2021年河北省保定市鼎元中学高一化学测试题含解析

2021年河北省保定市鼎元中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3参考答案：A试题分析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。3.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在氧气中燃烧生成，将粉改为片B．与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸Ｃ．与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度Ｄ．与水反应时增大水的用量参考答案：C4.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（

）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶C.配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭参考答案：CA、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确；B、钠属于易燃物品，实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶，故B正确；C、量筒不能用来稀释浓硫酸，故C错误；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，自来水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭或沙子盖来，故D正确；故选C。5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．2：1 C．3：1 D．4：1参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，结合电子守恒计算．【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，测定ClO﹣与Cl﹣的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，由电子守恒可知，6mol×（1﹣0）=1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选C．6.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略8.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略9.下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+参考答案：略10.如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是

N

F

O

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞OB.F2单质是氧化性最强的非金属单质C.O的氢化物中不可能含有非极性共价键D.N位于第二周期ⅪA族参考答案：BA.F、O不存在含氧酸，A错误；B.F2单质是氧化性最强的非金属单质，B正确；C.O的氢化物中可能含有非极性共价键，例如H2O2中存在非极性键，C错误；D.N位于第二周期ⅤA族，D错误，答案选B。11.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶

D．混合气跟氯化氢混合参考答案：B12.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋参考答案：D略13.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2，同时消耗2amolSO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选A．14.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)。A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油。参考答案：C略15.工业上获得乙烯和丙烯的方法是A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石蜡催化裂化

D．重油裂解参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①铝

②稀硝酸

③液态氯化氢

④二氧化碳

⑤蔗糖

⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl

⑧醋酸

⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有

。（2）属于强电解质的有

。（3）属于弱电解质的有

。（4）属于非电解质的有

。（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式_

；

。参考答案：（1）①②⑦

（2）③⑥⑦（3）⑧⑨（4）④⑤

（5）NaHSO4＝Na++H++SO42?

CH3COOHCH3COO?+H+略18.有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息______（填序号）

知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl

B：NaOH

C：NaCl

D：H2SO4（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为：______________。参考答案：(1)+4

2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2

(2)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

置换反应或者氧化还原反应

能

(3)镁

③

AD

(4)FeCl3【详解】（1）钛酸亚铁FeTiO3，Fe元素为+2价，O元素为-2价，设Ti元素为x价，可知(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，钛的化合价为+4价，根据流程图可知反应①中，反应物是C和FeTiO3，生成物为CO2、Fe和TiO2，因而①化学方程式为2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应置换出金属Ti，反应③化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，单质和化合物反应得到另一个单质和化合物，可知该反应属于置换反应，同时该反应镁元素和钛元素化合价变化，也为氧化还原反应，Mg能从钛盐置换出Ti，说明Mg金属活泼性强于Ti；（3）上述冶炼方法得到的金属钛时，可能有部分Mg未反应完，因而混有少量的金属镁，要证实上述猜测，可根据镁属于活泼金属，易于酸反应，因而可用HCl和H2SO4，即选AD；（4）根据化学反应中元素的种类和原子的个数守恒可知，X中含有Fe元素和Cl元素，同时Cl有3个，可推知X为FeCl3。

19.下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气