云南省楚雄州双柏县一中2023学年高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物2、金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量3、下列说法错误的是（）A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉7、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种8、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D9、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+10、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为()A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B511、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④12、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)13、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液14、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－15、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋16、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作中溶液温度不宜过髙B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OC．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO17、将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．118、汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H14O5B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHC．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应19、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸20、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上21、甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是A．电极A是负极，发生氧化反应B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移C．放电前后电解质溶液的pH不变D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O22、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A．化学腐蚀 B．吸氧腐蚀C．析氢腐蚀 D．铜与空气中的成分直接发生化合反应二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物24、（12分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H的分子式是___；D的名称是____（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____（3）E→F的化学方程式是_____（4）下列说法正确的是___a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可发生加聚反应d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____①苯环上的一氯取代只有一种②不能与金属钠反应放出H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。25、（12分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线26、（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①HNO2为弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1：制备装置2：（1）在制备装置1中：①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；③D装置发生反应的离子方程式为______。（2）在制备装置2中：①B装置的作用是_______________________；②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；27、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。28、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________。（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________。29、（10分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)∆H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)∆H2乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①计算该温度下的平衡常数K=______（结果保留至小数点后两位）。②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的体积分数不变c．平衡常数K保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变(2)向体积为3.0L的恒容密闭容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

A.将溴水分别加入四种溶液中：振荡后液体分层，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴单质转移到了苯层中，即上层显橙红色；振荡后液体分层，由于四氯化碳密度大于水，即下层显橙红色的是四氯化碳；振荡后互溶且溶液呈棕黄色溶液的是乙醇，故A不符合题意；B.由于乙酸和乙醇的沸点接近，所以不能用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合题意；C.乙酸与碳酸钠反应后，生成乙酸钠能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即与乙酸乙酯分层，则分液可分离，则可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合题意；D.纯毛织物是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的味道，可以以此来鉴别纯棉织物和纯毛织物，故D不符合题意；故选B。2、B【答案解析】

A、金属价电子较少，容易失去电子，能说明有还原性，A错误；B、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，B正确；C、金属延展性是原子的相对滑动，而不是电子的运动，C错误；D、自由电子传递能量，与延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。答案选A。3、A【答案解析】

A项、麦芽糖为能够水解的二糖，故A错误；B项、油脂在碱溶液的作用下发生的水解反应叫皂化反应，水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；C项、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故C正确；D项、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选A。4、C【答案解析】

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH-+H+=H2O，故B错误；C.铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正确；D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。5、B【答案解析】

标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol；盐酸是液体，不能利用VVm计算物质的量；Na被完全氧化生成Na2O2【题目详解】标准状况下，5.6LO2的物质的量是0.25mol，含有电子数是0.25mol×16×NA=4NA，常温常压下，5.6LO2的物质的量不是0.25mol，故A错误；N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据极值法，28gN2、CO和C2H4的混合气体的物质的量是1mol，分子总数为NA，故B正确；盐酸是液体，不能利用VVm计算物质的量，故C错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa被完全氧化生成Na6、B【答案解析】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选B。7、B【答案解析】试题分析：A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；C、通常条件下，香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，错误。考点：考查有机物的结构与性质。8、D【答案解析】

A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。9、A【答案解析】

各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且阴离子种类不变，若是或，则阴离子种类会改变，所以溶液不可能有、；根据表中的离子，可以推知是、在酸性环境下生成一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有，若只含有和，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的，所以原溶液中含有的五种离子为：、、、、，以此解答该题。【题目详解】A．溶液中一定有，根据电荷守恒，无，故A错误；B．有气体生成，且阴离子种类不变，若是或，则阴离子种类会改变，所以溶液不可能有、，故B正确；C．在酸性条件下，、发生氧化还原反应：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；D．根据电荷守恒定律，阴离子，已确定的阳离子有，还含有一种带有两个正电荷的，故D正确；答案选A。【答案点睛】抓住反应前后有气体生成，且阴离子种类不变，还要在确定离子种类时，活用电荷守恒。要注意，该题省略了离子水解，若考虑水解问题，、可与金属离子、发生双水解反应。10、B【答案解析】

根据结构图，每个A周围连接有4个A原子，含有4个A-A键，每个A-A键属于两个A原子共用，因此每个A原子形成2个A-A键，每个A-A键中插入一个B原子，即晶体中A、B原子个数比是1∶2，所以其化学式是AB2，故选B。11、C【答案解析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。12、A【答案解析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。13、B【答案解析】

A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误；B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误。14、C【答案解析】

首先判断出可以大量共存的离子组，即相互之间不发生氧化还原反应，不生成沉淀、气体或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀产生且不溶解，则溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入过量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，则不能为Al(OH)3，可能为Mg(OH)2等难溶性碱；或者与HCO3-反应产生CO32-，在溶液中形成的难溶性的碳酸盐。据此回答。【题目详解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A错误；B.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而产生白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意，故B错误；C.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入过量NaOH溶液时，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反应产生BaCO3沉淀，符合题意，故C正确；D.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时生成的Fe(OH)2很快被氧化成红褐色的Fe(OH)3，最终得不到白色沉淀，不符合题意，故D错误，答案选C。15、D【答案解析】

A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，B错误；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；故选D。16、D【答案解析】

A、溶解时需要加入H2O2，H2O2不稳定，受热易分解，因此“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A叙述正确；B、根据流程，“溶解”过程发生的反应是2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，或者发生Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故B叙述正确；C、根据流程，过滤后得到海绵铜，说明“反应”过程中含有Cu2＋，加NaOH溶液，调节pH=2，说明溶液显酸性，即“反应”过程中能与Zn反应的离子是Cu2＋和H＋，故C说法正确；D、过滤操作得到滤液中含有ZnSO4，蒸发结晶、过滤干燥得到的是ZnSO4，且滤液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物质是混合物，故D叙述错误；答案选D。17、B【答案解析】

M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+～～～～～～～nCO32－2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故选B。18、B【答案解析】

A.根据汉黄芩素的结构简式，其分子式为C16H12O5，A错误；B.1mol该物质中含有2mol酚羟基，可与2molNaOH反应，B正确；C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代，与碳碳双键的加成，C错误；D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键，可发生取代、加成、氧化、加聚反应，D错误；答案为B。19、D【答案解析】

A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正确；B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；故合理选项为D。20、B【答案解析】

A、烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链；B、丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种；C、苯分子不是单双键交替结构；D、乙炔为直线型结构，乙烯为平面型结构，-C≡C-和决定了6个C原子共面。【题目详解】A项、(CH3)2C=CH2的主链有3个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基，名称为2-甲基-1-丙烯，故A错误；B项、丙烷分子有2类氢原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2种，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4种，故B正确；C项、苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故C错误；D项、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳链空间结构为平面型，如图所示或，乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，则6个C原子共面，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物命名的原则、同分异构体的推断和有机物共面的判断方法是解答关键。21、C【答案解析】

A．根据图示，电子由A极流出，沿导线流向B极，则A为负极、B为正极，A极发生氧化反应，故A正确；B．原电池工作时，电解质溶液中阳离子H+向正极B移动，故B正确；C．电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，有水生成导致溶液体积增大，溶质浓度减小，则c(H+)减小，所以溶液的pH增大，故C错误；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确；故选C。22、D【答案解析】

铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，该反应为化合反应，故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、羟基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【答案解析】

A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为羟基；酯化(或取代)；（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应，其化学方程式为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于标本的防腐，有机物D为乙醛，A项错误；B.含羟基或羧基的有机物均能与钠反应生成氢气，则有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，B项正确；C.乙酸甲酯中含乙酸，则可用饱和碳酸钠溶液进行分离，C项正确；D.有机物M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，不是高分子化合物，D项错误；答案选BC。24、C10H14O3丙炔醚键、酯基加成反应CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【答案解析】

根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH，则B为CH2=CH-C≡CH，B与甲醇反应生成；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成CH3C≡C-COOH，则E为CH3C≡C-COOH；E与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G；【题目详解】（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能团为C≡C，为丙炔；（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-C≡CH，则反应类型为加成反应；（3）由分析可知，E为CH3C≡C-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；b．H与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；c．B、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；d．1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误；答案为ac；（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；①苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，②不能与金属钠反应放出H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5C≡CCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水(或水)浓硫酸水浴CD【答案解析】

在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【题目详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；(3)实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，因此采用的加热方式为水浴加热；(4)结合c=n/V分析选项，A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，故合理选项是CD。【答案点睛】解题时要特别注意题中信息“二氯化硫遇水易分解”的应用，试题难度不大。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑装有水的洗气瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案解析】

（1）①如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；②二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；③酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；（2）①二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；②碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。【题目详解】（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；②A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：CO2↑+4NO2↑+2H2O。【答案点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。27、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被碱液吸收。详解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH-+SO2＝SO32-+H2O。28、第二周期第VA族HClO4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣QkJ·mol﹣1Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。（2）H和O组成的一种四原子共价化合物是双氧水，其电子式为。（3）y、g、h的非金属性强弱是Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的