化学平衡电离平衡-第二课时_第1页
化学平衡电离平衡-第二课时_第2页
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锌反应，最后放出H2的量谁多？识问题就大白了。下面就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。［师］请大家再回答一个问题：CH3COO－ H+在溶液中能否大量共存［师］知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结CH3COOHCH3COOH分子的电离CH3COOH分子的浓度逐渐减小CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－电离（或称离子化结合（或称分子化［副板书 电离（或称离子化结合（或称分子化［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结分子。当分子电离成离子的速率等于离子结分子的速率时，就达到了电离平衡状态。［投影［学生后回答］逆：弱电解质的电离；等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结分子的速率相等；动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结分子的反应并没有停止；定：达电离平衡时，离一切动态平衡，当然也适用于电离平衡，像刚才提到的体积相同，氢离子存在电离平衡有关，请想如何从电离平衡的移动去解释？CH3COOHH+的总物质的量比HCl多，所以放出H2比盐酸多。［学生后回答］不相同［生］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H+的消耗，CH3COOHH+CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。4 NH4NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压［答案］⑥正向移动⑦不移动44溶液中的NH及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏44 ［学生回答，教师板书①浓度 “====酸的电离是分步进行的，要分步写其电离的方程式，如H2CO3的电离：3［副板书 H++HCO3 HCO H++CO ［投影 答案 3②NaHCO3====Na++HCO34③NaHSO4====Na++H++SO4

HCO H++CO ［布置作业］课后P60一、2、3、4、二、三、［参考练习0.1mol·L－1的醋酸溶液，用水稀释后，下列说法正确的是 电离平衡常数增.H+浓度增 相同点 ，原因 a、b两试管中生成气体的体 答案：（1）Na2CO3HCl的反应快，加是弱电解质，部分电离，H+浓度小，所以HCl比CH3COOH反应快。Na2CO3+2CH3COOH====CH3COONa+H2O+CO2↑，等量的Na2CO3全部溶解H+CO2HClH+浓度比醋酸中大，但随学习

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