第八单元　第三节　海水“制碱”第1课时 教案 初中化学鲁教版九年级下册（2021-2022学年）

PAGE第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱【教学目标】1.知识与能力:知道工业制取纯碱的化学反应原理。2.过程与方法:通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素的守恒观。3.情感、态度、价值观:通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。【教学重点及难点】难点:氨碱法制纯碱的原理。【教学准备】【媒体资料】多媒体课件【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图导入新课海水中蕴藏着丰富的化学资源,通过前面的学习,我们知道了从海水中可以提取哪些化学物质。粗盐经过提纯可以得到食盐,食盐是我们厨房里必不可少的物品。在厨房里还有一种物品,(出示食用纯碱)你认识吗?你知道它在家里有什么用吗?【展示图片】介绍纯碱的用途。纯碱的用途非常广泛,那自然界中有纯碱吗?【介绍】最早人们是从天然碱湖(展示)、盐碱地和植物的灰烬中提取天然碱,但到了18世纪中期,随着工业革命的发展,天然碱远远满足不了需求,于是各种制碱工艺相应产生。这节课我们来学习海水制碱。【提问】这个碱知道是什么吗?【总结】这个碱不是前面讲的氢氧化钠、氢氧化钙一类的碱,而是纯碱,化学名称碳酸钠,也叫苏打,从分类上来看,它是一种盐。探讨海水制碱的过程【提问】海水中分散着镁离子,我们加入哪种物质就可以将镁离子汇集在一起?【总结提问】对,廉价的石灰乳,那从海水中晒出来的氯化钠也是一种廉价的原料,用它来制取碳酸钠还缺什么元素?如果由你来选原料,假设你是一家制碱厂的负责人,为了企业的发展,在选择原料问题上,你会选什么物质提供氧元素?提供碳元素的物质呢?【教师引导归纳】含碳元素的物质很多,科学家综合考虑后选择二氧化碳,从而引出原料之一——石灰石。【回顾】从海水中可以提取镁、淡水、粗盐。学生回答学生回答学生回答学生回答:石灰乳学生回答:氧元素和碳元素引导学生说出:水和二氧化碳温故知新。用生活中的情景导入新课,激起学生的探究欲望。帮助学生建立元素守恒观。导入新课【引导提问】原料有了,还有一个问题,食盐水显中性,二氧化碳溶于水显什么性?中性溶液不能很好地吸收酸性气体,不能满足快速生产的需要,怎样能让溶液更好地吸收酸性气体呢?【介绍】这里需要给大家介绍一种廉价的物质,它是石油炼焦的副产品——氨气。我们前面学过,氨气溶于水生成氨水,显碱性。如果我们先向食盐水中通入氨气,变成氨盐水则显什么性?再通二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性,就很容易与碱性溶液反应。【总结】工业上氨碱法制纯碱就是以氯化钠、石灰石为原料,以氨气为媒介制取碳酸钠。学生回答,可适时启发、鼓励,引导学生说出:碱性学生根据教师提示书写化学反应方程式。指导学生阅读课本43页,说出流程,展示并指出:碳酸氢钠很不稳定,受热可生成碳酸钠、二氧化碳和水培养学生自主学习能力。初识氨碱法制纯碱。再识氨碱法制纯碱交流共享1.请从酸碱反应的角度分析:用氨碱法生产纯碱的过程中,为什么要先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳?2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?为什么?【资料】1.氨气溶于水形成氨水,呈碱性。2碳酸氢钠和氯化铵在不同温度下的溶解度曲线。【拓展】介绍侯德榜事迹。指导学生阅读课本44页“多识一点”课堂小结教师带领学生“回头看”,回顾本节所学内容。教师带领学生“回头看”,使知识系统化,体系化。板书设计第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱1.原