2021年江西省九江市爱国中学高一化学测试题含解析

2021年江西省九江市爱国中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略2.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(

)A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.丁达尔效应参考答案：D试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。3.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：正极：

负极：

总反应：

．参考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考点：电极反应和电池反应方程式．分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致．解答：解：在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．点评：本题考查了燃料电池的组成以及工作原理知识，题目难度不大，注意电极反应式以及总反应的书写是关键．4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．非金属性：Cl＞Br参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．金属性越强，对应碱的碱性越强；D．同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H3PO4，故A不选；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B选；C．金属性Na＞Mg，对应碱的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故D不选；故选B．5.已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH—Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要

（

）A．放热185kJ

B、吸热185kJ

C、放热92.5kJ

D、吸热92.5kJ参考答案：A略6.有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D解析：合金一般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各成分金属低。7.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B8.氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A．密度比空气小

B．极易溶解于水

C．与水反应生成碱性物质

D．氨气易液化参考答案：B9.n滴水其质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为

A．

B．

C．18mnNA

D．参考答案：B略10.在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋参考答案：A11.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度B．物质的量浓度

C．质量分数

D．摩尔质量参考答案：B略12.一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A.生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B.生成物属于混合物C.生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D.生成物一定为电解质参考答案：C【分析】一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。【详解】A.生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；B.生成物属于化合物，故B错误；C.生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；D.生成物不一定为电解质，故D错误。故选C。13.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

（

）

图1

图2

图3

图4A.用图1所示方法称量固体氯化钠B.用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C.用图3所示装置和方法进行石油分馏D.用图4装置配制150mL稀盐酸参考答案：AA.用图1所示方法称量固体氯化钠，A正确；B.碘的四氯化碳溶液不分层不能分液，B不正确；C.图3所示装置中加热方式不正确，温度计水银球位置不对，冷凝水的流向也不对，C不正确；D.配制150mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶，D不正确。本题选A。点睛：石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。14.下列化学用语正确的是（）A．次氯胶钠中氯元素的化合价：+1 B．氟原子的结构示意图： C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2O D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣参考答案：A解：A．NaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；B．氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；C．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D．硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D错误。

15.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B．容器中D的物质的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B解：A、v（C）==0.002mol·L﹣1·min﹣1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?min﹣1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误．故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。参考答案：(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁

(2)坩埚

(3)①除去HCl

②装有碱石灰的干燥管

③收集氯化铝产品

④【分析】（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的量是表示

的物理量，符号，单位．参考答案：表示含有一定数目粒子的集合体，n，mol．

【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n，单位为摩尔，据此分析．【解答】解：物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol），故答案为：表示含有一定数目粒子的集合体，n，mol．18.健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中

是氧化剂，说明维生素C具有

性．（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是

．参考答案：（1）B；（2）Fe3+；还原；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）防止Fe2+被氧化

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；（4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+．【解答】解：（1）A．Fe只有还原性；B．Fe2+既具有氧化性也具有还原性；C．Fe3+只有氧化性，故选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．19.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子

ABCD

回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是

．元素D的离子结构示意图为

.（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为

．（3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A2E4与E2C可发生反应，化学方程式为

．（4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式

．（5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为

．参考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）；；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期