2022-2023学年新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第2课时硫酸酸酸根离子的检验课件新人教版必修第二册

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸、硫酸根离子的检验学习目标核心素养1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫酸的性质及转化。变化观念与平衡思想：通过对硫酸的性质的学习及硫酸根离子的检验，能认识到稀硫酸具有酸的通性，但是浓硫酸具有三大特性。树立物质变化的观点，如浓度不同物质的性质就会发生变化。课前素能奠基课堂素能探究 课堂达标验收新课情景呈现 名师博客呈现

2、新课情景呈现 课前素能奠基 新 知 预 习一、硫酸1硫酸的用途与工业制备(1)用途重要的化工原料，可用于制_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。化肥、农药黄铁矿SO2SO3SO3H2O=H2SO42稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：_。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：_。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：_。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：_。Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2O3浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性实验探究浓硫酸具有脱水性蔗糖变

3、黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_ _及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_ _脱去，剩余黑色的炭区别_应用_气体、液体 中的水分子氢、氧 元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有 作干燥剂氢元素和氧元素(2)强氧化性实验探究实验现象a试管中铜丝表面_；b试管中的溶液_；c试管中的_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色强氧化性的表现生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且 白色沉淀有气泡产生

4、应 用 体 验C2浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有()A脱水性B氧化性C腐蚀性D吸水性解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。D3下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是()AZnZnSO4BCuOCuSO4C块状大理石制取大量CO2DBa(OH)2BaSO4解析：块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀硫酸反应制取大量CO2。C要 点 归 纳课堂素能探究 知识点一 浓硫酸的强氧化性问题探究1过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫

5、酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。2如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？提示：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。知识归纳总结1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中6价的硫元素具有很强的得电子能力。2浓硫酸强氧化性的体现3区分浓硫酸和稀硫酸的方法方法操作结

6、论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO45H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸方法操作结论生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸典例1典例剖析某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如

7、图所示，在试管里加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。试管a中的现象是_，性质是_。试管b中的现象是_，性质是_。品红溶液褪色漂白性石蕊溶液变红酸性(3)过量的铜与一定量浓硫酸反应时铜和硫酸均剩余。金属锌_(填“能”或“否”)用来验证反应结束后的烧瓶中有剩余的硫酸。对于用量有没有要求：_。(4)在低温下铜不能与O2反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的

8、。写出铜屑在此状态下被溶解的化学方程式_。能必须加入过量的锌1某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是_。(2)浓硫酸为不挥发性强酸，“到处弥漫着刺鼻的气味”的原因是_。素养应用浓硫酸使草碳化碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2(3)该运载硫酸的车罐可能是用_制造的。(4)写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法：_ _。铁或铝方法一：分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的

9、是浓硫酸；方法二：分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO45H2O晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸(其他答案合理也可以)解析：草中含有C、H、O等元素，可被浓硫酸脱水碳化，浓硫酸氧化C生成CO2，自身转化成为具有刺激性气味的SO2，常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，可用铁制或铝制容器盛放浓硫酸，也可以用铁片或铝片鉴别浓硫酸和稀硫酸。知识点二 问题探究知识归纳总结(2)除去粗盐中可溶性杂质原理加试剂的先后顺序原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶

10、液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。典例2典例剖析同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？_防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？_(3)判断操作是否完成的方法是什么？_将混合液静置，向上层清液中继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作完成。(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？

11、_(5)列式计算Na2SO3的纯度。_取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。C名师博客呈现 金属与硫酸的反应情况分析稀硫酸与位于金属活动性顺序中H之前的金属反应生成H2冷的浓硫酸使铁、铝发生钝化(金属表面形成致密的氧化膜，属于化学变化)热的浓硫酸能与大多数金属(金、铂除外)反应生成SO2硫酸溶液的浓度变化引起反应改变浓硫酸与活泼金属(如Mg、Zn等)反应刚开始时生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，若金属过量，则继续反应，生成的气体是H2加热时，浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应刚开始时生成的气体是SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进

12、行即时训练用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()D A上下移动中铜丝可控制反应生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后中仍残留浓硫酸，易造成液体飞溅，应将中溶液倒入水中，观察溶液颜色，D项错误。课堂达标验收1.下列事实与原因对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量

13、增大(浓硫酸具有难挥发性)B浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑(浓硫酸具有脱水性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成(浓硫酸具有吸水性)D浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)B解析：在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性，故A项错误；纸中存在H、O元素，遇浓硫酸两者以H2O的形式脱去，故B项正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成主要是利用了浓硫酸的脱水性，故C项错误；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性，故D项错误。2“氤氲起洞壑，遥裔匝平畴。乍似含龙剑，还疑映蜃楼”，烟雾缭绕，人间仙境。向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现

14、象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度随温度升高而降低A解析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致HCl挥发性增强，HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关，故选A。3下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化C浓硫酸和铜片在加热条件下反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性C4某兴趣

15、小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。BD(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_ _。随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生有毒气体SO2方法三(5)丁同学