科学（浙教版）九上 培优卷：2.12.2 金属材料和金属的化学性质（解析版+原卷版）

1、Word文档，下载后可任意编辑 科学（浙教版）九上 培优卷：2.12.2 金属材料和金属的化学性质（解析版+原卷版）中小学教育资源及组卷应用平台科学(浙教版)九上培优卷：2.1-2.2金属材料和金属的化学性质一、选择题1.下列说法正确的是()A.铝是人类最早利用的金属B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是()A.很高的熔点B.良好的导电性C.很大的硬度D.银白色的光泽3.下列金属活动性最强的是()A.CuB.ZnC.FeD.Mg4.放在手心里就能熔化的稀有金属

2、镓，其沸点为2403，更奇妙的是镓熔化后在-120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能.与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料.下列有关镓的用途叙述错误的是()A.镓的熔点高B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体D.镓可与多种金属形成合金.5.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存.科学家经研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可很好地解决氢的储存问题.你认为金属氢最不可能具有的性质是()A.能和稀盐酸反应B.密度小于一般的金属C.在一定条件

3、下可以燃烧D.具有导电性、导热性6.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是()A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO47.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是()A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来8.小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后

4、阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是()A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应9.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中()A.一定有银，可能有铜和锌B.一定有银，可能有铜，一定没有锌C.一定有银和铜，可能有锌D.

5、云定有银和铜，一定没有锌10.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图.下列说法正确的是()A.产生氢气的速率ABB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量11.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M?m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是()A.m1m23

6、7B.m1M1m2M2C.曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种12.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有()A.甲图试管中反应后固体可能不含铁B.甲图试管中反应后固体可能含铁C.反应后烧杯中的固体一定含有铁D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag二、填空题13.请用化学式填空：(1)地壳中含量最高的金属元素是_；(2)导热、导电性最好的金属是_；(3)温度计中的金属是_；(4)密度最小的金属

7、是_；(5)到目前为止，冶炼产量最高的金属是_；(6)熔点最高的金属是_；(7)最早被人类广泛利用的金属是_。14.中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎.请回答下列问题：(1)铁锅为什么会生锈？(2)使用完铁锅后如何防止生锈？(答一点即可)(3)废弃铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)15.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是_。三、实验探究题16.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸

8、反应快慢的影响因素”进行了探究.提出问题：锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设：a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关.设计并实验：小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.实验编号硫酸的质量分数(均20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9(1)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_(填e或f或g)管通入.收集证据：(2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。得出结论：(3)结论是_.17.钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某

9、学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强；b.Al金属活动性比Cu强。查阅资料：钛能与盐酸反应。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是()A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面光亮，易观察现象C.使反应金属温度相同，易反应实验现象：金属TiAlCu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象实验结论：(1)原假设中_正确(填“a”、“b”或“a、b”)。(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为。结论应用：能否用

10、铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)_(填“能”或“否”)，理由是_。四、解答题18.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有_；(2)步骤中反应的化学方程式为_；(3)操作a的名称为_；(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_(填“”“”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。19.铝、铁、铜、银是常见的金属。(1)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是。A.铝的密度比铁小B.铝在地壳中含量比铁高C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜(2)用Fe、Ag和溶液可以一次性验证F

11、e、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。(3)在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转(填不或向右、向左)。20.我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼(3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？21.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：反应前物

12、质质量/g反应后物质质量/gCu-Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26(1)Cu-Zn合金属于材料(填“金属”或“有机合成”).(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.精品试卷第2页（共2页）(.)中小学教育资源及组卷应用平台科学(浙教版)九上培优卷：2.1-2.2金属材料和金属的化学性质一、选择题1.下列说法正确的是()A.铝是人类最早利用的金属B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金【答案】D。【解析】A项人类使用金属的先后顺序是铜、铁、铝，B项目前世界年产量最高的金属是铁，C项只有少量金属如金、银在自然界有单质形

13、式存在，大多数金属以化合物形式存在，D项由于合金有着比金属更优异的性能，日常生活使用的金属材料大多数是合金。2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是()A.很高的熔点B.良好的导电性C.很大的硬度D.银白色的光泽【答案】B【解析】A、不是所有的金属熔点都很髙，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；B、金属具有良好的导电性，故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：Na可以用刀切，故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同，如铁是银白色但铜是紫红色，故D错误。故选B3.下列金属活动性最强的是()A.CuB.ZnC.FeD.Mg【答案】D【解析

14、】由金属活动性顺序表可知，铜、锌、铁、镁中最强的是镁。4.放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403，更奇妙的是镓熔化后在-120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能.与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料.下列有关镓的用途叙述错误的是()A.镓的熔点高B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体D.镓可与多种金属形成合金.【答案】A。【解析】解：A.由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B.镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C.镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D.镓与

15、其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；5.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存.科学家经研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可很好地解决氢的储存问题.你认为金属氢最不可能具有的性质是()A.能和稀盐酸反应B.密度小于一般的金属C.在一定条件下可以燃烧D.具有导电性、导热性【答案】A。【解析】解：A.金属氢与酸不反应，故错误。B.氢气是密度最小的气体，所以金属氢的密度比一般的金属小，故正确；C.氢气具有可燃性，所以金属氢在一定条件下可以燃烧，故正确；D.金属氢具有了金属性质，如导电性、导热性，

16、故正确；6.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是()A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4【答案】B【解析】铜是不活泼金属，不能与酸反应。7.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是()A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D【解析】A、由图可知，试管内的反应是化学反应，与物理性质无关；故A错误；B、试管内都是金属与盐溶液的反应，与氧气无关；故B错误；C、试管内都是金属

17、与盐溶液的反应，没有利用到与酸的性质；故C错误；D、试管内都是金属片加入到金属盐溶液中，而金属单质能够把比其活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；故D正确。8.小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是()A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.该实验条件下，硫酸铜比稀

18、硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D。【解析】解：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO和硫酸反应生成CuSO4；硫酸铜和铁反应生成Cu，该选项说法正确；B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，该选项说法正确；C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确；D、立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，是因为氧化铜先和稀硫酸反应，后阶段产生大量无色气泡，说明随着硫酸浓度减小，稀硫酸更容易和铁反应，该选项说法不正确。9.

19、将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中()A.一定有银，可能有铜和锌B.一定有银，可能有铜，一定没有锌C.一定有银和铜，可能有锌D.云定有银和铜，一定没有锌【答案】B【解析】将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银溶液反应，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明固体中没有锌剩余，溶液中没有硝酸银剩余，则固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。10.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分

20、数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图.下列说法正确的是()A.产生氢气的速率ABB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量【答案】C。【解析】解：A、由图象可知，在相同的时间内A产生的氢气比B多，产生氢气的速率AB；故选项不正确；B、产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故选项不正确；C、产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，浓度相同，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。故选项正确；D、因为相对原子质量Ar(A)Ar(B

21、)，产生的氢气相等，AB的化合价相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，故选项不正确。11.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出M?m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是()A.m1m237B.m1M1m2M2C.曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种【答案】B【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：Mg2HCl=MgCl2H2M124224222

22、Fe2HCl=FeCl2H2M256256254由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为245637，故A正确；由题意，m1M1、m2M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1M1m2M2，故B错误；由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系，故C正确；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质为FeCl2和HCl，故D正确。12.为探究锌、铜、铁三种金属的活

23、动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有()A.甲图试管中反应后固体可能不含铁B.甲图试管中反应后固体可能含铁C.反应后烧杯中的固体一定含有铁D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag【答案】D【解析】A、由于三种金属的活动性顺序是锌铁铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜。甲图试管中反应后固体一定含铁，故A不正确；B、将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁和氯化铜发生置换反应，即试管中反应后的固体一定不含铁，故B不正确

24、；C、是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C不正确；D、加入铁的总质量是2ag，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2ag，故D正确。故选D。二、填空题13.请用化学式填空：(1)地壳中含量最高的金属元素是_；(2)导热、导电性最好的金属是_；(3)温度计中的金属是_；(4)密度最小的金属是_；(5)到目前为止，冶炼产量最高的金属是_；(6)熔点最高的金属是_；(7)最早被人类广泛利用的金属是_。【答案】(1)Al(2)Ag(3)Hg(4)Li(5)Fe(6)W(7)Cu【解析】.(1)地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，含

25、量最高的金属元素是Al；(2)导热、导电性最好的金属是银，化学式为Ag；(3)温度计中的金属是汞，化学式为Hg；(4)密度最小的金属是锂，化学式为Li；(5)到目前为止，冶炼产量最高的金属是铁，化学式为Fe；(6)熔点最高的金属是钨，化学式为W；(7)最早被人类广泛利用的金属是铜，化学式为Cu；故答案为：(1)Al；(2)Ag；(3)Hg；(4)Li；(5)Fe；(6)W；(7)Cu。14.中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎.请回答下列问题：(1)铁锅为什么会生锈？(2)使用完铁锅后如何防止生锈？(答一点即可)(3)废弃铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)【答案】(1)与水和氧气同

26、时接触(或与空气中的水蒸气和氧气同时接触)；(2)洗净擦干(其他答案合理也可)；(3)节约金属资源(或保护环境或减少环境污染).【解析】解：(1)铁与水和氧气充分接触，产生了铁锈，(2)为防止铁锅生锈，应该在用完锅后洗干净擦干，(3)废弃铁锅回收利用既节约金属资源，又可以防止造成环境的污染；15.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是_。【答案】灼烧后的金制品表面变黑，放入稀硫酸一会儿后溶液

27、变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑，放入稀硫酸中氧化铜会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。三、实验探究题16.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.提出问题：锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设：a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关.设计并实验：小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.实验编号硫酸的质量分数(均20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(m

28、L)20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9(1)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_(填e或f或g)管通入.收集证据：(2)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。得出结论：(3)结论是_.【答案】(1)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积、e(2)或(3)硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快【解析】(1)可以选用右图这样的装置，短进长出，让里面的水等量流到量筒内，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积；氢气应从e管进入，才能排水。(2)要比较不同质量分数的硫酸对反应

29、快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择(都是锌粒)或(都是锌片)；故填：或。(3)通过(都是锌粒，硫酸的质量分数不同)，可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快;通过(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；故填：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；17.钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强；b.Al金属活动性比Cu强。查阅资料：钛能与盐酸反应。实验设计：

30、同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是()A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面光亮，易观察现象C.使反应金属温度相同，易反应实验现象：金属TiAlCu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象实验结论：(1)原假设中_正确(填“a”、“b”或“a、b”)。(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)_(填“能”或“否”)，理由是_。【答案】A;b;AlTiCu;否;根据金属的活动性AlCu可知，金属铝可与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出

31、硫酸铜中的铜，使农药波尔多液失去药效;【解析】(1)金属钛与盐酸反应缓慢，金属铝与盐酸反应剧烈，说明金属铝的活动性比钛强，因此猜想a不正确，故答案为：b；(2)金属铜与盐酸不发生反应，说明金属铜在金属活动顺序表中处于氢之后；结合上述分析，三种金属活动性强弱关系为：AlTiCu；根据金属的活动性AlCu可知，金属铝可与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出硫酸铜中的铜，农药波尔多液失去药效，故答案为：否。四、解答题18.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有_；(2)步骤中反应的化学方程式为_；(3)操作a的名称为_；(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_(填“”“”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。【答案】(1)铁，铜(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)过滤(4)【解析】(1)向废液中加入过量铁，铁会将硫酸铜中的铜全部置换出来，所以固体A有生成的铜和剩余的铁；(2)步骤为铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；(3)操作a为过滤；(4)因在反应过程中加入了铁和硫酸，除原来的硫酸亚铁外，还生成了硫酸亚铁，所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。19.铝、铁、铜、银是常见的金属。(1)铝比铁活泼，但铝