高中化学323练习新人教版必修1

2022

新课标同步导学高一化学练习：

3.2.3（人教版必修

1）本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！一、选择题1．随着人们生活节奏的加快，

方便的小包装食品己被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防范食品氧化变质，在包装袋中能够放入的化学物物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐

D．生石灰解析：防范食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常有的还原剂。答案：B2．2022·沈阳高一检测以下反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色序次排列的是①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4

溶液中滴入

NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeC3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④

B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成FeOH2，在空气中放置生成红褐色FeOH，③FeC与KSCN反应生成红色FeSCN，④CuSO遇医用酒精中的水变3334蓝色，应选B。答案：B3．以下关于Fe2＋和Fe3＋的表达中。错误的选项是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋拥有氧化性，Fe2＋拥有还原性3＋－的溶液，马上出现红色积淀D．Fe溶液中滴入含SCN解析：Fe3＋为高价，拥有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe2＋为中间价态。既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。3＋－Fe溶液中滴入含SCN的溶液，溶液表现红色，其实不是积淀，故D错。答案：D4．以下物质反应后必然有＋3价铁生成的是①过分的Fe与C2反应②Fe与过分稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混杂物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部解析：本题涉及Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转变，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行解析。①中的C2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，所以过分的铁不会将氯化铁还原；2＋②中Fe与稀24，但要注意，由于稀243HSO反应只能生成FeHSO过分，加入KNO后，NO错误!在H＋的作用下能将Fe2＋氧化成Fe3＋；＋3＋233，反应的离子方程式是232③中第一FeO与盐酸反应生成FeCFeO＋6H===2Fe＋3HO；Fe又与FeC3反应生成FeC2，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后Fe与盐酸生成FeC2，反应的离子方程式是＋2＋2Fe＋2H===Fe＋H↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeC3全部还原为FeC2，若铁是不足的，则溶液中可能存在Fe3＋。答案：C5．以下能大量共存于溶液中的一组离子是3＋＋－3＋2＋＋2－A．Fe、K、SCN、SO错误!B．Fe、Fe、H、S2＋2＋－、NO错误!＋3＋、NO错误!－C．Mg、Fe、OHD．Na、Fe、C解析：3＋不能够在碱性、还原性和有－2＋不能够在氧化性环FeSCN离子的环境中大量存在，Fe境中大量存在。答案：D6．以下离子方程式正确的选项是A．将氨水滴入到FeC3溶液中3＋－Fe＋3OH===FeOH↓3B．氧化铁与盐酸反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3Fe＋Fe3＋2＋===2FeD．向氯化亚铁溶液中通入2CFe2＋＋C2===Fe3＋＋2C－解析：A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能够拆写成离子的形式；C离子方程式中除依照元素守恒外，电荷也必定守恒，正确的应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D只吻合元素守恒，不吻合电荷守恒，正确的应为：2Fe2＋23＋－＋C===2Fe＋2C。答案：B7．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入以下哪一种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉解析：加入铁粉后分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，所以将杂质除去。答案：C8．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行以下实验操作时最正确序次为①加入足量氯水②加入足量KMnO溶液③加入少量NHSCN溶液44A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4自己为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。答案：C9．将适合铁粉放入三氯化铁溶液中，完好反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已3＋3＋的物质的量之比是反应的Fe和未反应的FeA．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，在同一溶液中Fe3解析：将铁粉加入三氯化铁溶液中，将发生反应＋2＋浓度相等，则它们的物质的量也必相等，依照化学反应方程式中化学计量数的特点，和Fe假设反应后溶液中含Fe2＋3mo，则Fe3＋也必为3mo，参加反应的Fe3＋应为2mo，即已反应的3＋3＋的物质的量之比为2∶3。Fe和未反应的Fe答案：A－110．在由Fe、FeO和FeO组成的混杂物中加入100mL2mo·L的盐酸，恰好使混杂物23完好溶解，并放出448mL气体标准状况，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则以下判断正确的选项是A．混杂物中三种物质反应时耗资盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2＋和C－的物质的量之比为1∶3C．混杂物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多mo23D．混杂物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多mo解析：Fe、FeO、Fe2O3混杂物中加入盐酸发生的反应为Fe＋2HC===FeC＋H2↑①momoFeO＋2HC===FeC＋H2O②FeO＋6HC===2FeC＋3HO③2332由于在溶液中加入KSCN无血红色出现，所以最后溶液中无3＋，必然还会Fe，只存在FeC2发生反应Fe＋2FeC3===3FeC2④Fe～FeO。由反应③和④可得关系23所以Fe比Fe2O3多出和HC反应生成H2的mo，FeO的物质的量无法确定，耗资的HC的量也就无法确定，最后溶液中的溶质只有22＋－FeC，Fe与C的物质的量比为1∶2。答案：C二、非选择题11．只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质括号内为杂质写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：1Fe2O3A2O3______________________________；方程式________________________。2Fe2O3[FeOH3]________；方程式__________________________。3FeSO4溶液CuSO4______________；方程式________________________。4FeC3溶液FeC2________________；方程式__________________________。解析：做除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能够引入新的杂质，同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能够用物理方法选择化学方法。1因FeO不溶于水，不与碱反应，而AO溶于强碱，所以能够用NaOH溶液除去。23232因FeOH3不牢固，受热分解生成Fe2O3，能够用加热方法除去FeOH3。3Fe能够置换出Cu，能够加入Fe除去CuSO。44Fe2＋与Fe3＋能够相互转变，加入强氧化剂能够把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以通入C2把FeC2氧化成FeC。3答案：1加氢氧化钠溶液溶解尔后过滤－A2O3＋2OH===2AO错误!＋H2O2加热2FeOH3错误!错误!oFeS2参加反应转移________mo电子。氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐化剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。从腐化废液回收获取金属铜还需要的试剂为________________________________________________________________________。3与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁其实不能够使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是________填字母。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的铁是人类最早使用的金属Ⅰ对；Ⅱ对；有金属元素资料B常温下铁与稀硫酸反应高温下氢气能还原氧化铁Ⅰ对；Ⅱ对；无生成氢气生成铁C铁属于过渡元素在元素铁和铁的某些化合物能够Ⅰ错；Ⅱ对；无同期表中用作催化剂D铁在空气中表面生成致可用铁罐储蓄运输浓硫Ⅰ对；Ⅱ对；有密氧化膜酸、浓硝酸解析：1O为氧化剂，3moFeS反应时，O得电子8×4mo＝32mo。2氯化铁腐化印刷222电路铜板时，发生的是Fe3＋与Cu的氧化还原反应，产物为Fe2＋与Cu2＋；加入过分铁粉，