高中-探究型实验题

(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制。 b．移去 黑色，Fe3O4中既有＋3价铁又有＋2价铁，且具有磁性，Fe3＋能溶。淀生成。为了检验M的组成，进行下列实验。碱石灰增加的质量即为反应产CO2的质量，得关系式M中n(O)＝n碱石灰增加的质量即为反应产CO2的质量，得关系式M中n(O)＝n(CO2)。x c.①③⑤④②⑦⑥⑧ 溶液，溶液变成血红色，则有Fe3＋取少量溶液滴入适量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2＋ 题组一未知产物的探究△ ④U形管G的作用 生成气体，如NH＋(加碱)、CO2－(加酸)的检验 4生成沉淀，如Cl－、SO2－、Fe2＋的检验4为溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液检 CO2、SO2点燃法：如O2、H2、CH4的检验题组二物质性质的探究2．(2013理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操现Cl2和Ca(OH)2漂粉精的化学方程式 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的 ②由实验a、bHCl 。 。 。热点二规律探究与变量控制[典例 。 。 D．[典例2] Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的水烧。 。(用A～F表示) 实验 单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出 。 加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF050 。甲同学设计两种方案来检验Na2SO3 方案二 练出高 05 ①5NO－的影响2②③界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：实验温度①②③④⑤ 应选 。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性 性 分提出不同的假设： 、干燥 ①装置E的作用 ②实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气，此步骤的作用是 ；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，反应完全；c.再通入过量空气时，此时开关状态是 。与：①若不进行步骤c，使测得的Cu(OH)2的质量分 ⅠⅡ Ⅲ 液 Ⅳ1 后溶液变血红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为。其反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设 Na2S2O3＋SO2↑＋H2O【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ 。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石 6【2014年高考福建卷第25题】(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验 焦亚硫酸钠的性3证明NaHSO3溶液中HSO－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 3d．加入品红溶液e检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(已知：滴定时反应的化学方程式为 )滴加3%溴水/55℃过量CaCO3/70℃趁热过滤乙 抽滤洗涤干―――→―――→Ca(C6H11O7)2 B．酸性KMnO4溶C．O2／葡萄糖氧化 CaCO3，理由 冷 工业上可用反应：