2022九年级科学上册第1章物质及其变化1.4常见的碱提优手册新版浙教版

Page4第4节常见的碱知识点1碱的共性NaOHCa(OH)2碱的共性(1)能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红_(2)与非金属氧化物反应生成盐和水①SO2＋2NaOH=__Na2SO3__＋H2O(可用于吸收废气中的SO2)CO2＋2NaOH=__Na2CO3__＋H2O(在空气中易变质，故需要密封保存)②CO2＋Ca(OH)2=__CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳气体的方法)SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(可用于吸收废气中的有害气体SO2)(3)与酸发生中和反应①2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(需要加指示剂来显示反应的发生)②Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)(4)与某些盐反应①FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(黄色溶液出现红褐色沉淀，用来检验铁离子的存在)②Ca(OH)2＋Na2CO3_CaCO3↓＋2NaOH(土法制碱)说明①碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH－。②碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。知识点2碱的个性由于不同的碱含有不同的阳离子，决定了碱会显示出一些不同的性质(个性)。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名火碱、烧碱、苛性碱消石灰、熟石灰颜色状态白色块状固体白色__粉末__状固体溶解性易溶、溶解时放出大量的热量__微溶__腐蚀性强腐蚀性(实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液)有较强腐蚀性吸水性易吸水，潮解能吸收少量水分1.氢氧化钠的个性(1)NaOH固体易__潮解__，又能和空气中的CO2反应，所以一定要__密封__保存。固体氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。(2)NaOH固体不能用来干燥一些酸性气体(如CO2、SO2、HCl)，因为NaOH能和这些气体发生反应。2．氢氧化钙的个性(1)要注意区分生石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。熟石灰是碱，生石灰是氧化物，石灰石是混合物，其主要成分是碳酸钙(CaCO3，属于盐)。(2)澄清石灰水遇CO2气体变浑浊，此反应可用来检验CO2的存在。(3)工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓。实验室中常用__Na2CO3__溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，前者无明显现象，后者生成白色沉淀。易错点1根据碱的个性鉴别物质例1要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的(D)A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液【易错说明】三种溶液与Na2CO3溶液反应，现象依次为无现象、生成沉淀、产生气体。易错点2氢氧化钠变质的研究例2下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是(B)A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B．确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤D．测定NaOH纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干、称量、计算【易错说明】变质后的NaOH依然显碱性，加入的Ca(OH)2反应的生成物也是NaOH。易错点3碱在化学反应中的个性例3向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液，则沉淀质量为(C)A．B．C．D．【易错说明】Ba(OH)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，稀H2SO4完全反应后，Ba(OH)2和MgSO4反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀。1．如图所示为小红学习“常见的碱”后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是(C)A．①中的酚酞试液变红B．②中酸碱反应放热C．③中与氯化铜溶液反应有白色沉淀产生D．④可解释久置的澄清石灰水变质2．向Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是(B)A．NH3B．CaOC．FeCl2D．HCl3．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素的质量分数y随时间的变化趋势如图所示，则y表示的是(D)A.钠元素的质量分数B．氧元素的质量分数C．氢元素的质量分数D．碳元素的质量分数4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A.向a点溶液中滴入紫色石蕊试液会变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点时溶液中含有两种溶质5．已知硝酸盐易溶于水，对于反应X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(D)A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)26．小科同学进行如图所示实验。(1)开始时发生反应的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__，反应结束后，加入过量稀硫酸，现象是__蓝色沉淀逐渐溶解，变成蓝色溶液__。(2)实验完成后溶液中的阳离子是__铜离子、钠离子、氢离子__。7．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图甲所示实验，实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示。请回答下列问题：(1)m点的溶质是__CaCl2和NaCl__(用化学式表示)。(2)图乙中m→n反应过程中可观察到的现象是__有白色沉淀生成__。8．向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化