2022新教材高中化学模块检测苏教版选择性必修1

32正确的是()此实验可以选用酚酞作指示剂弱酸HA的浓度约为lX10-4mol・L-i根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol•L-i当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应解析：选ANaOH和弱酸的反应在反应终点时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，A正确；起点pH=4,表明溶液中c(H+)=1X10-4mol•L-1，弱酸的浓度大于溶液中c(H+),B错误；从图像中可以看到，当NaOH溶液使用10mL时溶液的pH发生突变，滴定达到终点，但V(HA)未知，c(HA)无法计算，C错误；NaOH和弱酸恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而图中V=9mL时溶液pH=7,二者不一致，D错误。10.取500mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2===2HO+O2f。在常温常压下，测得O2的放出量转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol・L-1)0.800.400.200.100.050下列说法正确的是()反应20分钟时，测得O2的体积为448mL40〜60min，消耗HO的平均速率为220.2mol•L-i•min-i第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率第100min时，HO分解完全22解析：选CA.气体状况未知，故无法计算气体体积，错误；B.40〜60min,消耗屯。2Ac(0.20-0.10)mol・LT的平均速率为==0.005mol・L-1•min-1，错误；C.随At(60-40)min着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率降低，所以第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C项正确；D.60〜80min,反应消耗屯02的物质的量浓度为0.050mol・L-i,剩余的H2O2的物质的量浓度为0.050mol・L-i,屯02不可能完全分解，D项错误。甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH]=206.4kj・mol-iCO(g)+H2O(g)===CC)(g)+H2(g)AH=—41.0kj・mol-i2C02(g)+3H2(g)===CHpH(g)+H2O(g)AH=—49.0kj・mol-i3下列说法不正确的是()升高温度，反应①中CH的转化率提高4反应③是CO2资源化利用的方法之一CO(g)+2H2(g)===CH^OH(g)AH=—90.0kj・mol-i上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H2解析：选DA.从热化学方程式可知，反应①为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CH的转化率提高；B.反应③中的反应物为CO,转化为甲醇；C.根据盖斯定律：2由②+③得到：CO(g)+2H2(g)===CHOH(g)AH=—90.0kj・mol-1；D.从上述合成甲醇的反应可知，CO不足而H过量，所以不需要向原料气中补充H。222合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=—92.4kJ・mol-1，实际工业生产中，合成氨的原料气％可通过分离空气得到，屯可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中％和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0X107Pa。氨的实际生产流程如图所示，下列说法不正确的是()

控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率增大相对廉价的％在原料气中的比例以提高氢气的平衡转化率将nh3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生解析：选AA.控制温度(773K)远高于室温，是为了加快反应速率；B.增大相对廉价的％在原料气中的比例以提高氢气的平衡转化率；C.将nh3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行；D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。故选A。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A向2mL0.1mol・L-i的FeCl溶液中加入4mL0.1mol・L3T的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl的反应是3可逆反应B室温下，向0.1mol・L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相冋浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K(AgI)<K(AgCl)spspD用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,NaHCO3溶液的pH约为10CHCOOH电离出H+的3能力比HCO强23解析：选DA.二者反应后KI过量，根据滴入KSCN溶液后溶液变红色的现象可知，反应后溶液中仍然含有铁离子，所以该反应为可逆反应；B.反应后溶液温度上升，说明反应

放热；C.一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，则c(Ag+)・c(I-)〉K，另一支中无明显sp现象，说明c(Ag+)・c(Cl-)〈K，可说明K(AgI)<K(AgCl)；D.不知道两种盐溶液的浓度,spspsp无法比较。二、非选择题(本题共4小题，共61分)14.(15分)消除氮氧化物(主要为NO和N02)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。甲烷还原方法可在催化剂作用下消除氮氧化物污染，NO、O和CH的混合物反应体24系主要发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=—113.0kj・mol-i①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=—802.3kj・mol—1②CH(g)+4NO(g)2N(g)+CO(g)+2HO(g)AH=—1160kj・mol—1③222则反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的AH=②反应CH(g)+20(g)42CO(g)+2HO(l)AH=—akJ②反应CH(g)+20(g)42802.3(填“〉”“<”或“=”在一定温度下，提高反应③中NO的转化率可采取的措施是(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染,变废为宝。1t厂负载-1nt'(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染,变废为宝。1t厂负载-1nt'nh.no3稀瘠液

图11①图I装置实现的能量转化形式是石墨II电极上发生的电极反应为一。相同条件下，放电过程中石墨II电极上发生的电极反应为一。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为.图II为电解N0制备NH4N©的装置。该装置中阳极的电极反应式为“反应室”中发生反应的离子方程式为解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2NO(g)AH=—113.0kJ•mol解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2420(g)CO(g)+2H0(g)AH=-802.3kj・mol-i②，CH(g)+TOC\o"1-5"\h\z22244N0(g)2N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-1160kj・mol-i③，根据盖斯定律：(③一①X2+②)乙得到：CH4(g)+2N02(g)N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=[-142222160-(-113.0)X2+(-802.3)]X1=—868.15(kJ・mol-1)；②反应②CH(g)+2420(g)CO(g)+2H0(g)AH=-802.3J・mol-1；反应CH(g)+2224202(g)C02(g)+2H20(l)AH=-akj・mol-1，因为生成液态水放热更多，所以a>802.3；③CH/g)+4N0(g)2%@)+匹@)+2屯0@),要提高N0的转化率，应使平衡正向移动，可采取增大CH浓度或移走生成物的措施。4图I装置为燃料电池，化学能转化为电能，负极上通入N02,正极上通入02，根据电解质知，负极电极反应式为N0-e-+N0-===N0,石墨II电极为正极，电极反应式为0+232522N0+4e-===4N0-，放电过程中两电极得失电子守恒，由两电极反应式可知，消耗的N02532和02的体积比为4：1；图II装置为电解装置，阳极发生氧化反应，电极反应式为N0—3e-+2H0===N0-+4H+。阴极发生还原反应，电极反应式为N0+5e-+6H+===N田+H0,“反2342应室”中发生反应的离子方程式为NH+H+===N田。34答案：(1)①一868.15kJ・mol-1②〉③增大CH浓度或移走生成物(2)①化学能转4化为电能0+4e-+2N0===4N0-4：1②N0—3e-+2H0===N0-+4H+NH+H+2253233二二二N+415.(15分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr02-，利用滴定原理测定Cr02-2727含量的方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr02-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0。2722步骤III：向锥形瓶中滴加几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol・L-1NaS0溶液进223行滴定，数据记录如下：(I+2NaS0===2NaI+NaS0)2223246滴定次数NaS0溶液223起始读数/mLNaS0溶液223终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a步骤I量取30.00mL废水，选择的仪器是。步骤III中滴加的指示剂为。滴定达到终点时的实验现象是⑶步骤III中a的读数如图所示，贝y：®a=。一IH②CrO2-的含量为g・L-1。27(4)以下操作会造成废水中CrO2-含量测定值偏高的是(填字母)。27滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗解析：(1)根据信息，CrO2-氧化性较强，量取废水时应用酸式滴定管。(2)滴定碘单质27应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。(3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20;②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000mol・L-i标准溶液的体积的平均值为18.00mL，根据Cr02-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0和I+2NaS0===2NaI27222223+NaS0得关系式：Cr02-〜3I〜6NaS0，n(Cr02-)=7n(NaS0)=1X0.1000mol・L24627222327622363X10-4molX216g•mol-1-1X18.00X10-3L=3X10-4mol,CrO2-的含量为=2.16g・L270.03L-1。(4)根据CrO2-+6I-+14H+===2Cf++3I+7H0和I+2NaS0===2NaI+NaS0分析，27222223246C(待测)偏高，Cr02-含量就偏高；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏27小根据c（待测）小根据c（待测）=c（标准（标准）V（待测）分析，测定C（待测）偏低，故A错误；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）XV（标准）V（待测）c（标准）XV（标准）V（待测）分析，测定c（待测）无影响，故B错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=°（标准）XV（标准）V（待测）分析,测定c（待测）偏高，故C正确；未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）偏大，根据c（待测）=c（标准（标准）V（待测）分析，测定c（待测）偏高，D正确。答案：（1）酸式滴定管（2）淀粉溶液溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色①18.20②2.16(4)CD16.（15分）三种酸的电离平衡常数如下:化学式CHCOOH3HCO23HClO电离平衡常数1.8X10-5K=4.3X10-7a1K=5.6X10-11a23.0X10-8回答下列问题：（1）写出HC1O的电离方程式<（2）少量CO通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2（3）加水稀释0.10mol・L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填字母）。a.c(CHCOOH)

c(H+a.c(CHCOOH)

c(H+)c.2(H+)Kw-c(CHCOO-)b3c(CHCOOH)3dc(H+)dc(OH-)（4）体积均为10mL（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c（H+）或“=”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。(填“〉”“V”010LO0QV/mL010LO0QV/mLH+解析：(l)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HC1O+Cl0-o(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：HCO>HClO>HCO-，所以将少量CO通入NaCl0H+2332中反应的离子方程式为C1O-+CO+HO===HCO-+HC1O。(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：223CH3COOHCH3COO-+H+。向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减c(chCOOH)小的倍数大于c(H+)减小的倍数，因此溶液中减小，a不符合题意；向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，贝9c(CH3COOH)减小的倍数大于c(ch3coo-)减小的倍数，c(chCOO—)所以c(cfcOOH；增大，b符合题意；加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数3c(h+)K不变，所以一减小，c不符合题意；加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积wKwc(h+)常数*不变，则溶液中c(0H-)增大，所以c(oH—)减小,d不符合题意。(4)由图可知，稀释相同倍数后HX溶液的pH比醋酸大，则HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中由水电离出来的c(H+)大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)>醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。答案：(l)HClOH++C10—(2)Cl0-+C0+H0===HCO+HC1O(3)b(4)>22317.(16分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6J热量。该反应的热化学方程式为。该反应在条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。C0是有毒的还原性气体，在工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C0(g)AH=—28.5kj・mol-1。在T€时，该反应的平衡常数K=64,在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。FeO23COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是(填字母)a.若容器内气体密度恒定时，标志着反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3由于容器的容积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率甲醇(CHOH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入3CH3OH和02即可产生电流。负极的电极反应是。解析：(1)12g碳的物质的量是1mol，1molC与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6J热量，贝9该反应的热化学方程式为H2O(g)