高中化学20项常考实验题

1、1 一、配制一定物质的量浓度的溶液 离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线 在同一水平线 ：（ 积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用 前也要查漏） 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实 3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na,可能有 K ： （ ，（ 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成2

2、 淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-f 扰），再滴加 AgNO3液，如有白色沉 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可 6、命题角度：因氨气作为中学化

3、学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估 量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气 ）， 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气 或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。 在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 （ 2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚

4、一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（ 3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出 ）： （ 2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带（ 1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （ 3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数十二、酸碱中和滴定实验（了解） 数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数 点后两位滴 查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点 ） ： （ 2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗 子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等（ 3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化）：34 =1*GB3吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶 解度