第4章 原子结构和化学键 单元检测题-高一上学期化学沪科版(2020)必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列有关性质的比较中，不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．电负性： B．原子半径：C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为254．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．X、Y的最高价含氧酸均为强酸C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构5．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．U中的中子数为235B．U和U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D．U和U是铀元素的两种同素异形体6．下列有关微粒间相互作用说法正确的是A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键7．下列各组性质的比较中，正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4 B．热稳定性强弱：H2S>HFC．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH D．原子半径大小：Cl>Br8．下列叙述中正确的是A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键9．下列说法正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA11．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定12．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI13．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是YXWZA．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．气态氢化物的稳定性：D．原子半径：二、非选择题（共10题）14．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。15．填空。(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。(2)根据下列微粒回答问题：。①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。②互为同位素的是_______。③质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。16．下列①~⑤是中学化学常见的微粒。①

②

③

④

⑤用数字序号填空：(1)立体构型为V形的是_______。(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。(3)所有原子共线的是_______。(4)存在配位键的是_______。(5)含有非极性键的极性分子是_______。17．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。18．请按要求，回答下列问题：(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______；(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。(4)Cl﹣浓度为0.4mol·L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_______。19．下面是某同学学习硫元素的学习方案。(1)硫元素的原子结构示意图是________________，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为________________________________。(2)硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________。(填化学式)(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：①A中在加热时发生反应的化学方程式_____________；②E中反应的离子方程式_______________________________③G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。________________(4)浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。①浓硫酸使蔗糖变黑________________②碳投入热的浓硫酸中溶解________________③浓硫酸与氧化铜反应________________④浓硫酸干燥氢气________________20．硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。(1)B中试剂是_______。(2)写出A中离子方程式：_______。(3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。小组乙设计如下方案：实验2g铜10mL硝酸温度/℃铜完全溶解的时间/min①铜片2mol/L20a②铜片4mol/L20b③铜粉4mol/L20c④铜片4mol/L40d(5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。(6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。A．温度

B．浓度

C．接触面

D．催化剂21．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。22．设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：①Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：（1）Ym-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________（2）化合物甲的电子式是____________（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________23．Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、Z的元素名称分别为_______、________。(2)X在周期表中的位置是_______，其离子结构示意图为_______。(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号________。(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_________(填元素符号)；(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_______(用电子式表示)参考答案：1．B2．D3．C4．C5．C6．B7．A8．B9．C10．B11．D12．D13．D14．(1)(2)

HCl>H2S>CH4>SiH4

HClO4(3)

Al3+

2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑15．(1)(2)

6

4

、、

、

、(3)

23:24

2:3

11:16(4)10:916．(1)①(2)③(3)②(4)⑤(5)④17．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜118．(1)1:1(2)0.025(3)

78g/mol

32(4)

0.2mol·L﹣1

2.408×1022(或0.04NA)19．(1)

第三周期ⅥA族(2)(3)

(4)

D

B

A

C20．(1)饱和溶液(2)(3)产生白色沉淀(4)HCl、不是