化学平衡两课时之一课件

化学平衡

第二节化学平衡第二节复习回顾1、什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.H2＋I22HI注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物(简称反应混合物)2、饱和溶液、溶解平衡的含义？1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？复习回顾1、什么叫可逆反应H2＋I22HI注意溶解与结晶平衡时v溶解=v结晶结论:溶解平衡是指在一定温度下，溶质的溶解速率与结晶速率相等，溶质的质量分数保持不变的状态。溶解平衡是一种动态平衡。开始时v溶解>v结晶（扩散）（聚集）溶解与结晶平衡时v溶解=v结晶结论:

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3开始阶段有什么特征？2SO2+O2

2SO3只有正反应，v(逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样呢？在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和（

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠02SO2+O22SO3瞬间过后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和（

在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和1molO2，能发生什么反应？（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。2SO2+O22SO3一定时间段内有什么特征？2SO2+O2

2SO3v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和（由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外表上看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡状态这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态第二节

化学平衡1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反逆：等：

动：定：变：研究对象是可逆反应；

V(正)=V(逆)动态平衡V(正)=V(逆)

≠0；达到平衡后，各组分的浓度保持不变外界条件改变，平衡发生移动2、化学平衡的特征：逆：研究对象是可逆反应；2、化学平衡的特征：小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变原来变化的量不再变化表示到达平衡状态3、平衡状态判断方法：变→不变小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)=v(逆)？【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化

(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A2P(气)+Q(气)R(气)+S(气)?怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变AD【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。即：变→不变ACD【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A[练习]平衡状态的判断根据混合物体系中各成分的含量1）各物质的物质的量或各物质的质量分数一定2）各物质的质量或各物质的质量分数一定3）各气体的体积或体积分数一定4）总体积、总压强、总物质的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡[练习]平衡状态的判断根据混合物体系中各成分的含量mA(g)[练习]平衡状态的判断根据正逆反应速率的关系1）在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA；2）在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC；3）v(A)∶v(B)∶

v(C)∶

v(D)=

m∶n∶p∶q；4）在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正＝v逆,平衡v正＝v逆,平衡未达到平衡时也符合此关系均指v逆，不一定平衡[练习]平衡状态的判断根据正逆反应速率的关系mA(g)+n[练习]平衡状态的判断根据恒温、恒容时，压强：1）m+n≠p+q时，压强保持不变2）m+n＝p+q时，压强保持不变根据混合气体的平均相对分子质量（Mr）1）m+n≠p+q时，Mr一定2）m+n＝p+q时，Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定[练习]平衡状态的判断根据恒温、恒容时，压强：mA(g)+[练习]平衡状态的判断（其它）1）其它条件不变时，如体系的温度一定2）有有色气体参加或生成的反应，体系的颜色不再变化3）体系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡[练习]平衡状态的判断（其它）1）其它条件不变时，如体系的[练习]平衡状态的判断在一定温度下，向aL密闭容器中加入

nmolX气体和2nmolY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应

达到平衡的标志是（）A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D、单位时间消耗1molX同时生成2molZ

A、B[练习]平衡状态的判断在一定温度