2022年山东省济宁市中考化学模拟试卷(附答案详解)

2022年ft东省济宁市中考化学模拟试卷下列自然现象涉及化学变化的( )火ft喷发)龙卷风海市蜃楼下列关于常见盐的用途，错误的( 食盐用作调味品C.碳酸钙用作补钙剂

碳酸氢钠用于焙制糕点D.纯碱用于除水垢微观解释错误的( )碳原子排列方式不同汞分子间有间隔温度越高分子运动速率越快第1页，共21页分子分类可以方便大家更有序的研究物质，下列物质分类正确的( )化石燃料碱有机物溶液——()pH=7反应前后元素的种类没有变化Na+Cl−H+OH−H2O除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的( )编号物质 杂质 试剂 除杂操作方法

C(木炭)足量稀盐酸

过滤、洗涤、干燥CaCl2CO2

HCl CaCO3粉末过滤CO O2 点燃NaNO3溶液NaCl 过AgNO3溶液过滤A.A B.B C.C D.D如图所示实验中为用紫色石蕊溶液润湿的棉球为用石蕊溶液成紫色的干燥棉球。下列实验现象描述，不会出现的( )第2页，共21页不变红C.、不变红D.比不变红为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错的( )①、②>Cu①、③>Cu>AgX为为FeSO4>Cu中XCu，YAgNO3>Ag如图象与描述不能正确反映其对应变化关系的( )制氧气一定质量的红磷在密闭容器中燃烧第3页，共21页MgZn分别与相同浓度的足量稀硫酸反应将10℃某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的( )ICa(OH)2Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒过滤IMg(OH)2和CaCO3NH3CO2的吸收碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小用化学用语填空。两个镁离子 。锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质 。两个过氧化氢分子 。铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的膜 。2021年全国经济工作重点任务之一。碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质，该物质是 (名)。大气CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。第4页，共21页“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体压缩原因为 。3 X3 +6X B(OH)3中的化合价为 。

2B(OH) +3H ↑X的化学式为“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零放”。下列说法不正确的是 (填字母序。大力植树造林C.了重要影响。《》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期就对化学反应的可逆性有了研究其中涉及到了反HgS+O2Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况(填“升高”或“降低”或“不变”之)。现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世便被世界各大航空公司疯狂追逐钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝金的容器。在氧化钇中，(元素符号的化合价+3价，请写出氧化钇的化学式 。《》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。第5页，共21页回答下列问题：①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之)。②t1℃时，Na2CO3的溶解度现50gNa2CO3放入盛50g水的烧杯中，所得溶液质量分数 (计算结果精确至0.1%)③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是 。)下列说法错误的是 (选填序)．①煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料②液化石油气是石油化工的一种产品③家用燃料燃烧时均放出热量④煤、石油、天然气都是化石燃料⑤家用燃料更新为天然气，是因为天然气是可再生的能源⑥从化学角度分析燃料经历上述变化历程的优势在于能减少对环境的污染．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：写出标有序号的仪器名称。第6页，共21页实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接序为(填字母序)。装置用于实验室制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式。检验二氧化碳是否收集满的操作方法。实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体，可用的发生装置。某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。做酸碱中和反应实验时向烧杯内的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸反应的化学方式是 ，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：CaCl2；猜想二；猜想三：CaCl2和HCl【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。方实验步骤方实验步骤实验现象案取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶一液。将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的二溶液加入其中三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。式C18H34O2。请计算：该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。该反式脂肪酸的化学式量为 。该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为 g。第7页，共21页、的质量分19g100g溶液的质量关系如图所示。请计算：的质量分数。当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。第8页，共21页PAGE2121页答案和解析【答案】A【解析】解：A、火ft喷发过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。B()C、龙卷风过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D、海市蜃楼形成过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选：A。物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．理变化，若有新物质生成属于化学变化．【答案】D【解析】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，是一种常用的调味品，故A正确；B、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，因此碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；C、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙常用作补钙剂，故C正确；D、纯碱与水垢不反应，因此不能用纯碱除水垢，故D。物质的性质决定物质的用途，解题时根据盐类物质的性质来分析。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。【答案】B【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故选项解释正确。B、汞是由原子构成的，水银温度计的汞柱升高或降低是由于汞原子间有间隔，故选项解释错误。C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快，故选项解释正确。D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故选项解释正确。故选：B。答此类题的关键。【答案】D【解析】解：A、石油、煤均属于化石燃料，氢气不属于化石燃料，故A说法错误。B钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B说法错误。C含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故C说法错误。D、盐酸，生理盐水，白酒都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，故D正确。故选：D。A、根据化石燃料的种类，进行分析判断。B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。C()，进行分析判断D、根据溶液的特点进行分析。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱和盐、氧化物、化石燃料的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。【答案】C【解析】解：A、恰好完全反应时溶液的pH=7，该选项正确。B、反应前后元素的种类没有变化，该选项正确。CH2O、Na+Cl−，该选项不正确。DH+和OH−H2O，该选项正确。故选：C。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【答案】B【解析】不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。BHCl能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。DNaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的()，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。【答案】C【解析】为用紫色石蕊溶液④比、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，二氧化碳到达后不能生成先变红是不正确的。故选：C。二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。判断，从而得出正确的结论。【答案】B【解析】解：A、甲中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，乙中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>Cu，故正确；B、丙中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；DXY说明铜比银活泼，故正确。故选：B。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【答案】C【解析】解：A、催化剂只改变反应速率，不增加产物质量，所以最终产物质量相等，但是有催最终两曲线重合，选项A正确；B、在密闭容器内反应，遵循质量守恒定律，所以总质量不变，选项B正确；C、等质量的镁和锌，与足量硫酸反应，都是生成氢气，镁的金属活动性比锌强，生成两条曲线不会重合，选项C错误；D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，所以有些60℃降温至10℃时，溶解度减小，溶质会析出，质量减小，最后达到10℃饱和状态，溶质质量保持不变，选项D正确；故选：C。A、根据催化剂的特点分析回答此题；B、根据质量守恒定律分析回答此题；C、根据金属活动顺序分析回答此题；D、根据物质溶解度分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。【答案】A【解析】解：A.流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故A错误；Ⅰ得到的沉淀成分有：Mg(OH)2和CaCO3B正解；氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，故C正确；碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小，故D故选：A。维能力。【答案】2Mg2+ ZnSO4 2H2O2 A12O3【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电个镁离子表示为：2Mg2+，故答案为：2Mg2+；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此反应后溶液中溶质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4，故答案为：ZnSO4；在化学式前加数字表示分子个数2O22O2；铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜12O3A12O3。【答案】二氧化碳不可再生分子间有间隔H2O +3 C【解析】解：(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳“指的是同一物质，该物质是二氧化碳。(2)化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源。(3)二氧化碳气体可压缩是因为分子间有一定的间隔。12X12个氢原子和XH2O−1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，B(OH)3中硼元素的化合价为+3。正确，选项A不合题意；B、开发、利用清洁能源可以减小大气中二氧化碳的排放，该说法正确，选项B不合题意；C、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的含量，该说法错误，选项C符合题意。故选：C．故答案为：(1)二氧化碳；不可再生；(4)H2O；+3；(5)C。(1)低碳生活中的“碳“指的是同一物质，该物质是二氧化碳。(2)根据能源的分类分析。根据分子性质分析。数和为零原则分析。根据“碳中和”的含义来分析。本题难度不大，了解温室效应、降低大气中二氧化碳含量的措施等是正确解答本题的关键。【答案】降低Y2O3 Fe+CuSO4=+Cu大于26.5% 降温结晶【解析】解：(1)通过分析反应HgS+O2=Hg+SO2可知，反应物中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素的化合价为−2，所以氧元素化合价的变化情况是降低；(2)在化合物中，化合价代数和为零，在氧化钇中，钇(元素符号：Y)的化合价为+3价，所以氧化钇的化学式为：Y2O3；(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)①t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为18g×100%=26.5%；68g③碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是降温结晶。故答案为：(1)降低；(2)Y2O3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)①大于；②26.5%；③降温结晶。根据反应前后氧元素的化合价进行分析；根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义、化学方程式的书写等，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【答案】①⑤【解析】CHS气体，造成酸雨．故而煤不属于清洁燃料，错误；②石油分离得到液化石油气，液化石油气是石油化工的一种产品，正确；③燃料燃烧时均放出热量，正确；④煤、石油、天然气都是化石燃料，正确；⑤煤、石油、天然气都是化石燃料，不可再生能源，错误；⑥从化学角度分析燃料经历上述变化历程的优势在于能减少对环境的污染，正确．答案：①⑤①根据煤主要含有C元素，还含有少量的H、S等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨解答；②根据石油分离得到液化石油气，是利用沸点不同，属于物理变化解答；③根据燃料燃烧时均放出热量解答；④根据煤、石油、天然气都是化石燃料解答；⑤根据煤、石油、天然气都是化石燃料，不可再生能源解答．根据煤的成分以及燃烧产物解释；⑥根据题中信息分析解答．该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，燃烧均为放热反应．【答案】分液漏斗BFE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口条熄灭，证明集满A【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗；+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；A分液漏斗；(2)BFE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；(4)A。根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；(4)根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热进行分析。应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和Ca(OH)2溶液变红色铁锈溶解，溶液由无色变黄色锌粒反应物是否过量【解析】解：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。【猜想】猜想一：恰好完全反应时是CaCl2；猜想二：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl故答案为：CaCl2和Ca(OH)2。方实验步骤方实验步骤实验现象案取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴溶液变红色(稀盐酸显酸性，能使石蕊变红一紫色石蕊溶液。色)将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一铁锈溶解，溶液由无色变黄色(稀盐酸和氧二定量烧杯中的溶液加入其中化铁反应生成氯化铁和水)另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，产生气泡(锌和稀盐酸反应生成氯化锌和三加入锌粒氢气)故答案为：溶液变红色；铁锈溶解，溶液由无色变黄色；锌粒。【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。故答案为：反应物是否过量。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钙和水。稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和锌反应生成氯化锌和氢气。在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【答案】9：17：1 282 17【解析】解：(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为：18：34：2=9：17：1；(2)该反式脂肪酸的化学式量为：12×18+1×34+