2021年河北省唐山市玉田县鸦鸿桥中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年河北省唐山市玉田县鸦鸿桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略2.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨、金刚石和晶体硅都属于原子晶体

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：B略3.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略4.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（1）

（2）（3）

（4）A．

B．C．

D．参考答案：B5.某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略6.下列物质不属于天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.纤维素参考答案：B淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。7.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源

B.石油是二级能源C.电能是一级能源

D.水力是一级能源参考答案：D8.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻。M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N。下列说法正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物B.简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子C.NM2、Q2N都是含有极性键的化合物D.W和M元素可形成W2M等化合物参考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的稳定性最弱，则稳定性为W的氢化物＞N的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：N的离子＞W的离子＞Q的离子＞M的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．W为氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．解题关键：M、N、W、Q是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数是N的核外电子数的一半，推测M为氧元素，则N为硫元素，W为氯元素；N与Q可形成化合物Q2N，则Q为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应

B.灼热的炭与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应参考答案：B10.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-参考答案：B略11.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略12.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C互为同位素参考答案：D【分析】A．碳原子的化学性质相同；

B．中子数=质量数-质子数；

C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。【详解】A.

14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A项错误；B.

14C的中子数为14?6=8，14N的中子数为14?7=7，二者不同，B项错误；C.

14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误；D.

14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选D。13.结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是①碱性氧化物

可与烧碱反应生成盐和水②非电解质

熔融状态不导电③电解质

水溶液能导电

④酸性氧化物

可与水反应生成酸A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：C略14.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A.4个

B.5个

C.6个

D.7个参考答案：B【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。15.下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。参考答案：(1)bc

(2)不合理

用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色胶状沉淀产生【分析】(1)比较镁、铝的金属性强弱，可以根据它们的单质与水或酸反应的快慢、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明。【详解】(1)a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中,金属与空气中的氧气反应产生氧化物对金属起到保护作用，不能进行比较判断，a错误；b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应，金属越活泼，置换出酸中的氢就越容易，反应越剧烈，可以比较判断，b正确；c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液金属越活泼，反应产生的金属氢氧化物的碱性就越强，滴入酚酞，溶液的红色就会越深，可以比较判断，c正确；d.比较这两种元素的氢化物都是离子化合物，不是气体，d不能判断比较，d错误；故合理选项是bc；(2)元素的最高价氧化物的水合物碱性越强，其金属性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水合物，所以不能比较二者的金属性强弱；(3)①要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体物质浓盐酸、B中盛放固体KMnO4、C中盛放液体硫化钠溶液，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化钠溶液，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C＞Si，应该比较其最高价氧化物的水合物酸性强弱，则A和B中物质反应生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸即可证明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（

）中写上合适的试剂，在[

]中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式:第步②

第步③

第步⑤

参考答案：①蒸馏水；溶解

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④过滤

⑤稀盐酸

⑥蒸发结晶（每1分）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2分）③BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）18.利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。参考答案：(1)PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－

(2)Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)

(3)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O

HNO3

(4)4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O

(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。分析：由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb和PbCO3转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSO4，所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成“三盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。详解：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根据步骤①和⑥发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2SO4，经过处理后得到的副产品为Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离