2021年江西省吉安市文竹中学高二化学测试题含解析

2021年江西省吉安市文竹中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)参考答案：B2.在可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤参考答案：A略3.对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

DH<0有下列判断，其中正确的是

（

）

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+pB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+qD．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化参考答案：B略4.乙烯酮（＝C＝O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为试指出，下列反应不合理的是A．B．C．D．参考答案：C5.下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔参考答案：D略6.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

（

）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C略7.下列说法中，正确的是

A.RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′B.能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸C.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体D.甲醛与乙酸乙酯的最简式相同参考答案：C略8.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（

）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成参考答案：C略9.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

参考答案：C略10.下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（

）A．a和c互为同分异构体

B．a和b互为同系物C．a、b能与溴水反应

D．一定条件下b能转化为a参考答案：B略11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是A.

X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故*ks5*u参考答案：C略12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A．分子式为

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略13.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是：()A、15N和14N互为同位素

B、13C与C60互为同位素C、13C与15N有相同的中子数

D、15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A 14.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略15.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

。判断理由：

。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）

，判断理由：

。参考答案：（1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大

(3)Br大于I

(4)N略18.（14分）烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

已知：（1）F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。（2）D是

请填空：

（1）Ａ的结构简式是：

。

（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)：

。框图中①③⑥属于

反应。（3）G1的结构简式是：

。（4）写出反应②的化学方程式

写出反应⑤的化学方程式

参考答案：（14分）答案

（1）（2分）

（2）②（2分）加成（2分）

（3）（2分）（4）略每个方程式3分略19.下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

．氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

．（3）A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是

，（5）D和G组成化合物的电子式

，（6）A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥

；原因是：

（用化学方程式回答）（7）B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型

，（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）离子键、共价键；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根据元素在周期表中的位置知，A﹣J分别是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；O、F元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ne；只有负价没有正化合价的是O、F元素；氧化性最强的单质是F2；还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是Na，所以碱性最强的是NaOH；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是F元素，则HF的稳定性最强，故答案为：HF；（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（6）A和E形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，反应方程式为2NH3+H