知识总结：守恒思想在HNO3的综合计算中的应用_第1页
知识总结：守恒思想在HNO3的综合计算中的应用_第2页
知识总结：守恒思想在HNO3的综合计算中的应用_第3页
知识总结：守恒思想在HNO3的综合计算中的应用_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、PAGE4守恒思想在HNO3的综合计算中的应用我们在做化学计算时要有整体意识，全局观念，抓住题目中发生化学变化的实质，弄清来龙去脉，利用守恒思想，许多问题就会有新思路。例1：单质铁溶于一定浓度的HNO3中反应的化学方程式如下：aFebNO3-cH=dFe2fFe3gNOhN2OH2O化学计量数均为正整数请你用已掌握的知识研究出下列规律：（1）c、g、h的关系是（2）b、c、d、f的关系是（3）d、f、g、h的关系是（4）若a12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是，c的取值范围是4H10H解析：（1）这里考查反应前后H、O原子的守恒关系。若只从“cHgNOhN2O”去分析，似乎H与NO、N

2、2O之间没有什么联系，思路不易展开。但只要抓住反应中H全部转化为“H2O”，“NO、N2O全是由NO3转变而来”，必有NO3NO2H2O和2NO3N2O5H2O，进而总结出c=4g4H10H2这里考查离子电荷守恒的关系。反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷必定相等。b、c、d、f恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数，因此根据bNO3-cH=dFe2fFe3就可得出c-b=2d3f3这里考查电子守恒的关系。d、f、g、h恰好是电子得失有关的四种产物的化学式，其中“dFe2fFe3”决定失去电子总数，“gNOhN2O”决定得到电子总数，所以有2d3f=3g8h4可以用极限思维的方法

3、来解决。这里要注意三个前提：一是a12；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2,又要有Fe3,既要有NO又要有N2O）。有12molFe完全反应时，只有当“FeFe2”、“NO3N2O”时消耗的NO3、H最少：由4Fe2NO310H=4Fe2N2O5H2O计算可得6molNO3,30molH有12molFe完全反应时，只有当“FeFe3”、“NO3NO”时消耗的NO3、H最多：由FeNO34H=Fe3NO2H2O计算可得12molNO3,48molH所以有6b12,30c所以nCu例3：铁和铝合金完全溶于含的热浓硝酸中，（设反应中硝酸不挥发不分解）生成标况下VLNO2与NO的混合气体X及溶液Y。反应后往溶液Y中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示。n沉淀原合金中铁的质量分数是V的数值等于气体X中比为100110（NaOH溶液）解析：（1）AlOH3的物质的量为1mol/L铁的质量为mol=铁的质量分数是100%=%2Al33OH=AlOH3过量的硝酸为（）mol=NO33中含N为02molFeNO33中N为根据N原子守恒，NO和NO2总物质的量为设NO物质

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论