高考通关-《无机非金属材料的主角-硅》

1、PAGE10一、选择题本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是（）。A硅材料广泛用于光纤通信B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应答案：A解析：光导纤维用于光纤通信，A项正确；盐酸不与SiO2反应，不能刻蚀石英，应该用氢氟酸，B项错误；水晶的主要成分是SiO2而不是硅酸盐，C项错误；制取硅单质显然涉及氧化还原反应，D项错误。在个反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）。A36：30B60：36C2：1D1：2答案：D解析：1molC作氧化剂，2molC作还原剂。3（2022南昌联考）二氧化硅SiO2又称硅

2、石，是制备硅及其化合物的重要原料转化关系如图所示）。下列说法中正确的是（）。ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和S都是光导纤维材料C用含硅胶、铁粉的透气水袋与食品一起密封包装，可防止食品变质D图中所示转化反应都是非氧化还原反应答案：C解析：硅胶能吸水，铁粉能防氧化，C项正确。4下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是。氢氟酸NaClKNO3石灰水CuSO4NaOHNa2CO3NaHSO4ABCD答案：A解析：氢氟酸及呈碱性的石灰水、Na2CO3溶液、NaOH溶液都不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。5（2022贵州质检）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪

3、器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用的器皿是（）。A石英坩埚B普通玻璃堆祸C生铁坩埚D陶瓷琳祸答案：C6下列离子方程式中正确的是（）。A向碳酸氢铵溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-OH-=CO32-H2OB向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-C光导纤维与氢氧化钠溶液反应：SiO22OH-=SiO32-H2OD硅溶于烧碱溶液:SiOH-H2O=SiO32-H2答案：C解析：A项，NH4和HCO3均与OH反应；B项，通入少量CO2时应生成CO3；D项未配平。7（经典安徽高考，改编）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通人C

4、O2后仍能大量共存的一组是（）。AK、Ca2、C1-、NO3-BK、Na、Br-、SiO32-CH、Fe2、SO42-、C12DK、A13、NH3H2O、NO3-答案：A解析：Ca2不与CO2或H2CO3反应，A项中的离子能共存，通入CO2后仍能共存；B项，因CO2SiO32-H2O=H2SiO3CO32-，故在通入CO2后不能大量共存；C项中的Cl2与Fe2和D项中的Al3与NH3H2O不能大量共存。8将过量的CO2分别通人CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；CaOH2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）。ABCD答案：B解析：过量CO2与CaCl2

5、溶液不反应；过量CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀；过量CO2与NaAlO2溶液反应生成AlOH3沉淀；过量CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3沉淀；过量CO2与石灰水反应生成CaHCO32,无沉淀。9由石英砂制取纯硅，通常要发生3个化学反应，对这3个反应的叙述中不正确的是（）。A有2个置换反应B3个反应均为氧化还原反应C有1个化合反应D在3个反应中硅元素均被还原答案：D解析：SiO2CSi，置换反应；SiCl2SiCl4，化合反应；SiCl4H210（2022江苏高考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）。ABCD答案：C解析：A项，SiO2只溶

6、于HF，不与HC1反应，错误；B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，错误；D项，制备Mg，应电解熔融MgCl2，而不能电解MgCl2溶液获得Mg，错误。11硅及其化合物的应用范围很广。下列说法中正确的有（）。（2022安徽高考）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物（2022全国卷）如图10-8所示，若中分别盛有浓硝酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液，则可得出结论酸性：硝酸碳酸硅酸活泼的金属元素和非金属元素在自然界中都只有化合态，不活泼的金属和非金属元素在自然界中都有游离态中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO

7、3，则可以通过一步反应实现转化关系：二氧化硅只与氢氟酸反应而与其他酸都不反应，这说明氢氟酸是酸性最强的酸普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高某非金属元素的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素在自然界中只以化合态的形式存在A8句B5句C4句D1句错解档案：A、B或C丢分探因：不理解两性氧化物的概念而认为正确；没考虑挥发出的HNO3对实验的干扰而认为正确；将元素在自然界中的存在形式与其活泼性简单挂钩而认为正确；以为氢氟酸刻蚀玻璃是其酸性强的原因而认为正确；看到“玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的”就觉得正确而未注意到“其熔点很髙”这一错误表述。对判断的失误率特别高。正确思路：

8、除氢氟酸外，二氧化硅不与其他酸反应，SiO2是酸性氧化物，氢氟酸是弱酸，错误。浓硝酸有挥发性，与Na2CO3反应生成的CO2中会混有挥发的HNO3，HNO3也能与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，从而干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，错误。活泼的非金属元素O、N等在自然界中均有游离态形式存在，不活泼的非金属元素Si及ol-1=，所以SiO2为物质的量为,由硅原子守恒知：Na2SiO3的物质的量为=，溶液体积为1L，故浓度为L-1。182022湖北重点中学联考在Na浓度为L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NO3-SiO32-CO32-

9、SO42-现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果I向该溶液中加人足量稀盐酸产生白色沉淀并放出气体标准状况下）将I的反应混合液过滤，沉淀经洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为向的滤液中滴加足量的BaCl2溶液产生白色沉淀请回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。（3）通过实验I、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“”。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K是否存在填“是”或“否”），

10、若存在，通过计算填写出其最小浓度，若不存在，请说明理由答案：（1）Ag、Mg2、Ba2（2）SiO32-2H=H2SiO3（3）（4）是；L-1。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此，溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加人稀盐酸产生气体，必有CO32-，其浓度为mol-1=L-1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此，有SiO32-，发生的反应为SiO32-2H=H2SiO3，且SiO32-的浓度为60gmol-1=L-1；由实验可知溶液中含SO42-，其物质的量为；根据电荷守恒知2cCO32-2cSiO32-2cSO42-=2L-12L-12L-1=L-1L-1，因此，必有K，至少有L-1，不能确定有无NO3-。19（2022海南高考）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备。其