广东省汕头市大学附属中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省汕头市大学附属中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6mol/L

B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa:ab＝5:1参考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中

正确的是

（

）

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物参考答案：D略3.25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是

A．图中I点对应的纵坐标：a>7

B．图中Ⅱ点对应的纵坐标：b=7

C．滴定至溶液的pH为7时：

D．图中Ⅱ点所示的溶液中：参考答案：C略4.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：（

）A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高参考答案：答案：D5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4

B.Ca(ClO)2 C.H2O2

D.Cl2参考答案：C6.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．

7.针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是

A.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

B.生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题

C.面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品

D.工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机参考答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是

（

）

①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥参考答案：D9.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C10.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C略11.在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质参考答案：B略13.2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（

）

A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害参考答案：答案：A14.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金

D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大参考答案：B略15.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为

。（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________

（填序号）。（3）装置D的作用是

。（4）装置C能产生氨气的原因有

（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是

，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是

。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。参考答案：（14分）（1）eabcdfgh

（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O

NH3?H2O

NH4++OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．19.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式