2021年河北省保定市定州新华中学高三化学联考试题含解析

2021年河北省保定市定州新华中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池2Al+3O2=Al2O3+3H2，对该电解过程，以下判断正确的是

电池

电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变参考答案：B略2.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律参考答案：B略3.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略4.(08江南十校)离子间能大量共存，当溶液中C（H+）=10—1mol·L—1时有气体产生，而当溶液中C（H+）=10—13mol·L—1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的是()A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-

B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：答案;D5.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是A．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．7.下列叙述正确的是A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：C8.下列离子方程式正确的是( )A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：D解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，A错误；用铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜溶解，反应为Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，B错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水，C错误；D正确。9.下列实验方案、现象和结论都合理的是（

）

实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2

溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性

参考答案：CA.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C.检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。10.．下列各反应的离子方程式中，错误的是

()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-＋3H2↑[Z§D．四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：Al(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O参考答案：B略11.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氨气通过灼热的CuO粉末

B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．水蒸气通过Na2O2粉末参考答案：D解析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。12.下列关于化学键的说法正确的是A．组成单质的分子内一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略13.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．

分析：A．稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．解答：解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；D．大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14.（08东莞调研）下列叙述正确的是（

）

A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小

B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D、纯铁比生铁抗腐蚀参考答案：答案：CD15.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 。

（2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 。

（3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过 次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之比是多少？参考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17..有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：(1