四川省广元市苍溪文昌中学高二化学测试题含解析

1、四川省广元市苍溪文昌中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略2. 绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确是是A再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝

2、土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料D建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材参考答案：D3. 下列物质乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯对苯二酚溴乙烷葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是 ABCD参考答案：C略4. 已知NN键能为945.6 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=

3、-92.4 kJmol1,则HH键的键能是（）A、45 kJmol1 B、436 kJmol1 C、1308 kJmol1 D、135 kJmol1参考答案：B略5. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A乙酸钠溶液显碱性B常温时，0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱参考答案：C6. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BNaCl的晶体模型：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳

4、定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4参考答案：D略7. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 任何化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大参考答案：B在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应

5、时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。8. 1999年度诺贝尔奖获得者AbmedHZeWapl，开创了“飞秒化学 1015S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解 B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构参考答案：D9. 硬水和软水的本质区别是（）A硬水浑浊、软水澄清B硬水含有杂质、软水含杂质少C硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物D硬水是不纯净水，软水是纯净水参考答案：考点

6、：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 .专题：化学应用分析：硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，以此来解答解答：解：硬水和软水的本质区别是钙、镁离子浓度大小，硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物，而与是否浑浊、均含杂质、均不是纯净水无关，故选C点评：本题考查硬水和软水的本质区别，侧重化学与生活的考查，明确钙、镁离子浓度大小是区别硬水和软水的关键，可利用肥皂水检验二者，题目难度不大10. 下列说法中错误的是 A通常蔗糖和淀粉都不显还原性B纤维素分子是由糖单元组成的，可以表现出一些醇的性质C油脂是热能最高的营养成分D铜盐

7、可以使蛋白质产生盐析参考答案：D11. 下列各物质中，互为同系物的是 A 和 BHCOOCH3和CH3COOH C油酸和软脂酸 参考答案：略略12. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A NH3 B Na2O2 C FeCl2 D FeCl3参考答案：C略13. 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（） Aa点时：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bb点时：c（Na+）=c（CH3COO）Cc点时：c（OH）=c

8、（CH3COOH）+c（H+）Dd点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】Aa点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；Bb点时溶液的pH=7，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒判断；Cc点时，恰好反应生成醋酸钠溶液，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；Dd点氢氧化钠过量，为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性【解答】解：Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸

9、根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO）c（CH3COOH），故A错误；B溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），b点时溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；Cc点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），将带入可得：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；Dd点为NaOH和CH3COONa的混

10、合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO存在微弱的水解，则：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故D正确；故选A14. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A.原子 B.分子 C.单质 D.元素参考答案：D略15. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A不稳定性 B挥发性 C强氧化性 D酸性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的

11、沸点为213，乙醚的沸点为34.6。关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是 。上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、SO2、水等。打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH3”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： 。通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入 。用分液法可分离上述有机层和水层，分液完

12、成后，取出有机层的操作是 。向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为 。参考答案：.冷凝回流（或导气兼冷凝） 品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（顺序颠倒不给分） 不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和

13、简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解

14、，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形