2021年江西省九江市星子中学高一化学期末试题含解析

2021年江西省九江市星子中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液 B．50mL

0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL

0.1mol/LNaNO3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断．解答：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度．2.将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

HCl/molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2参考答案：D3.下列叙述中正确的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：BA、O和F没有最高正价，故A错误；B、VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层不变，即等于所在周期数，故B正确；C、第六、七周期有32种元素，故C错误；D、X原子核外电子数为18＋2=20，属于第四周期IIA族元素，故D错误。4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18参考答案：B略5.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略6.下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4参考答案：B略7.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量参考答案：A8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+

B．OH﹣

C．Mg2+

D．Cl﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．解答：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH﹣离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子．故选D．点评：本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类，题目难度不大．9.构成地壳基本骨架的非金属元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C参考答案：BC10.下列物质的提纯方法不正确的是（

）

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略11.

在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%参考答案：C略12.在一定体积的18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D大于100ml参考答案：D13.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（

）A.分子数之比是1∶1

B.原子个数比是3∶2C.质量比是1∶1

D.密度之比是1∶1参考答案：A同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同；同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即1∶1，A正确；原子个数比为：1×3:1×3=1:1，B错误；质量比为1×44:1×48=11:12，C错误；气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:48=11：12，D错误；正确选项A。点睛：同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比。14.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是参考答案：A15.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)硝酸钡

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本题的突破口是：乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，然后根据各个反应推测出相应物质。【详解】乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，只有碳酸钡沉淀符合该要求，甲为K2CO3；根据①反应可知丁为H2SO4，则丙为Na2SO4。(1)从④得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀，要用过滤方法，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸钡；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸钡，加入足量稀盐酸，反应产生氯化钡、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查物质的鉴别的知识。本题突破口是由乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出判断乙物质成分。为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

（3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有多少种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：18.（4分）已知（1）指出以上反应中的氧化剂是

被氧化的元素是

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目

参考答案：

（1）KClO3；

各1分，共2分

（2）配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分

19.(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

（3）

已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH

=

（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）(4)已知：2Al(s)+3/2O2（g）==Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2（g）==