高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共5套)

高一第一学期化学期中试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-lC-12Fe-560-16Na-23Mg-24AI-27S-32Ca-40CI-35.5I卷选择题（50分）一、单项选择题（1口10每小题2分，11口20每题3分，共50分）.中国古代有很多伟大的发明。分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A.古法酿酒 A.古法酿酒 B.古法炼铁 C.煨烧贝壳 D.火药爆炸.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A.①@B.①②④C.③⑤ D.全部.下列现象或应用与胶体性质无关的是A.我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B.诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD.北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂.下列物质中，摩尔质量最大的是C.54gAlD.10mlHAA.lgCaCOsB.0.8molH：SOiC.54gAlD.10mlHA5.一定温度和压强下，用5.一定温度和压强下，用mg的CHi、CO二、0八SO二四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A.气球①中装的是CK （*）B.气球①和气球③中气体分子数相等 ①C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1.关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO：、CO、SO：均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出IT的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个 B.3个 C.4个 D.5个.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸乂能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚献试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B.只有③©@ C.②③④⑤ D.①③⑤⑥.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各白的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B.溶液呈现黄绿色，旦有刺激性气味，说明有氯气分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，18gH:0的体积约为22.4L0.lmol/L的NaoCOs溶液中，Na'个数为0.2L30gNO和CH的混合气体含有的分子数为抽D.同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH。含有相同个数的质子.下列有关试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部 B.①②④⑥ C.①②③④⑤ D.①②®.下列实验操作中，正确的是A.将2.5gYaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馀水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g5与NaCl溶液B.在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钢溶液，溶液导电能力一直减弱C.配制250ml0.lmol/L的H：S0i溶液时，将量取的浓H：S0i放入250ml容量瓶中加水稀释D.取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCLO.lmol・广”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A.配制1L该溶液时，可将O.lmol的CaCl;固体溶于1L水B.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCL)=0.05mol・1?C.CL和C「的浓度都是0.Imol♦L'D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(C「)R.Imol-r.常温下，发生下列几个反应：①164+10Z+2X0,=2X>+5Z：+8H:0 ②2A‘+B：=2Ah+2B@2B+Z:=B:+2Z根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A.氧化性：X0..>B:>A" B.X，只有氧化性C.溶液中可发生：乙+2AL=2a"2ZD.还原性：Z<A=*.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.某无色的溶液中：K\Ba'Cl,MnO.B.碳酸氢钠溶液中:K\SO：、Cl、OHC.使紫色石色试液变红的溶液:Fes\Mg"、NO,.ClD.使酚使试液变红的溶液:Na\Cl、SO：、Fe3*

.下列离子方程正确的是（ ）A.实验室中制氯气：MnO:+4H'+4C1'=Mn，+2C1J+2H:0B.将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu=*=2Na'+CuC.氢氧化钢溶液与硫酸反应:IT+0H-+SOr+ =BaSOj+H:0D.硫酸氢钠与氯化钢溶液的反应：Ba>+S0]=BaSO；I.某未知溶液只可能含有4、Cl、CO；、Na、SO：、Ba~中的一种或几种。①取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红：②另取少量该溶液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成：取②上层清液于另一试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A.一定有ClB.一定有SO：和丁C.一定无B广和CO；D.可能含Na'和Cl.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（XaAuCL）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）.下列有关说法错误的是A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3,反应中氯金酸钠为氧化剂B.纳米金单质颗粒为还原产物，分散在分散剂中所得的分散系为胶体C.检测时,NaAuCL做还原剂，发生氧化反应D.葡萄糖在反应中为还原剂，表现了还原性19.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法A.配平后的化学计量数依次为3、A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:220.某离子反应涉及H2O、Cr2O72.NO2、H+、NO3化如图所示，下列说法不正确的是A.Cr2O72中Cr化合价是+6价B.反应的氧化产物是NChC.消耗Imol氧化剂，转移电子6moiD.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大B.若有1molS被氧化，则生成2molS:'D.3molS参加反应有8mol电子发生转移、CN+六种微粒，已知反应过程中NO2浓度变反应进程II卷（共50分）二.非选择题（共40分）（23分）按要求填空I.现有下列8种物质：①金刚石；②盐酸；③无水乙醇；④铜：⑤氨气：⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钢溶液；⑧硫酸钢固体。（1）属于电解质的是：（填序号）；（2）属于非电解质的是：（填序号）：（3）其中能导电的是：（填序号）：（4）⑥在水溶液中的电离方程式为.（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+0H===H=0,该离子反应对应的化学方程式为。II.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是对“一些物质与水反应”的分类图，按要求填空：已知：①NH3+H20=NH3•H20,所得溶液呈碱性②S02+H20=H2s所得溶液呈酸性③NO2和水反应的化学方程式为：3N02+H20=2HN03+NO（6）上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；C组物质与水反应的离子方程式为D组物质与水反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质有（填一种即可）。E组中有一种碱性氧化物，该物质为 。HI.已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空:NazOz常用于呼吸面具中，有关的主要化学方程式为:（11）写出Ch—►HCIO的离子方程式： （12）工业制漂白粉的化学方程式： （13）在氯水滴加几滴石蕊试液，现象为： （12分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。84消毒液【有效成分】NaClO84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18g/cn?图1图2（1）结合所学知识，写出制取“84消毒液”的离子方程式：（2）此“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/Lo（计算结果保留一位小数）（3）参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL以上物质的量浓度的消毒液。如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器有、o（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的顺序为：（填序号）（5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 °（填序号）。A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馀水C.未冷至室温就移液、洗涤、定容D.定容时水多用胶头滴管吸出（15分）NaClO：是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO：饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC10>3H。温度高于38c时析出晶体NaClO二，温度高于60C时NaClO二分解生成NaClO,和NaCL其一种生产工艺如下，请回答下列问题：NaCIO3 食盐水H2so「SO?―► 反应I —CIO2f电解Hf操作川一＞NaClO2产品NaHSCU Cl2（1）CIO,中Cl的化合价为o（2）反应I中：①NaClO：做（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂乂不是还原剂”）。②将反应I中的化学方程式补充完整：2NaC103+SO：+H:SO>=口+口③NaHSOi在水溶液中的电离方程式： 与熔融状态相比较，离子种类（填“相同”或“不同”）（3）电解食盐水：①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的楣二Ca'、SOT,需要下列试剂或操作：①碳酸钠溶液②适量的盐酸③氯化钢溶液④氢氧化钠溶液⑤过滤下列加入或操作的顺序正确的是：A.①@③©④ B.④③@⑤②C.③④©©② D.③①④②⑤电解②电解过程中发生的反应为：2C10;+2NaCl=2NaC10:+CL,还原产物是生成标准状况下44.8L氧化产物转移个电子。（4）操作III：操作III获的NaClO二步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过漉应控制的温度范围是。（5）CL、HA、CIO：（还原产物为氯离子）、03（ImolOs还原为ImolOe和ImolHaO）常做消毒剂。通过计算可知等质量的上述消毒剂消毒效率最高的是 .高一化学答案is5：is5：CBDAD11^15：DADBC16s20：DACBD（23分）.（每空2分，共10分）（1）⑥⑧（2）③⑤（3）②④⑦NaHCO3=Na++HCO3-Ba（OH）2+2HCI=BaCl2+2H20.（方程式2分，其他空1分，共5分）（6）与水发生的反应是否为氧化还原反应2Na+2H2。=2Na++20H・+出个NazOz或Ch或NazOz、Cl2(9)Na2O.(每空2分，共8分)2Na2O2+2cO2=2Na2CO3+02Cl2+H2O=H++Cr+HClO2CI2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（13）溶液先变红后褪色（12分，除（3）2、3空每空1分外，其他空每空2分，共12分）2OH+Cl2=Ch+ClO+H2O(2)3.8（3）CDE玻嘀棒胶头滴管(4)②①⑥⑦④(4)②①⑥⑦④(5)AC23.(5)AC23.（15分，除标注外，其它每空2分，共15分）(1)+4价(1分)(2)①氧化剂(1分)②2ClO2+2NaHSO4③NaHSCU二NalFT+SCV，不同(1分)(3)①BC②4Na(或2/08X1024)(4)大于38c小于60℃(5)CIO22019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分1。。分,考试时间90分钟。相对原子质量：HlC12N14016Na23Al27S32Cu64Cl35.5第I卷（选择题共50分）注意事项：.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）••♦♦2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A.碱都含氢元素A.碱都含氢元素C.盐都含金属兀素3.下列是关于氯水的叙述，正确的是（A.新制氯水中只含CL和HC10分子C.光照氯水有气泡冒出，该气体为CLB.酸都含氧元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物）B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水放置数天后，pH值将增大.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由9g图可知，在该反应中是A.还原剂 B.氧化剂C.氧化产物 D.还原产物.下列说法正确的是A.在标准状况下，Imol水的体积是22.4LlmolH?所占的体积一定是22.4L1L0.5mol-LT的MgCL溶液中，含有C1一的个数为0.5瓦（”为阿伏加德罗常数）D.在标准状况下，总质量为28g的郎和8的混合气体，其体积约为22.4L.0.8g某物质含有3.01X1022个分子，该物质的相对分子质量约为A.8B.16C.64D.160.下列说法中，不正确的是♦••A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液.胶体中分散质微粒直径通常大于100nmC.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.向沸水中逐滴加入lmol-L-'FeCL溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe（OH）s胶体.现有NaOH、Na2C05>Ba（0H）2三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.BaCL溶液D.Na2s0“溶液.下列离子检验的方法不正确的是（）A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有cr•离子B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化饮溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SOJ离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu?•离子D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有C0；-离子.下列反应的离子方程式书写正确的是A,氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB,稀H2s与铁粉反应：2Fe+6H*=2Fe"+3H2tC.氢氧化钢溶液与稀H2SO4反应：Ba2++S042-=BaS041D.碳酸钙与盐酸反应：0032-4-2^=^0+0021二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）••♦♦.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钿C.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜.把质量分数为70%的硝酸溶液（P=L40g/cmS）加入等体积的水，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（）A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法确定.下列溶液中氯离子浓度最小的是（）A.15mL1mol・L7的A1CL B.50mL3小。1・1/’的KClOsC.20mL2皿。1・1/’的阳Cl D.10mL2moll'的CaCk.下列说法正确的是A.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化B.金属离子被还原一定得到金属单质C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质.下列能达到实验目的的是A.用NaOH溶液除去CO?中混有的HC1气体B.用饱和食盐水除去CL中混有的少量HC1气体C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容.下列各组中，两种气体的的分子数一定相等的是（ ）A.温度相同，体积相同的和4B.温度相等，压强相等的C0和吊C.压强相同，质量相同的和0sD.体积相同，密度相等的C0和4.下列叙述不正确的是（）A,10mL质量分数为98%的H2s（X用10mL水稀释后；H2s0,的质量分数大于49%B.配制0.1mol-I?的Na2cos溶液480mL,需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到Imol-L」的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na?。?和Na?。，使溶液均恰好饱和，则加

入的Na?。?与Na20的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A.Na+>Ca2+>Cl，HCOJB.K*、Na\NOJ、MnOjC.Mg?*、Na+、S04a->CrD.岫+、Al"、NOJ、OH-.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NHs+3CuO=^=3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是A.该反应属置换反应 B.NH,被氧化为、C.反应体现了金属铜的还原性 D.每生成ImolH20就伴随着Imol电子转移.在2L由NaCl、MgCl2.CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）3.Omol2.Omol1.Omol0.5mol3.Omol2.Omol1.Omol0.5mol第n卷（非选择题共50分）1.第II1.第II卷共4页,2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。2L（12分）用爪表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5molSO?共含有约 个原子，质量为go（2）质量相同的①HC1②NHs③CO,④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）。19g某二价金属氯化物（ACL）中含有0.4molCF,则ACL的摩尔质量是 。

0.2mol限分子中所含氢原子数与 个%0分子中所含氢原子数相等。(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为22.(12分)实验室用NaOH固体配制240mLL00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制L00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 g,需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、祛码、、O(2)容量瓶上需标有以下五项中的<=11111②浓度③容量④压强 ⑤刻度线<=11111②浓度③容量④压强 ⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l—2cm处F.用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水C.配制时，NaOH未冷却直接定容D.加蒸储水时不慎超过了刻度线F.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线.(6分)现有一未配平的氧化还原反应:KClOs+PL+H2s04fK2sOd+HsPOd+AO+X(1)该反应的还原剂是 o(2)已知0.2molKClOs在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是(3)根据上述反应可推知(填写序号)。

A.氧化性：A.氧化性：KC10s>HsP04C.还原性：PHs>XB.氧化性：HsPO4>KC1O3D.还原性：X>PH,.(14分)现有NaCl、Na2s0,和NaNOs的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNOs晶体，相应的实验流程如图所示。混合过量:呼溶液溶液①混合过量:呼溶液溶液①厂7沉淀c|一|溶液3f|NaN()3晶体请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X,沉淀Ao(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称)。(3)上述实验流程中加入过量Na28s溶液的目的是o(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)。(5)在①步操作中如何证明加的BaCL溶液已过量？。.(6分)向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的82,充分反应后,得到Na2cos和NaHCOs的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol・LT的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：咐6)B__.0100200300F[HCI(iq)]/nL(1)0A段、AB段发生反应的离子方程式 、。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 o高一期中考试化学试题参考答案及评分标准说明：.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第I卷（选择题，共50分）一、（共20分）D2,A3.B4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A二、（共30分）C12.C13.B14.A15.B16.D17.C18.C19.B20.C第H卷（非选择题，共50分）三、（本题包括4小题，共27分）.（共12分，每空2分）1.5M32（2）③ （3）95g/mol（4）0.3NA（5）106g/mol.（共12分每空2分）10.0 250mL容量瓶、胶头滴管BCAEFDADF.(6分)PHSCl2AC(每空2分).(共14分，每空2分)AgNOsBaS04(2)过滤(3)除去过量的Ba*和Ag*⑷Na2cosHN0s（5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCL溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCk已过量。.（6分）8广+iT=HC0J（2分）HC0/+4=821+H20（2分）1.2mol•L-i（2分）2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学说明：.本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试时间9。分钟，满分io。分。.第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第n卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）.化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念B.法国科学家拉瓦锡提出原子论C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矶生石灰水B次氨酸氢氧化铁高镒酸钾氧化锂硫酸领C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫.下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体.下列电解质的电离方程式书写不正确的是A.H2co3=2H++CO3?- B.Ca（OH）2=Ca2++2OH-C.KNO3=K++NO3- D.（NH4）2SO4=2NH4++SO42-.下列对氧化还原反应的认识正确的是A.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D.直换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应.下列关于氨气的叙述不正确的是A.氯气是一种黄绿色、有剌激性气味、有毒的气体B.氨气溶于水得到浅黄绿色的氨水，该过程涉及化学变化C.氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氨元素

D.宣气在盛有氨气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟.下列叙述与胶体性质有关的是A.利用醋酸除去锅炉中的水垢B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C.D.宣气在盛有氨气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟.下列叙述与胶体性质有关的是A.利用醋酸除去锅炉中的水垢B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C.清晨在树林中可以看到一缕缕光束D.向氯化铁溶液中滴加氮氧化钠溶液产生红褐色沉淀.下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I-具有还原性，易被氧化为LC84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HC10DNa2cCh用作食品膨松剂NaHCCh遇酸能产生气体下列氨化物中，既能由金属和氨气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是9.®CuCl2②FeCL③MgCk®ZnCl2A. B.(2)@C.②③④D.①10.11.用N八代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.Mt个臭氧分子(O3)与M个二氧化碳分子质量相等B.常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大干0.2Na2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1N八lOOmLOSmolL一硫酸溶液中含有0.05刈个H2s分子下列图示对应的操作不规范的是A.称量 B.溶解 C.过滤D.转移溶液12.下列离子方程式书写不正确的是A.利用硝酸银溶液检验Q-：Ag++Cr=AgCllB.向C11SO4溶液中滴加Ba(OH)?溶液：Ba2++SO42-=BaSO4lC.实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2|+H2OD.氨气溶解于水中：Cb+H.O^H++Cr+HClO1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是A.同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同B.同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等C.同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D.两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同4℃时，100mL水中溶解了33.6L（STP）HC1气体，所得盐酸密度为1.18g・cn】-3。下列有关说法不正确的是A.该盐酸的物质的量浓度为15molL->B.该盐酸溶质的质量分数为35.4%C.该温度下HC1的溶解度可能大干336（气体溶解度以体积比计算）D.相同条件下，一定量水中溶解HC1气体越多，所得盐酸密度越大15.高铁酸钠（Na^FeCU具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+H9TFe（OH）K胶体）+NaOH+O2T（未配平）。下列有关说法正确的是A.氧气的氧化性强于高铁酸钠B.Fe（OH）K胶体）在水处理过程中能起到杀菌消毒作用C.该反应中O?是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D.Imol高铁酸钠的消毒能力（依据反应中转移电子数计）相当于3moi氨气16.实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氨气。下列有关叙述不正确的是A.本实脸操作顺序为：检验装置气密性一填加固体药品一填加液体药品一加热B.装置H、HI中的试剂依次为浓硫酸、饱和Na。溶液C.氨气密度比空气大，故装置N中长导管进气，短导管出气D.装置V中反应的离子方程式为：C12+2OH-=CI-+C1O-+H2O第H卷（非选择题，共52分）二、根据题意填空、筒答（共5道大题，52分。答案填写在答题卡上）。（11分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题:浓硫酸分子式：H2soi相对分子质量：98密度：1.84g•cm”HS（h的质量分数：98%（1）该浓硫酸物质的量浓度为⑵取用任意阿R&W麻酸时，下^物⑵取用任意阿R&W麻酸时，下^物中不随所取体积的多少而变化的是（填字母序号）。a.溶液中H2s04的物质的量b.溶液的浓度c.溶液的密度（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸憎水配制500mL0.400mol•L-的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写名称），该仪器上标有（填字母序号）。a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线②该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线:_（10分）现有四种溶液：A.盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba（OH”溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol・L-J根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果（忽略溶液混合后的体积变化）溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2:1混合①②Na♦和Q-物质的量浓度均为0.15mol・f1等体积混合溶液B和C③溶液A和D按体积比2:1混合④⑤Ba?+物质的量浓度为0.1mol-f,OF物质的量浓度为0.2mol•L-19.（9分）双氧水是一种“绿色试剂。可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氟化物（KCN）,化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3T0（1）生成物X的化学式为O（2）巳知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为;该反应的氧化剂是 （填化学式）。（3）双氧水作为“球色试剂”的原因是 o（4）在标准状况下有448L氨气生成时,20.（11分）粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、①加水搅拌 个、十住户瓯 ＞^]^＞」泥沙1某兴趣小组按上述方案进行粗盐提媪忌转移的电子数为 0SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：③加试剂E沉淀4区“ ⑤加盐酸 人④过滤。滤液ps■■啰＞1溶液声t精盐力实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCh溶液、Na2cCh溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题:(1)操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为o(2)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 c(3)操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为o(4)加盐酸调溶液pH的目的是 ,(5)步骤⑥操作名称是o21.(11分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由椽皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0〜50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)(1)图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。(2)装置A的作用是,反应的化学方程式为,(3)装置B的作用是 ,反应的离子方程式为0(4)装置C中仪器a的名称是 ;装置D中反应的化学方程式为o(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影晌，应向(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。高一化学答案1.B2.B3.B4.A5.D6.D7.C8.C9.A10.C11.D12.B13.D14.A15.C16.B（11分）18.4molL-> （2分）（无单位不得分）be（2分）（漏选得1分，错选不得分）（3）①500mL容量瓶（1分）（无规格不得分）；ace（2分）（漏选得1分，错选不得分）②10.9（2分）（精确度不对不得分）③偏小（1分）；偏小（1分）（按要求填写，作笞内容与原题不一致不得分）（10分）①H+物质的量浓度为0.4molL->,Cl-物质的量浓度为O2molL-1,SO’?-物质的量浓度为0.1mol-L->（3）②等体积混合溶液A和C（1分）③H+、Na+和SCV-物质的量浓度均为0.15111。117（3分）④Ba2+物质的量浓度为O.lmolL-1, 物质的量浓度为0.2mol-L7（2分）⑤溶液B和D按体积比1:2混合（1分）浓度表达形式可用文字XX浓度也可用化学符号c（A）或也离子浓度每个1分，必须离子与数值一致可得分（9分）（DKHCO3（2分）（2）+2（2分）；生。2（1分）（3）双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（或无污染）（2分）（只要写出无毒或无污染就得2分）（4）40Na（2分）（11分）（1）研钵（1分）（2）重新过滤（或继续过滤）（2分）Na2cCh溶液（2分），Ca2++CO32-=CaCO3i（1分），Ba2++CO32-=BaCO3i（1分）（4）除去过量的OFT和CCXF-（2分）（漏选得1分，错选不得分）（5）蒸发结晶（2分）（11分）（1）⑤③④®0①②⑧（⑥、⑦可换位）（2分）（2）除去混在O?中未反应的CCh（1分）；2NaOH+CO2=Na2CCh+Hq（l分）（必须是化学方程式）（3）吸收CO?中混有的HC1（1分）；HCO3-+H+=H2O+CO2T（1分）（必须是离子方程式）（4）分液漏斗（1分）；①2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+0?②2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2T（本题共2分，写对①可得2分，若写错②扣1分，只写②不得分，漏气体符号不扣分）（5）偏小（1分）；下（1分）（按要求填写，作答内容与原题不一致不得分）2019-2020学年度上学期期中模块检测高一化学试题本试卷共8页，24题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：.答题前，先把自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：Hlci2N14016Na23S32第I卷一、选择题:本题包括20小题，每小题3共60分。每小题只有一个选项符合题意。1，下列各组物质中，第一种是酸、第二种是混合物、第三种是碱的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、盐酸、纯碱C.氧化铁、胆矶、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧赌2.下列关于肢体的叙述中不正确的是A.溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B.光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象C.胶体是纯净物，胶体粒子的直径小于1nmD.胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水3.下列说法中正确的是A.铜可以导电，故铜是电解质B.硫酸钢不溶于水，故硫酸钢不是电解质C.氯化钠溶液能导电，故氯化钠是电解质D.二氧化硫水溶液能导电，故二氧化硫是电解质.下列物质中含有自由移动的C1-的是A.KC1固体B.CaC12溶液C.液态HC1D.NaC103溶液

.下列离子方程式中书写正确的是A.氧化铜溶于盐酸:CuO+2H+-Cu"+HzOB.石灰石与盐酸反应:COr+2H*-<02f+HQC.钠与水反应：Na+HzO Na++OH-+H?:D.氯气与水反应d+Hz。^ 2H++CI-+C1O-6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中，K，,CHQOO-、so「B.无色透明溶液中：K+、Cu“、NO1、S0>C.含有0.1mol/LBa?+的溶液中：Na*、K，、HCOf、C「D・室温下，pH=ll的溶液中，Na+,MI+'NO：、SOT.唐诗是我国的文化魂宝。下列唐诗中涉及化学反应且属于氧化还原反应的是A.丹灶初开火，仙桃正落花.郎骑竹马来，绕床弄青梅C.天边树若芳，江畔洲如月D.却顾所来径r苍苍横翠微.下列转化中必须加入还原剂才能实现的是C.KC103—KC1 D.Fe—Fe2+10.酸性溶液中，下列物质氧化C.KC103—KC1 D.Fe—Fe2+10.酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变已知反应：①2Fe"+21—2Fe2++h;②2F/++Br2-2Fes++2Br-速2Fe(CN)1+L-2Fe(CN)r+2「，下列氧化性强弱顺序正确的是Fe">Br：>I2>Fe(CN)r ••BQ>I：>Fe3+>Fe(CN)rC.Br?>Fe3+>I2>Fe(CN)rD.Fe(CN)r>Fe,4->Br2>I2 .化:Fe3+~Fe2+;XnO1~Mn2+;C12-2Cl-;HN02-N0,若分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,则得到12的物质的量最多的是A.Fe3+B.MnOrC12D.HN0211.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中全部被氧化后得到3.5g固体氧化物，由此判断该氧化产物是A.只有Na20B.只有Na202Na20和Na202D.无法确定12.下列关于过氧化钠的叙述中正确的是A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂Na202与足量C02、H20(g)的混合气体反应时，消耗1molNa202转移1mol电子13.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是A.等质量的Na2c03、NaHC03分别与足量盐酸反应，NaHCO3消耗的HC1多B.等质量的Na2c03、NaHC03分别与足量盐酸反应，NaHC03产生的C02多C.向NaHC03溶液中加入Ba(0H)2溶液无沉淀，而向Na2c03溶液中加入Ba(0H)2溶液出现白色沉淀D.Na2c03和NaHC03都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应：14.用洁净的钻丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。下列叙述中正确的是A.该溶液中只含有Na+B.该溶液中可能含Na+或K+中的一种C.该溶液中不含Na+、可能含K+D.该溶液中一定含有Na+、也可能含有K+15.下列实验现象描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾:)>B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水;溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的可能是A.浓硫酸B.浓NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液.向三个盛有氯气的集气瓶中分别注入约五分之一的液体并振荡，各瓶所注入的液体符合瓶内现象的是小一无色无色 一浅黄绿色国一无色国-白色浑浊修一浅黄绿色®®®R.①中为硝酸银溶液B.②中为氢氧化钠溶液C.③中为蒸馀水D.③中为澄清石灰水18.下列说法中不正确的是A.将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(CIO)B.漂白粉中的Ca(C10)2和CaC12都具有漂白性C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D.工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳［主要成分为Ca(0H)2］制备的19.设此为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是R.常温常压下，1L2L氯气中所含的原子数为VB.标准状况下，22.4L氢气中所含的质子数为22.4L4℃时，5.4mL水中所含的水分子数约为0.3N*100mL0.2mol/LK2S04溶液中所含离子总数为60L20.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲配制480mL质量分数为25%.密度为1.2g*cm"的NaOH溶液。下列说法中不正确的是R.需用托盘天平称量XaOH固体的质量为144gB.容量瓶用蒸懦水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液浓度偏高D.该溶液的物质的量浓度为7.5mol-L'1第II卷二、非选择题：本题包括4小题，共40分。(10分)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(0H)2溶液中分别滴加稀H2S04溶液、NaHSOl溶液。

请回答下列问题：(1)从物质的分类角度看，NaHS04属于(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHS04溶于水的电离方程式。(2)写出Ba(0H)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：0(3)下列反应的离子方程式与(2)相同的是(填选项字母)。A.向NaHS04溶液中逐滴加人Ba(0H)2溶液至溶液呈中性B.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO1恰好完全沉淀C.向NaHSa溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量(4)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的曲线表示(填字母)。图2图2(5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(0H)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(0H)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将(填现象)。(10分)亚硝酸钠既有氧化性，也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaN02有毒性，将含该物质的废水直接排放令引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：口NaNO-口KI+口 —>| |NOf+| |lt+\ |K2sO,+、士「依、明一"1 1一' '~~ 请回答下列问题：| |Na,SO.4-| | .(1)配平上述化学方程式：(2)将上述化学方程式改写为离子方程式：⑶鉴于NO是有毒气体，从环保角度来讲，要处理NaX02,所用物质的(填“氧化性”或“还原性”)最好比KI更(填“强”或“弱”)。(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是0(5)已知：亚硝酸钠与氯化镂反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：o(10分)某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。

请回答下列问题：实验一:探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知:试管A中装入足量的NaHCQ固体，D为固定蚊香的硬纸片)。点燃的蚊香(下端点燃)点燃的蚊香(下端点燃)(DNa202的物质类别是o(2)试管A中发生反应的化学方程式为0(3)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是一°实验二:对新教材中C12的实验室制法进行改进，验证C12的部分性质并收集一瓶干燥的C12o查阅资料：KMnO4和KC103的氧化性都比Mn02强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取C12的目的。燥色条干红布(4)按气流方向，装置的连接顺序为(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。燥色条干红布(4)按气流方向，装置的连接顺序为(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。⑸实验时，装置C中所盛装的试剂名称是.(10分)(1)将3.22g芒硝(Na2s04-10H20)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为—g.(2)己知：两种碱4011和^^的摩尔质量之比为5:7,现将7molA0H与5molBOH混合后，从中取出5.6g,恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为.（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5（相同条件下），将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_（用分数表示，不考虑空气中其他成分溶于水）。（4）在等体积的NaCLMgC12.A1C13三种溶液中，分别加入等量的AgX03溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为—o（5）100mL0.3mol/LNa2S04溶液（密度为Ag/cm3）和50mL0.2mol/LA12（S04）3溶液（密度为Ag/cm3）混合，所得密度为j3g/cm3的混合溶液中SOr的物质的量浓度为 .（用含dl、d2、d3的代数式表示）。■高一化学. 蒙老答案及解析■高一化学. 蒙老答案及解析爹考答案及解析爹考答案及解析」.「：---；,•.；■■':.•'-".•・-・・・.；.,-'.工海工二r・.:N.冰-，.，・篇一化学一•送挣党」•口【解析】受气JH干正合物•破昵钠1ft干找•孩梗31；于niA理绍i5h本属于仪化焦.班欣闻于根仔物，地,联限干2tM耳,惟根.柯化牧加子以化物“通巴团于：拄，黔石森属于碱.CJUffi谀：猫做属于网，ft盘水同于帆合期•就破隔于班4中正现.--C【解析】溶常再履体罪是透现的，浊液是停注的，，A审正隔，光规遇岩溶液枳胶体时,筋悻浸生丁达尔s现金:，常灌不发生丁达尔祝象JC承正5,旌悻站混合：物』政仔甲分/切粒子的口将住1-LWnmZra.C\骑W就,收件粒于布标大的出面积、R有限射器，如氢5it化料肢体蝮啜的东中君浮余舆，可用来力水，0项；正瓯 j3-C4就析】娴是◎坨,不是电解或"期隹决fSI醒但\息电翻航.“项拈tfhfci化岫足瞰*荷,｛反正项&二；置化及不源立推导电，用二道化薪不是也胡OLD艰情也 \【巢药】KCL的体中含有C3•的K.包不挺向rtl林当.R项钳慌CM/h在港感中能电离出H加暮功:.伪C-A叩c厂•li^fi正Eft;液态HC3中只含trHCl分彳干・C项口城：山口5在储布中电离出Nd'制CIUT一小项衬设. I5.A［解析］氧化■用干必彼的以平方程式为立仆+一2H--5+-H.0.A项正砚；，6伍ftiftie.fi耳化学式,廿项信或：幼勺水反底的离子方程式为i2Na4-2HA>-2N.r+2OH,+M3-。里幅议］:HCIC是3取.15耳化学式•口琮融谈. j汇Ct解析】强题性/itt中,C乩C。《「不促大垃共:白•在力脩谯iB.为莉也南平星项钳风|&?.与：电•、y.HCO；・C广之向不反虺，能大fit就布.C项正珑，望过下eH-H的话艳为Kt1尚淞•青石大任iDH：*,加01-之间发生反超，不幅大批共存Q，项忸d.*八［第折】垢丹升初开火Jli桃正湾•花‘皿茹熄丹的金炉灶阳刚生起火.院子中的依陵也正好开花•涉及HftiEffifi贬常反正础广如M竹和芈•统床/正椅”的意总是你脑装善m过来，把乔看育牌•粉若井柜和互追逐।与化学反总无关，b卬情识「天辿树卷弄.江”洲m月,俯蔻&£括而大功的树林话便姑芳里.席程打群的鲍浙好比是当月•与化夕员应无关.c项培谡j山即风所米松•球衣横茶《r的总思是句头期更刚才走封的山间小路，莅茶茫在筑罩在一片!!军汴—与化学反应“关m强州也.H,K【解析】H元系化合彷升葛。高费加人弱化剂，A地柑以3口元素化合阶鄙/黑箔饕如人迂成制.B现正松，地元素晌化合价阵他三需饕加人还用和或白身发爸契化缶原反疑.C理铝设；铁元京国殳台价升高.誉太加人轧化剂m雨研调.9・cI：加析】由反应①可知，辄化性汴r”>L曲反也⑦可如，网次卷,由瓦康3可知.气化性.I»>FeCCN>r,一学C项.电b［解的】川出善:物m的符感团底均为।e九由科失电子守怔可翔InW式化剂神电于Jgg•工成L的物欧的员幽积】皿IWf广源««1Milr".|mulMhXIT-Mn1售稀5局r-.lH—SCT斜称2«wlt,1h»lHNT、-NORtfImlT•故送.11孔1LC1解析［2石工总的由Ift的身力0】mol.若生就板华为M*i。•兑项St/&<16ronlXSZg-(m>r*=3JU<3.5中若生成物仝为山式方■其田址为0-05giX78If-tne»L=3.。f：,3.5小冈瓦生成物为N受。也Y&6的提合物.故这1:项.峪口［觎毯】过氧4匕能不是垄理量_化物,A项鞘i如过里化的与水反应生成N气化柚相饵气,因此过黑北身不睫性料渺不怵的「僚SUB整错溟］过我牝济坷丸反腐时•过氧化射晚是氧化到、也是还原!《(4蒲iS-Ai5-itCU,仙a［合气％及出田」AifItxoiMz”，州/I—I电不Q『正..111!IMtfl HINdKIL的的过均为1J由方KKN“(1'-2HC1-2ftUL34-a^f+%。NwHtn+的-岫1+%<》+Q、■可■川，。戏、科疑加h门为诬］：M<x?得3产生加m%而%-.看闻mhul酒耗由ira为&得皿1.产生期8力4iml.AJRtt福』I哽正磕，队CU.WHin令期与B.(OH)3阳液反0：春产生沉淀C项造团以必用2［氯化的怵校^fiS.DUWIi®.KDI解音】Mi'的始也反反为黄色小ffiffiftSGT为事C..K'的箭伫畲HNJ的肛号所痴爹,因比的：色反而为fte.说明定斯0•、町喳小布T.廿itdji.电HDM析】氢气在富气,巾趟烧生比氧化氢•呼成口善从第«|0：：蝌在皿气中恕!%，生成・比塔・产赞匕发性的粗，产种布干水•洛时泉壁雄色，8m击鼾，段\发在薪气中0轮，产生除黄色的烦•产I5IP于水•国：■宸星阳也,C期就说；怙在空媒比,发出黄色大:I.靖，生成核黄色固件1蹊必讯.ItB【口那】人址理人干段HjCk"开BBlE.Cfl：：**J£L布卦逐渐超色，说明C城加疥矍湿我的「去场B：阿“右型的H右翼看不到期RN象•潦？ID框中装1的豹质低克全吸收《4•室弱化椭海然日履气反班，［HAS现收3tV/改考84LJ7.C【岁析】①巾。，完全粮吸收•“人的质是破滞:册:曲4,日光全桂吸收,事白色玩诧生蛾•冲人■：可施必硝蛋蚪箭漉।⑶承储加分校1s收'出利发黄师也甩取,帕人的用蒸m水，世说,项・is.B【鬣析】si气耳r体•不倏于保存利达$,的猊；口,行化为较怆鱼、便于饵方和远结的潮百粉・八瑁\jfMiCoCU投疔8ft台桂pb魔如IS：84sl卓府为#!由，湎4弟U即可白折判於18•消裔原理相信，(：怎：正如工玷,源日的受岭气桂加孔m0分］为0(0】。］反起&都的E型正%

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化学试题I选择题部分（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）L下列说法中，正确的是（ ）A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B.化学科学与其他科学分支的联系不密切C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器TOC\o"1-5"\h\z2.2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是（ ）①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步讴浸树皮脱胶的碱液可用“蜃〃溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）A.CaO B.NaHCChC.SiOzD.CaCOs.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物③明矶、小苏打、醋酸、硫酸均为电解侦 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体@Na2O>Na2CO31NaHCO31Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.A.①和②B.②和③C.③和④.春秋季节在我市常出现大客天气,对于这种现象下列说法正确的是（ ）A.大雾是由于空气中的S02超标造成的 B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大器可看作是一种胶体 D.大器是由于空气中的粉尘超标造成的.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）

8,粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2*,SO42-及泥沙，得到纯净的NaCI,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过淀；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2c03溶液；⑤加过量BaCb溶液。A.④②⑤A.④②⑤B.②⑤③C.D.⑤③9.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A.盐酸与石灰石反应：CO3K+2H+=C02T+H2OB.铁与稀盐酸反应：2F6+6H+=2Fe"+3H2tC.氮氧化铁胶体的制备：FeCh+3H2O=Fe（OH）3+3HCID.硫酸铜溶液中滴加氮氧化弱溶液：Ba2"+2OH-+Cu2*+SO42-=BaSO4l+Cu（OH）2l10.科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是NmO+2CONa2c03+C（石墨烯），然后除去Na2c03,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.NazO属于碱性氧化物，C0属于酸性氧化物，Na2c03属于盐D.自然界中钠元素以化合态形式存在11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeS04溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A.所得到的分散系属于浊液 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe（OH）3

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①CI2FeCI2FeCh②KMnO4H2O2H2s0402MnSO4③KCIO3HCI（浓）CI2Cl2④KMnO4HCI（浓）CI2MnCh12.下列叙述中正确的是（）A.表中第①组反应中FeCb只是还原产物 B.氧化性比较：KMnO4>Fe3*>Cl2C.还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl- D.第④组中的HC1既作还原剂，又起到酸的作用.如表所示，陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na3cO3可与盐酸反应I对，n对，有B向滴有酚歆的水溶液中加入NaA变红色NaaO,与水反应生成NaOHI对，II错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D过氯化钠可为航天员供氧N&Oa能与C0?和HaO反应生成04I对，II对，有.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca"、0H\HCOJ的摩尔导