课题3 溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数第二课时10/18/20221一、有关关溶质的的质量分分数的计计算计算式：溶质的质量分数=×100％

溶质质量溶液质量溶液质量量=溶剂剂质量++溶质质质量=溶液液体积x溶液密密度=溶溶质质量量÷溶质质质量分分数2/8//20202例1、已知20℃时食盐的的溶解度度为36g，求20℃时食盐饱饱和溶液液的溶质质质量分分数。解：20℃时食盐饱和溶液液的溶质质质量分分数为=26..5%36g100g＋36g答：略2/8//20203饱和溶液液的溶质质量量分数＝＝溶解度100g＋溶解度溶质质量量分数与与溶解度度的比较较2/8//20204向20%的某浓溶溶液中加加水后溶溶液、溶溶质和溶溶剂的质质量如何何变化?如何解决决有关溶溶液稀释释的计算算？[题型三]：有关溶液液稀释或或浓缩的的计算计算的依依据：：稀释前溶质质量量=稀释后溶质质量量浓缩前溶质质量量=浓缩后溶质质量量2/8//20205例题2：：化学实实验室现现有98%的浓浓硫酸，，但在实实验中常常需要用用较稀的的硫酸溶溶液。要要把50g质量量分数为为98%%的浓硫硫酸稀释释为质量量分数为为20%%的硫硫酸溶液液需要多多少克水水？解：设稀释后后溶液的的质量为为x50g98%%=X20%%X=

答：略需要水的的质量==245g–50g==195g2/8//20206例3：配配制10%硫酸酸98g，要98%硫硫酸(密密度为1.84g/mL))多少少mL？？解：设需要98%硫硫酸的体体积为VV1.84ｇ/mL98%%=98g10%V=答：略2/8//20207小试牛刀刀：1、配制制100ｍL密密度为1.1ｇｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需需要多少少克NaCl和和多少ｍｍL水？？解：所需需NaCl的质质量为::100mL1.1g／mL20%==22g所需水的的质量为为：100mL1.1g／mL–22g==88g答：略2/8//20208实验室用用100g稀硫硫酸和多多少g锌锌恰好完完全反应应可制得得0.8g氢气气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设设所需锌锌的质量量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0..8gB解：设设所需锌锌的质量量为XX=26g下面哪种种解法正正确？2/8//20209注意点：：溶液是混混合物，，溶液的的质量不不能直接接代入化学方程程式中计计算，必必须换算算成溶质质的质量量。例题：100g9..8%硫硫酸跟多多少克锌锌反应？？同时生生成多少克氢氢气？解：100g9.8%硫酸酸中含纯纯硫酸的的质量为为：100g9.8%=9.8g设参加反反应的锌锌质量为为X，，生成氢氢气的质质量为YZn++H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6..5gY=0..2g答：略[题型四]：有关化学学方程式式的计算算2/8//202010例2：：3.25g锌刚刚好跟100g盐酸反反应完全全，求盐盐酸溶质质的质量分分数。解：设盐盐酸溶质质的质量量分数为为x%Zn++2HCl==ZnCl2+H265733.25g100gX%X%==36..5%答：略2/8//202011[例题3]：32.5克锌与280克稀硫酸酸恰好完完全反应应，求：（1）生成氢气气多少克克？（2）所用硫酸酸溶液中中溶质质质量分数数是多少少？*（3）生成物溶溶液中溶溶质质量量分数是是多少？？用“挖水法”和“整体法”求生成成物溶液液的质量量2/8//202012用“挖水法”和“整体法”求生成成物溶液液的质量量“挖水法”：将反应物物溶液中中的水的的质量计计算出来来，就是是生成物物中水的的质量。。（因水水不参加加反应，，反应前前后质量量不变，，变化的的仅仅是是溶质。。）“整体法”：将所有加加入烧杯杯的物质质总质量量减去反反应后不不属于烧烧杯中溶溶液的物物质的质质量，就就是反应应后的溶溶液质量量。（一一般产生生的气体体或沉淀淀要减掉掉，或者者没有反反应完的的反应物物要减掉掉。）2/8//2020131、100克40%的氢氧化化钠溶液液恰好与与200克硫酸铜铜溶液完完全反应应，求：：（1）生成沉沉淀多少少克？（2）硫酸铜铜溶液中中溶质质质量分数数？*（3）生成物物溶液中中溶质质质量分数数？拓展练习习1：2/8//2020142、实验室室用100g稀硫酸和和一定量量的锌完完全反应应在，制制得0.8g氢气。求求该稀硫硫酸溶质质的质量量分数。。1、配制500mL20%的硫酸溶溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液液(密度为1.84g//mL)多少mL?3、5.6克铁与多多少克10%的硫酸铜铜溶液恰恰好完全