2019版高考化学复习四大平衡常数的综合应用学案鲁科版

。。突全卷题座)

四平常的合用[备考分析]从近几年的高考中发现电离平常数和沉淀溶解平衡常数也渐“升温的现，因此，可以预测平衡常(电平常数、水的离子积常数解平衡常数、溶度积常)在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。[解题策略]1．四大平衡常数的表达式符号

适用体系

平衡关系式实)及平衡常数达式水的离子积常数

K

任意水溶液

H

H＋＝[H]·[OH]弱电解质电离平衡常数

K或

弱酸或弱碱溶液

HF

H＋

[HK＝

]·[F][HF]盐的水解平衡常数

K

CHCOO＋OCHCOOH＋OH弱离子的盐溶液[CHCOOH]·[OH]K[CHCOO]

溶度积常数

K

难溶电解质

Mg(OH)(s)Mg(aq)＋(aq)K[Mg(OH)]＝]·[OH]2.相关规律(1)与K的关：二者表达式相同，若，平衡正向移动；若＝，衡不移动；若Q，平衡逆向移动。(2)平衡常数都只与温度有关，度不变，平衡常数不变。升高温度(或)K、K均增大，而一会增大。(3)或)、K、三者的关系为K＝

KK(

[突破训练]1．已知25℃NHHO的电平衡常数KmolL该温度下mol·L的NHCl溶液[]＝________mol·L。已知5.56≈2.36)[H]·[NH·HO]K解析：＝＝，≈[NH·HO]，而NH]≈1。[NH]所以[]＝＝

101.8×10

mol·L≈×10mol·。答案：2．常温下，用NaOH溶吸收SO到pH＝的NaSO溶，吸收过程中水的电离平衡[SO]________(填“向左”“向右”“不”)移动。试计算所得溶液中＝________。常[HSO]温下HSO的离平衡常数K＝1.0×10mol，＝6.0×10mol解析：电出的OH抑水电离平衡NaSO电出的SO水促进水的电离平衡。SO＋OHSO＋

33[HSO]·[OH]10mol·LK＝＝[SO]6.0×mol·[SO]所以＝[HSO]

10＝60。106.0×答案：向右603．已知常温下CN的解常数K＝1.61×10molL。(1)常温下，含等物质的量浓度与NaCN混合溶液______(填“酸”“碱”或“中”性[CN]________(填＞”“＜”或“＝”)[HCN]。该溶液中各离子浓度由大到小

的

顺

序

为________________________________________________________________________。(2)常温下，若将cmol盐与0.62KCN溶液体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(数点后保留4位字)。解析：(CN＝1.61×10·，此可求出K(HCN)mol，故CN的解能力强于HCN的离能力，由于NaCN与HCN的质的量相等，故水解产生的[OH]大电离生成的[＋]，合溶液显碱性，[CN]＜[HCN]。(2)溶液显中性时，由电荷守恒知溶液[]＝][Cl]，由物料守恒[HCN][K]－]＝]＝molCN＋O

HCN＋

[OH]·[HCN]1.0×10×0.5c得＝＝mol＝1.61[CN]0.31－0.5c×mol·，得≈0.616。答案：(1)碱＜[Na]＞[CN]＞[OH][H(2)0.61624已知25℃[Fe(OH)＝8×10

molL该温度下反应＋Fe

＋O的衡常数为________________________________________________________________________(列式并计算)。向0.001mol·LFeCl溶中入氨气(积变化忽略不计)开始沉淀时溶液的pH为_______(lg＝0.7)。[Fe][Fe]·[OH][Fe(OH)]8×10解析应平衡常数K＝＝＝＝mol[H][H]·[OH]K10mol·。始沉淀[OH]＝

3

K[Fe(OH)]8×10＝mol·＝2×10[Fe]0.001

mol·L，pH＝－lg[H]＝－lg(5×10)＝。[Fe]K[Fe(OH)]8×10答案：＝＝＝mol·mol·L2.3[H]105．(2018·大同模)电解质溶中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：

(1)常温下，取pH＝的酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒反应过程中两溶液的变化图示。则图中表示醋酸溶液pH变曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为，醋溶液中加入Zn的量。m________(“”＝”或“>。(2)已知：Mg(OH)(s)Mg(aq)2OH(aq)某温度下K＝]·[OH]＝2×10mol·。该温度下某MgSO溶液[Mg]＝0.002，果要生成Mg(OH)沉淀调溶液pH[OH]大于________温度下电离常数K(NHO)2×10mol，0.2L的0.002mol·LMgSO溶液加入等体积的0.1的水溶液，则________(填“有”或“无”)Mg(OH)沉生成。(3)常温下某纯碱NaCO)溶中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时学为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所；乙同学认为是溶液中NaCO电离的CO

水解所致你计一个简单的实验方案对甲和乙两位同学的说法给予评判(包括作、现象和结：________________________________________________________________________。解析：由盐酸和醋酸溶液＝，意味[H]相等，与锌粒反应，开始时速率相等，随着反应进行，醋酸为弱酸，不断电离[H]减小速度较慢，应为曲线B；由于最终溶液的pH＝耗H

相等入酸中Zn的质量大于入盐酸中的根据题意，由K[Mg(OH)][Mg]·[OH＝2×10molL＝0.002mol·L×]，计算[OH]＝·L1。混合后[Mg]＝0.001，]≈[NH·O]＝2×10×molL＝0.001]·[OH]＝10molL>K有Mg(OH)沉淀生成。(3)由CO＋