2021年福建省福州市三中金山校区高一化学测试题含解析

2021年福建省福州市三中金山校区高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH参考答案：B2.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：B3.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含－CHO的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是

A．CH3OH

B．C． D．CH3CH2CH2OH参考答案：B略4.下列物质的分类合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2参考答案：C【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；答案选C。5.“化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。”这是著名的盖斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积。已知

该反应放热Q1kJ

该反应放热Q2kJ若与该18g焦炭完全燃烧相比，上述不完全燃烧损失的热量是

A．

B．2Q1-kJ

C．

D．Q2kJ参考答案：C6.甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C，则乙可能是CO B．若甲为S，则丁可能是H2SO4 C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2 D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3参考答案：D解：A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。

7.汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是易液化的气体D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：C8.参考答案：B9.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。10.下列表示不正确的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4参考答案：B11.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）ks5u

A．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAC．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同参考答案：A略12.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）[]

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥参考答案：B13.2011年3月30日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素13153I，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()A.131

B.78

C.53

D.25参考答案：D分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系分析计算。详解：根据该核素的表示可知质子数53，质量数是131，则中子数是131－53＝78。又因为质子数＝核外电子数，所以该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为78－53＝25，答案选D。14.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C15.

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：

A、27%

B、28%

C、54%

D、无法计算参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（

）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.往NaOH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC.含溶质1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：DA.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B.往NaOH中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故B错误；C.因还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与氯气反应，1molFe2+被氧化需要0.5mol氯气，剩余0.5mol氯气可以氧化1molBr－，则正确的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2C12=2Fe3++Br2+4Cl－，故C错误；D.实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确；答案选D。18.短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。(1)写出各元素的元素名称：A________，B________，C________，D

,(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________________________________________________________________________用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程___________________________________________________________________