河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练(有解析)化学反应与能量

1、河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学反应与能量1、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，以下措施中不能够使反应速率加速的是（）加热不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题解析：对反应速率有影响的是反应物自己、温度、浓度等，但是浓硫酸会使铁钝化，B项不能够加速，加入硫酸铜，铁会置换出铜，铁铜会形成原电池，加速反应速率。考点：观察影响反应速率的因素。议论：要注意原电池反应加速反应速率。属于简单题。2、氢气能够在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1molHH键耗资的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键耗资的能量为Q2kJ，形成1molHO键释

2、放的能量为Q3kJ。以下关系式中，正确的是（）A2Q1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C2Q1+Q24Q3D2Q1+Q22Q3【答案】C3、实验室用4molSO2与2molO2在必然条件下进行以下反应()2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%【答案】C4、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）-1A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmolB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)kJmol-1C

3、.N2(g)+H2(g)=NH3(1);H=(h+c-a)kJmol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-1【答案】A5、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生以下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；H=bkJ/mol。达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，以下表达正确的选项是()A平衡时X与Y的转变率相等B若高升温度，Y的体积分数增大，则b0C在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%D平衡时X的浓度为0.2mol/L【答案】B6、必然温度下，在容积为2L的

4、密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线以下列图.则以下表达不正确的选项是（）A化学方程式中a=2bBt2时N的v正=v逆.C从t1到t2时刻M的平均反应速率1mol/（Lmin）2(t2-t1)Dt3时混杂气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B7、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的初步浓度分别是-1-1，在1.8molL和5.4molL必然的条件下发生反应N2(g)+3H2(g)-1，2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0.8molL则在这10min内NH3的平均反应速率是（）11111111A0.1molLminB0.2molLmin

5、C0.3molLminD0.6molLmin【答案】B8、LiSO2电池拥有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li可在其中搬动。电池总反应式为：2Li2SO2放电充电Li2S2O4，以下有关该电池的说法正确的选项是()该电池总反应为可逆反应B充电时阴极反应式为：Lie=LiC放电时Li向负极搬动D该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液【答案】B【解析】A项，可逆反应是指在同一条件下既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，放电与充电是两个不相同的条件，故总反应不是可逆反应；B项正确；C项，放电时，Li向正极搬动，不正确；D项，不能够换成LiBr水

6、溶液，因为金属锂可与水反应，不正确。9、以下说法正确的选项是()化学反应中的能量变化，平时表现为热量的变化反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应木炭在氧气中的燃烧是吸热反应【答案】A10、以下说法中，正确的选项是()阳离子只能获得电子被还原，只能作氧化剂海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化C需要加热才能发生的反应必然是吸热反应为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必定洗净并烘干后使用【答案】B【解析】观察元素及其化合物11、向足量H2SO4溶液中加入1溶液，放出的热量是5.12kJ。如100mL0.4molLBa(OH)2果向足量Ba(OH

7、)2溶液中加入100mL0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。(aq)=BaSO4(s)ABa2(aq)SO421H2.92kJmolBBa2(aq)=BaSO4(s)(aq)SO421H18kJmolCBa2(aq)=BaSO4(s)(aq)SO421H73kJmol22DBa(aq)SO4(aq)=BaSO4(s)1H0.72kJmol【答案】B【解析】这道题要修业生自己写出正确的热化学方程式，依照目标反应利用盖斯定律进行计算。依照题述条件可得以下热化学方程式：Ba2(aq)2OH(aq)2H(aq)SO42(aq)=B

8、aSO4(s)2H2O(l)H128kJmol1，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H1，依照盖斯定律：2可得：Ba2H55kJmol(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)118kJmol12、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()耗资2molSO2的同时生成2molSO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混杂物中，SO3的质量分数不再改变A、B、C、只有D、只有【答案】C【解析】化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变。只表示出了正反应速率，可是一个特例，其实不能够说明反应已达到平衡。13、以下关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的表达错误的选项是（）

9、A电子由正极经过导线流向负极B负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+C正极产生1molH2电池转移2mol电子D能够用碳棒代替铜片作为正极【答案】A【解析】试题解析：关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液），锌做负极，失去电子，发生-2+氧化反应，Zn-2e=Zn铜做正极，获得电子，发生还原反应，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，可知A项说法错误。B、C、D说法正确。考点：铜锌原电池议论：观察铜锌原电池的构造原理，原电池是历年高考的重点，考生要掌握原电池的形成原理，正确判断。14、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在必然条件下发生反应，达到平衡时，H2的转变率为25%，则平衡时

10、的氮气的体积分数凑近于()。A5%B10%C15%D20%【答案】C【解析】N23H22NH3初步量(mol)280转变量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/3所以平衡时的氮气的体积分数100%15.4%。15、在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vBa/15mol/(L5minmin)，C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为（）A3122B1322C1321D1111【答案】A【解析】由题意可知，减少的B的浓度为vB

11、taamol/(Lmin)5minmol/L，故m:n:pa:a:2a3:1:2。又因增加系统压强后，153A、C的百分含量不变，则说明mnpq，故3有m:n:p:q3:1:2:2。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。甲的实验为：乙认为甲的实验不慎重，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色积淀(2)【解析】依照题中所给的信息，结合已经学习过的知识解析，本题观察的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、以下列图，把试管

12、放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答以下问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【答案】（1）镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有晶体析出。（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度高升而减小，故析出Ca（OH）2晶体。3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于18、能量有各种不相同的形式，它能从一种形式转变成另一种形式，也许从一物体传达给

13、另一物体，但在转变和传达过程中，能量的总值是保持不变的。某化学研究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了以下研究实验。实实验操作实验现象结论及讲解验反应混杂溶液的温度反应的离子方程式反应时，（填“放1（填“高升”、“降低”或出”或“吸取”）热量。“不变”）。锌粉逐渐，有反应的离子方程式产生，溶液的温度反应时，（填“放2（填“高升”、“降低”或出”或“吸取”）热量。“不变”）。混杂粉末变成物，反应的化学方程式为有；反应时（填“放3气味的气体产生；出”或“吸取”）热量。玻璃片与小烧杯在一起。由以上实验可得：化学反应的实质是；当翻开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要（填

14、“放出”或“吸取”）能量；当翻开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要（填“放出”或“吸取”）能量。【答案】高升H+OH-=H2O放出溶解气泡高升Zn+2H+=Zn2+H2放出糊状刺激性粘Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸取旧化学键断裂，新化学键形成吸取放出19、图中A-D是中学化学实验中常有的几种温度计装置表示图。(1)请从中选出必定使用温度计的实验，把编号填入AC的横线中(多项选摘要倒扣分)。ABC.酒精和浓硫酸混杂加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分别苯跟硝基苯的混杂物苯跟溴的代替反应石油分馏实验浓盐酸和二氧化锰混杂加热制氯气测

15、定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混杂加热制氯化氢(2)采用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。【答案】(1)AB.C.（2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；电石跟水反应制乙炔，不需要加热；利用沸点不相同，经过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；苯和溴的代替反应，不需要加热；利用沸点不相同，经过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；浓硫酸和二氧化锰混杂加热制氯气，不需要控制温度；测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制搬动温度，温度计水银

16、球在液面下，对应为C；盐和浓硫酸混杂加热制氯化氢，不需要控制温度；故答案为：A；B；C2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发20、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准情况)；经过导线的电量。(已知NA6.021023mol1，电子电量为1.601019C)【答案】4.48L3.9104C21、已知A、B、C、D是中学化学中常有的四种不相同微粒。它们之间存在以以下列图中转变关系：若是A、B、C、D均是10电子的微

17、粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。若是A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【答案】【解析】观察常有10电子、18电子的微粒和微粒间的转变关系。OH(1)在熟悉10电子、18电子的常有微粒的基础上，观察框图，简单想到NH4=NH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)从上述反应式能够看出OH能抢夺H2S或HS中的H，所以结合质子的能力BC，即OHS2(或HS)。22、W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M

18、同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答以下问题：(1)Y在元素周期表中的地址为_，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小序次是_（用化学符号表示）。(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写单质的化学式)、_（写出化合物的化学式）。Y与M的氢化物中，热牢固性更好的是_（填化学式），原因是_(4)ZW的电子式为_，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_。(5)近来意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子构造以以下列图所示，已知断裂lmolX

19、X吸取167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是_。AX4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体BlmolX4气体转变成X2吸取882kJ热量CX4与X2互为同素异形体(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式_同时，X2W4可作为新式燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_，指出电解质溶液中OH-离子向_极搬动。【答案】第二周期

20、A族，HClO4，S2-O2-Na+H+(2)O3或Cl2、ClO2(3)H2O，O的非金属性大于S(4)22(5)C；NaH+HO=NaOH+H(6)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，H未写或计算错误或单位未写扣-1分）N2H4-4e+4OH=N2+4H2O，负【解析】试题解析：X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X必然是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。（1）Y在元素周期表中的地址为第二周期A族，非金属性越强，

21、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半2-2-+。径大小序次是SONaH(2)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。（3）非金属性越强，氢化物的牢固性越强。O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。（4）NaH是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为NaHH2ONaOHH2。（5）X4沸点比P4(白磷)低，属于分子晶体，A不正确；lmolX4气体转变成X2应该是放出167kJ6942kJ288

22、2kJ热量，B不正确。由同一种元素形成的不相同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.6KJ/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是-N2H4-4e+4OH=N2+4H2O。原电池中阴离子向负极搬动。考点：观察元素周期表的构造、元素周期律的应用、电子式以及方程式的书写、反应热的计算议论：该题是高考中的常有题型，因其中等难度的试题。试题综合性强，重视对学生能力的培养和基础性知识的牢固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思想能力。本题

23、主若是元素“位、构、性”三者关系的综合观察，比较全面观察学生有关元素推断知识和灵便运“”2320108ABCDOCHCHClCHCH2OCCH33Cl2OH221CCH2OHOCH2OCCH32D+CH2Cl381CH3CHO2CH2OH+CH3COOH浓硫酸O+H2O2CH2OCCH323322分H3CCl24、已知：1.3g乙炔完好燃烧生成CO2和液态水，放出64.74kJ热量，则2mol乙炔完好燃烧能放出kJ热量，热化学方程式为【答案】2589.62C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H2589.6kJ/mol。25、反应A+3B=2C+2D在四种不相同情况下的反应速率分别为:-1-1v(C)=0-14