的置换反应 相似性：活泼单质把不活泼单

10、质置换出来。差异性：（F2除外,反应剧烈程度下降）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2(4)卤素单质间的置换反应 相似性：活泼单质把不活泼单质置换(5)卤素单质与碱的反应 相似性：差异性：（F2除外,反应剧烈程度下降）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2(5)卤素单质与碱的反应 相似性：差异性：（F2除外,反应剧 5、卤素最高价氧化物对应水化物：相似性：HXO4差异性：（F2除外,无最高正价）卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2 5、卤素最高价氧化物对应水化物：相

11、似性：HXO4差异性：（专题：元素非金属性强弱比较（1）根据原子结构判断：r同主族：从上至下，电子层数逐渐增多得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱（2）根据非金属间置换反应判断（3）根据非金属与H2的反应判断（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断离子还原性越弱，对应元素非金属性越强专题：元素非金属性强弱比较（1）根据原子结构判断：r同主族： 6、卤素氢化物：相似性：HX，水溶液显酸性差异性：卤素单质的氧化性、非金属性、得电子能力强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2生成通式： X2 + H2 = 2HXF2 Cl2 Br2 I2越来越难进行生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI 6、卤素氢化物：相似性：HX，水溶液显酸性差异性：卤素单质NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3