化学选修ⅳ人教新课标32水的电离和溶液的酸碱性1课件山东解读

第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）

+++-第二节水的电离和溶液的酸碱性（1）+++-探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－灵敏电流计灯泡结论：水是

电解质

能发生

电离

极弱微弱实验测定：纯水中25℃1L水中只有1×10－7mol水发生了电离25°C55.6×107个水分子才有1个电离探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮H2O＋H一、水的电离：H2O＋H2OH3O＋

＋OH－简写为：H2OH＋

＋OH－1、水的电离：△H＞0K电离

=c(H+)·c(OH-)

c(H2O)c(H+)·c(OH-)

c(H2O)·K电离

=为常数2.水的离子积:kw=（25℃时，Kw=1×10-14）一、水的电离：H2O＋H2O对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变中性不移动不变不变=不变加NaCl讨论：分析下表中的数据温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移讨论：根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？水的离子积又如何改变？讨论：根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？水的离3、影响水的电离平衡的因素：（2）酸、碱（1）温度(3)盐升温促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离（第三节详细介绍）KW不变KW增大c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L3、影响水的电离平衡的因素：（2）酸、碱（1）温度(3)盐常温下（25℃）,任何稀的水溶液中总满足：

Kw=

C(H+)×C(OH－)=1×10－14注意:②任何水溶液中（不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液），H+和OH－总是同时存在。①

Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12③任何水溶液中，水电离出的C(H+)水＝C(OH－)水常温下（25℃）,任何稀的水溶液中总满足：注意:②任何水溶液巩固练习1、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？

1×10-9mol/L巩固练习1、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？

1×10-9mol/L2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9√√√××---正误判断6、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有CH+和COH-。2、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。练习：3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-相等√×7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱．酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.

√√√××---正误判断6、如果CH+不等于COH-则溶液二、溶液酸碱性与pH１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)

例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg10-7=7

二、溶液酸碱性与pH１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、

pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系

pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞7=

7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶3、pH的测定方法测定方法：pH试纸pH计用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色讨论：

pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一