辽宁省葫芦岛一中2018届高三下学期周考(五)理综化学试题

葫芦岛市一高中2017-2018学年度下学期高三周考（五）理科综合化学试卷7．以下相关实验的描述中，正确的选项是（）A．用10mL的量筒正确量取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸B．用玻璃棒蘸取30%双氧水滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其PHC．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混杂后，依照记录的温度变化来计算．配制必然物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰望读数，其他操作吻合要求，最后所配溶液的浓度将偏高8．常温下，将氯气缓慢通入水中至饱和，尔后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L—1的溶液。整个实验进度中溶液的pH变化曲线以下列图，以下表达正确的选项是（）

NaOHA．实验进度中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小9．下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2水溶液拥有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀考据火柴头含有ClO3-HNO3和NaNO2溶液C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀检验Fe(NO3)2试样可否变质H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液10.对以下装置作用的解析或讲解正确的选项是（）A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸取SO2，并防范倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体11.利用以下列图所示装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是( )①②③实验结论碱与铵盐反应必然有氨ANaOH稀溶液NH4Cl石蕊试液气生成AgNO3苯和溴单质间发生取代BBr2的苯溶液铁屑反应而不是加成反应C浓硫酸Na2SO3溴水SO2拥有漂白性D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性S＞C＞Si12.以下说法正确的选项是()①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42－)＝Ksp③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混杂，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰巧完好中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1A．①④

B．②③C．③④

D．①②13.近来几年来，加“碘”食盐很多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在必然条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。以下相关说法正确的选项是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+6OH-=IO3–+3H2OC．溶液调治至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变27、（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气领悟造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等办理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）脱碳。将CO2转变为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混杂气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不相同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ．．．．．（CH3OH）与反应温度T的关系曲线以下列图，则上述CO2转变为甲醇的反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化以下列图。试回答：

0~10min

内，氢气的平均反应速率为mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为

；第

10min

后，向该容器中再充入

1molCO2和

3molH2，则再次达到平衡时

CH3OH（g）的体积分数

（填变大、减少、不变）。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经办理后，与必然量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混杂物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因（用离子方程式表示）为；在必然物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适合的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中++--)（填写“＞”“＝”或“＜”）c(Na)+c(H)______c(NO3)+c(OH28、（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。加稀盐酸加试剂X溶液2CuCl2·2H2O粗铜Cl2固体1至固体完好溶解调治pH至4~5溶液1固体21）实验室采用以以下列图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转变为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是。②装置B中发生反应的离子方程式③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸取HCl的装置，你认为可否必要（填

。“是”或“否”）。（2）试剂X用于调治pH以除去杂质，X可采用以下试剂中的（填序号）a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4

。3）在溶液2转变为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲研究其原因。已知：在氯化铜溶液中有以下转变关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－

(aq)+4H2O(l)蓝色

绿色①上述反应的化学平衡常数表达式是

K=

。若增大氯离子浓度，

K值

。（填“增大”、“减小”或“不变”）②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行以下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转变关系的是（填序号）。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最后消失29、（16分）碳酸钠在工业上拥有重要用途.（纯度约为98％）工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路以下：、FeⅠ、碳酸钠的饱和溶液在不相同温度下析出的溶质以以下列图所示：Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t（℃）Ⅱ、相关物质的溶度积以下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610—96.8210—64.6810—65.6110—122.6410—39回答以下问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种积淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你解析实质工业生产中可否可行，并说明原因。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H=+532.36kJmol·—1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H=+473.63kJmol·—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。30、（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其他化学知识的载体。（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。2）离子交换膜是一类拥有离子交换功能的高分子资料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只赞同阳离子自由经过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边A．无明显现象C.溶液由无色变黄色

（从以下选项中选择）B.溶液由浅绿色变红色D.溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：3）某初级石墨中含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO等杂质，利用相关工艺进行提纯与利用：通必然量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得纯化石墨与气体混杂物，尔后降温至80℃，分别得不相同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）①若a与过分的

NaOH

溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液拥有粘合性，

化学反应方程式为。②若b与过分的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；尔后向滤液中连续加适合乙酸乙酯并加热可得积淀，写出生成积淀的离子方程式为。化学部分：7D8B9B10D11D12C13D27、（共14分）1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol（2分）（2）①＜（2分）

②0.225

（2分），16/3

（2分），变大（

2分）（3）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）

，＜（2分）28、答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗△2++Cl2↑O②（2－Mn分）MnO2+4H++2Cl+2H③（2分）否2）（2分）cd（3）①（2分）（2分）不变②（2分）abc29、（16分）⑴（6分，各2分）MgCO3+2OH—=Mg(OH)2+CO32—、HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.1251021⑵（2分）高于36℃⑶（2分）不可以行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液——c(Cl．)和c(SO4．2．．)增大，最后．．．．．．．．．．．．．．．所得产物Na2CO