一中生活中常见的盐4课时课件

课题1生活中常见的盐第四课时酸碱盐的十条化学性质物质溶解性规律；复分解反应的定义,反应条件；3.酸碱盐的十条化学性质及注意事项；学习目标：铜盐溶液一般呈

铁盐溶液一般呈亚铁盐溶液一般呈高锰酸钾溶液呈其它盐溶液一般为无色盐的水溶液的颜色蓝色黄色浅绿色紫红色盐的溶解性规律P109钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶氯化银AgCl；硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4；碳酸盐只溶钾、钠、铵。

酸：全溶。碱：4个溶，1个微溶,其余都不溶。KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3.H2OCa(OH)2判断下列物质是否溶于水Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4常见沉淀：2个顽固沉淀：AgClBaSO4

碳酸盐沉淀：BaCO3CaCO3

Ag2CO3碱的沉淀：Cu(OH)2Fe(OH)3

Mg(OH)2Al(OH)3蓝色红褐色不溶于酸溶于酸，生成气体溶于酸34中和1267891051.可溶碱能使指示剂变色

2.可溶碱+非金属氧化物=盐+水

3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.可溶碱+可溶盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O总结：碱的通性↓,↑,H2O均可溶Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu(OH)2Cu+AgCl快速判断下列反应是否能发生：下列化学方程式是否正确？1、Ag+H2SO4==Ag2SO4+H2↑2、2K+H2SO4==K2SO4+H2↑3、Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑4、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑5、Al+2HCl==AlCl2+H2↑在金属活动顺序中，银排在氢后，不能和酸置换。××××√硝酸有强氧化性，跟金属反应不生成氢气而生成水。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑6、Fe+Cu(OH)2===Fe(OH)2+Cu×7、Fe2O3+2HCl==FeCl2+2H2O8、9、AgCl+HNO3==AgNO3+HCl10、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+HNO311、BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2CO3×××××Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O生成物中没有沉淀或气体或水Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑12.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2×AgCl是顽固沉淀，必须是盐溶液2NaOH+CuCO3=Cu(OH)2↓+Na2CO3反应物须可溶，而CuCO3是沉淀当堂达标谢谢大家二、完成化学方程式：1、______+HCl---FeCl3+_________2、______+HCl---FeCl2+_________3、______+HCl---HNO3+_________4、______+H2SO4---HCl

+_________5、______+H2SO4---HNO3+_________6、______+Fe(OH)3---FeCl3+_________Fe2O36---23H2OFe2---H2↑AgNO3---AgCl↓BaCl2----2BaSO4↓Ba(NO3)2

2BaSO4↓---3HCl-----3H2O12、______+Hg(NO3)2---Cu(NO3)2+_________13、______+Cu(NO3)2--Cu+_________

Cu=HgFe=Zn(NO3)2判断能否发生，并说明理由1.KNO3+NaCl

2.Ba(NO3)2+Na2SO4

3.Na2CO3+HNO3

4.FeCl3+Ba(OH)2

5.NH4Cl+ZnSO4

6.CaCO3+HCl

7.Fe+H2SO4

8.Cu+AgNO3(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：⑴BaCl2+H2SO4⑵FeCl3+NaOH⑶KCl+AgNO3⑷Na2CO3+HCl⑸NaCl+KNO3⑹NaCl+Cu(OH)2⑺K2SO4+Ba(NO3)2⑻Zn+CuSO4⑼Ag+Hg(NO3)2⑽NH4NO3+NaOH⑾CaCO3+NaCl⑿Cu+H2SO4⒀BaSO4+HNO3⒁Fe+HCl[练习]判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。(1)BaCl2+H2SO4(2)Na2CO3+HCl(3)FeCl3+NaOH

(4)NaCl+Cu(OH)2(5)K2SO4+Ba(NO3)2

(6)CaCO3+NaCl判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾④氯化铁和氢氧化钠⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸(2)铜与硫酸锌溶液(3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．除杂质

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂

Na2SO4（Na2CO3）

NaCl（Na2SO4）

HCl（H2SO4）

NaOH（Na2CO3）

KNO3（KCl）

NaCl（CuSO4）

KCl（Fe2(SO4)3）

Cu粉（CuO）

Cu粉（Fe粉）

共存问题及解法例1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl练：下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3

B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3

D.KNO3、H2SO4、NaCl拓展见练习见讲义某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸C现象方法被鉴别物质试液变红有气泡产生滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

H+试液变红滴加酚酞试液OH-白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸Cl-白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸SO42-白色沉淀滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水CO32-红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见离子的鉴别方法

在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）

BA一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习一例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。原混合物中一定含有______，一定不含有_______。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质不可能是A．银B．铁、银C．铜、银D．铁、铜、银B（l）BaCI2NaCIK2CO3

（2）CaCI2NaNO3H2SO4

（3）NaCIH2SO4Ca(OH)2（4）MgCl2、KOH、BaCl2

只用一种试剂鉴别下列物质，练习—化学性质1、下列物质可共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠

C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列方法：①金属溶于酸②碳酸盐溶于碱③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）

A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④CB不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO4②FeCl3③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是A．②①③④⑤B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③⑤②④某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,用①NaCO3溶液②KOH溶液③HCl溶液三种试剂将它们逐一沉淀，并加以分离。加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B.③②①C.①②③D.③①②某溶液中含n个K＋、n个SO42－、n个Cl­＿（还可能存在H＋、OH＿），问滴入酚酞试液后，溶液呈__________色某溶液中含有三种硝酸盐：一种是硝酸钠，一种是硝酸镁、一种未知。若未知硝酸盐的化学式为M（NO3）X，则NO3＿、Na+、Mg2＋、Mx+的个数比为7：2：1：1。则Mx+所带的电荷数x为____________.盐酸1）AgNO3溶液2）HNO3溶液HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl溶液1）AgNO3溶液2）HNO3溶液NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO35、盐酸和硝酸银的反应试剂：AgNO3溶液、稀HNO3向待测液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

再滴加稀硝酸，

沉淀不溶解，则证明含有Cl-Cl-Cl-的检验：试剂：Ba(NO3)2溶液、稀HNO3向待测液中加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，

再滴加稀硝酸，

沉淀不溶解，则证明含有SO42-SO42-SO42-的检验：酸指示剂金属碱性氧化物碱盐指示剂酸性氧化物酸盐盐酸碱金属碱盐酸的化学性质①与指示剂反应②酸+金属=盐+H2③酸+金属氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水⑤与盐反应,生成新盐和新酸2HCl+Zn==ZnCl2+H2H2SO4+Fe==FeSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+

BaCl2=BaSO4↓+2HCl1、碱的水溶液能跟指示剂反应2、碱溶液+酸性氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱溶液+盐溶液→新碱+新盐碱的通性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4试剂：AgNO3溶液、稀HNO3方法：向待测液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

再滴加稀硝酸，

沉淀不溶解，则证明含有Cl-Cl-Cl-的检验：试剂：Ba(NO3)2溶液、稀HNO3向待测液中加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，

再滴加稀硝酸，

沉淀不溶解，则证明含有SO42-SO42-SO42-的检验：Na2CO31）稀盐酸NaHCO31）稀盐酸CO32-HCO3-的检验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O试剂：稀盐酸，澄清石灰水方法：

取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，将生成气体通入澄清的石灰水；看是否变浑浊。盐酸HCl1）AgNO3溶液2）HNO3溶液HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl溶液1）AgNO3溶液2）HNO3溶液NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Cl-的检验：方法：取少量样品于试管中，加入适量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明含有Cl-硫酸H2SO41）Ba(NO3)2溶液2）HNO3溶液Na2SO4溶液SO42-的检验：1）Ba(NO3)2溶液2）HNO3溶液Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3方法：取少量样品于试管中，加入适量Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明含有SO42-.1.酸能使指示剂变色酸碱盐的十条性质酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色2.可溶碱能使指示剂变色使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色3.氢前金属+酸=盐+氢气条件：(1)

H前活泼金属（2）浓酸不行4.金属+盐=新盐+新金属

条件：(1)盐溶液（2）金属活动顺序表5.可溶碱+非金属氧化物=盐+水条件：(1)可溶碱（2）CO2SO2SO36.酸+金属氧化物=盐+水酸碱盐的十条性质7.酸+碱=盐+水（中和反应）8.酸+盐=新酸+新盐

碳酸盐可以是沉淀9.碱+盐=新碱+新盐条件：(1)反应物均可溶;(2)生成物中有

↑或↓或水

10.盐+盐=新盐+新盐下列物质能否发生反应?

(1)硫酸和硝酸钠溶液(2)氢氧化钾溶液和硝酸(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液(4)碳酸钾溶液和盐酸(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液酸指示剂金属碱性氧化物碱盐指示剂酸性氧化物酸盐盐酸碱金属碱盐复分解反应发生的条件1.反应物2.生成物必须溶解于水（或溶解于酸）至少必须有↓↑水三者之一生成练习：判断下列物质能否发生置换反应，能反应的写出反应式：（1）Zn+HNO3（2）Fe+CH3COOH（3）Na+HCl（4）Hg+H2SO4（稀）(5)BaCO3+HNO3(6)CuSO4+HCl(7)NaHCO3+HCl(8)MgCl2+H2SO4

酸