人教版初三化学第六章知识点总结文档

第六单元知识概括课题1一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（表现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，拥有金属光彩，细鳞片状的固体，有优秀的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（表现它深灰色、质软）、干电池的电极（表现了它的导电性）、电车的电刷（表现了它的导电性，圆滑感、常温下化学性质牢固）、做润滑剂（表现它拥有圆滑感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质组成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭拥有强烈的吸附性（因为拥有松弛多孔的构造），木炭可用于食品、工业产品中除掉色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除掉毒气、制糖业中脱色以制白糖。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C：C60分子由60个碳原子组成的分子，形似足球，构造牢固。60二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各样单质碳的化学性质却完好相同!1、常温下的化学性质比较牢固。因此古代用墨书写、绘画的字画保留时间许久,仍不变色。2、可燃性:完好焚烧(氧气充分),生成CO2:C+O点燃CO22点燃2CO不完好焚烧(氧气不充分),生成CO：2C+O23、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反响）【氧化铜是黑色，铜是红色】现象：黑色粉末渐渐变成光明红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变污浊。4、复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响，叫做复原反响在反响中获取氧元素，是复原剂，拥有复原性。【夺氧的物质称为复原剂，有复原性】CuO在反响中失去氧元素，发生复原反响，是氧化剂。拥有氧化性。【失氧的物质称为氧化剂，有氧化性】应用：冶金工业：高温高温23222FeO+3C4Fe+3CO↑C＋CO2CO课题2一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：①固体加热型，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。②固液不加热型，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜二、实验室制取二氧化碳的方法

29）用向下排空气法1、药品：石灰石或大理石（主要成分为

CaCO3）与稀盐酸2、原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO+2HCl==CaCl2+HO+CO↑3223、装置图装置的注意事项：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下（防范气体从长颈漏斗逸出）；（2）锥形瓶中的导气管不应伸入反响液面以下，应刚露出胶塞为宜（便于气体排出）；（3）伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，（目的是为了排尽瓶中空气）。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、查验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能污浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2课题3===一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不可以焚烧,也不支持焚烧，不可以供给呼吸2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，．．．．．．．．．．．．．碳酸不牢固,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变污浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于查验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除掉这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反响：高温2CO（吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反C+CO2应，CO2是氧化剂，C是复原剂）3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不可以焚烧,也不支持焚烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸取大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放惹起温室效应。①造成温室效应的原因：人类耗费的化石能源急剧增加，森林碰到损坏②减少温室效应的举措：减少化石燃料的焚烧；植树造林；使用洁净能源二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白联合，令人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:2CO+O点燃1）可燃性：2CO（可燃性气体点燃前必定要查验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的焚烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的焚烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的焚烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴识：H2、CO、CH4可燃性的气体：看焚烧产物（不能依据火焰颜色）2）复原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反响）应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光明红色，产生的气体能使澄清的石灰水变污浊。CO在反响中获取氧元素,发生氧化反响,是复原剂,拥有复原性.CuO在反响中失去氧元素，发生复原反响，拥有氧化性。高温（Fe2O3+3CO2Fe+3CO现象：红色粉末渐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变污浊。）H2、CO、C拥有相像的化学性质：A可燃性C+O2点燃CO22CO+O2点燃2H2+O2点燃2CO2HOB复原性2△2CO+CuO△2：H＋CuOCu+HOCu+COC+2CuO高温2Cu+CO2↑4、一氧化碳与二氧化碳性质不相同的根本源因：分子组成不相同是本章知识间的联系：①C→CO：2C＋O2点燃2CO高温2COC＋CO2②C→CO2：C＋O2点燃高温2Cu＋CO2↑CO2C＋2CuO3C＋FeO高温33CO↑＋2Fe22③CO→CO2：2CO＋O2点燃CO＋CuO△Cu＋CO22CO2高温2Fe＋3CO2323CO＋FeOCO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O===⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3高温CO2↑＋CaO第6单元化学方程式练习碳在氧气中充分焚烧：碳在氧气中不充分焚烧：木炭复原氧化铜：碳复原氧化铁：二氧化碳与火热的碳反响大理石与稀盐酸反响：二氧化碳与水反响：8．碳酸不牢固而分解：9．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：10．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：一氧化碳焚烧：12．一氧化碳复原氧化铜：一氧化碳复原氧化铁：14．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）:第6单元化学方程式练习碳在氧气中充分焚烧：碳在氧气中