2017年中考化学专题复习-实验方案的设计与评价

.word.word格式...专业.专注.中考说明解读考纲命题猜测①中考说明解读考纲命题猜测①学会依据试验目的、原理，正确选择仪器、药品、把握技术条件，并对仪器装置进行科学的连接。②能够对试验现象进行分析，得出初步结论；能对试验方案进行分析、评价和改进。围绕考纲我们应把握如下要点：①能依据所要探究的具体问题设计简洁的化学试验方案。②能评价化学试验方案，反思评价过程，评价探究结果。③能对所获得的事实与证据进行分析、归纳，得出正确的结论。④能用书面方式比较明确地表述探究过程和结果。⑤初步学习运用简洁的装置和方法制取某些气体。物质的检验与鉴别：会检验氧气、二氧化碳；会检验碳酸盐、铵盐；会依据物质的性质进行鉴别。试验设计题对同学的学问迁移力量、应用力量和综合分析问题的力量要求较高，是近年来中考中较难的一种型题。主要考查有关基本试验操作的有机结合的问题；依据供应的仪器、药品设计试验进行定性分析或定量分析；依据题目的要求设计试验对某物质进行鉴别、鉴定、除杂、分别和提纯。中考考查的热点：一是联系生活实际设计试验对某些物质进行鉴别和提纯；二是依据试验目的和有关试验仪器装置，设计试验组装仪器，进行定性分析。题型主要有填空题、简答题和试验题。中考的命题趋势：给出正确的试验方案描述试验现象，归纳出试验结论；给出试验目的，要求设计试验方【教材放大镜】案；给出试验方案，评价方案的合理性、试验现象或结论的正确性，并改进试验方案等。

科学探究之专题：试验方案的设计与评价学问点一：科学探究科学探究的一般步骤：⑴提出问题⑵猜想(假设)设计试验【⑶制定方案、⑷进行试验、⑸收集证据】⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与沟通(迁移与学问的拓展)。作为探究题，一般并不需要完全具备以上八个步骤，通常因题目的需要而选择其中重要的步骤呈现。考试要求（源自《义务教育九班级化学课程标准(2011年版)》）：要素⑴提出问题⑵猜想与假设⑶制订方案⑷进行试验⑸收集证据⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与沟通解题留意事项：

目标能从日常现象或化学学习中，独立地或经过启发发觉一些有探究价值的问题。能比较明确地表述所发觉的问题。能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案做出猜想或假设。具有依据已有的学问和阅历对猜想或假设做初步论证的意识。在老师指导下或通过小组争辩，提出活动方案，经受制订科学探究活动方案的过程。能在老师指导下或通过小组争辩，案。具有把握试验条件的意识。能乐观参与化学试验。能独立地或与他人合作进行试验操作。能在试验操作中留意观看和思考相结合。生疏收集证据的重要性。学习运用多种手段对物质及其变化进行观看。能独立地或与他人合作对观看和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述。初步学习运用调查、查阅资料等方式收集证据。能对事实与证据进行加工与整理，初步推断事实证据与假设之间的关系。能在老师的指导下或通过争辩，对所获得的事实与证据进行归纳，得出合理的结论。初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立学问之间的联系。有对探究结果的牢靠性进行评价的意识。能在老师的指导下或通过争辩，对探究学习活动进行反思，与不足，并提出改进的具体建议。能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。能用口头、书面等方式表述探究过程和结果，并能与他人进行沟通和争辩。与他人沟通争辩时，既敢于发表自己的观点，又擅长倾听他人的意见。⑴不要答非所问：一般而言，最终的结论与开头的猜想与假设有全都性，至少也是有关系的。同时，探究过程方案的设计，也是与探究目的紧密相关的。⑵留意猜想或假设的合理性：虽然猜想和假设有很多可能，但是我们的猜想与假设，不能脱离题目给出的条件，否则就是无源之水。⑶正确选择试验用品：首先要弄清试验原理；设计试验方案，要紧扣假设，正确选择仪器和药品，正确选择装置。⑷答题的发散性：探究性的问题往往在假设的提出、方案的设计等方面，答案并非唯一。所以，我们往往从最生疏、最符合题意入手，从而有效防止错误的发生。学问点二：试验方案的设计试验方案的设计原则：⑴科学性：指试验原理、试验操作程序和方法要正确；⑵可行性：切实可行，所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有的试验条件下能够得到满足；⑶安全性：试验设计时，应尽量避开使用有毒药品和进行有肯定危急性的试验操作；⑷简约性：要尽可能简洁易行，应选用简洁的试验装置、用较少的试验步骤和试验用品，并能短时间内完成试验；⑸制造性：有创新意识。试验方案的内容：⑴一个比较完整的化学试验设计方案，一般包括以下几个内容：①试验目的；②试验原理；③试验用品（包括仪器和药品等）及规格；④试验装置、试验步骤；操作方法及留意事项；⑤试验现象及结论；⑥问题与争辩。⑵对于给出试验目的，要求设计试验方案的题一般可以按以下思维程序进行：①依据试验目的，确定试验原理（或假设）；②依据试验原理（或假设），选择需要的仪器和药品（或试验装置图）；③写出试验操作步骤及留意事项；④记录试验现象，分析试验结果，得出正确结论。⑶试验设计要科学合理，安全牢靠，操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。：试验方案设计的分类：⑴气体的制取、净化&性质的综合设计：发生装置→净扮装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置气体试验装置的连接挨次设计气体试验装置的连接挨次设计⑴原则：①制取干燥纯洁的气体应遵循“先除杂，后干燥”的原则。②尾气处理：有毒气体常接受溶液（或固体）吸取或将之点燃，无毒气体直接排空。④制气试验：装置选择与连接气密性检查装固体药品加液体药品开头试验（按程序）器其它处理等（制气体的试验，在试验前均应进行气密性检查，气体在点燃之前一般应进行纯度的检验）。⑤加热操作：加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯。其目的是：一是防止爆炸（如氢气还原氧化③接口的连接：总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“进步短出”；干燥管应“大进小出”。⑵还应当考虑以下因素铜、COFe2O等）；二是保证产品纯度。熄灭酒精灯时，一般是“先撤后灭”的原则。①熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；②进行易爆、易燃试验时要防止爆炸（如氢气还原氧化铜应当下通氢气，气体点燃前应当先验纯等）；③防氧化（HCuO后要“先灭灯，再停氢”，白磷的切割要在水中进行等）；④防吸水（照试验取用制取易吸水、潮解的物质必需实行有效措施）。2⑵物质性质的探究：①性质试验方案设计的思路②探究性试验与验证性试验

物质组成或结构

充分了解二者关系

物质的性质性质探究性试验方案：依据物质的结构特点或所属类型的典型代表物去推想物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的试验方案，去探究该物质可能具有的性质。程序：物质→试验事实→科学抽象→结论。性质验证性试验方案：对物质具备的性质去求证，关键在于设计出简捷的试验方案，操作简洁，现象明显，且安全可行。程序：物质→性质推想→试验事实→科学抽象→结论。⑶物质的检验、鉴别&提纯⑷混合物中某成分的验证：试验方案的评价试验方案的评价原则：⑴可行性：原理是否正确、可行；操作是否安全、合理；步骤是否简洁、便利；效果是否明显等。⑵绿色化：原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率、产物产率是否较高；合成过程是否有环境污染。⑶安全性：防倒吸；防爆炸；防氧化；防吸水；防挥发等。试验方案设计和评价的思路：⑴依据试验目的，阐明试验原理，选择合适的仪器和药品；⑵依据试验特点，设计试验装置；⑶依据试验要求，设计可行的操作步骤和观看重点，分析试验中要留意的事项；通过对比和归纳，选出最佳方案；⑸试验结束后写出完整的试验报告。学习时可以依据以下思路，在理解的前提下加以把握：打算物 药品的变质、保存打算质 物质的鉴别、检验的性 物质的制备质物质的分别、提纯

组合试验装置选择使用方法和操作要领选择【考点新突破】1：下列试验能够达到对应的试验目的是（）试验 A B CD设计目的 验证二氧化碳与水应生成碳酸确定石蜡成分中含有 探究可燃物燃烧需要氧气和碳元素 温度达到着火点证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果[分析]A、依据二氧化碳能溶于水分析；B、依据质量守恒定律分析；C、要争辩燃烧的条件，需要没有氧气支持的一个对比试验；D、证明铁生锈的条件，还缺少一个没有水存在的对比试验。[解答]A、向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入水，看到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水或与水发生反应，不能说明二氧化碳与水反应生成碳酸，故A错误；B、石蜡不充分燃烧生成碳，依据质量守恒定律定律，可确定石蜡中含有碳元素故B正确；C、探究燃烧的条件，图示现象只能得出燃烧需要达到着火点，不能证明燃烧是否需要氧气，故C错误；D、生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示试验不能证明铁生锈是否与水有关，D。B。[评价]本题主要考查了一些验证明验的设计成功的关键，以及把握变量法的正确应用。2：Na2COHCl，对废液的成分进行探究。[推理假设] 3上述两种物质发生反应的化学方程式为 。由此推想出废液中肯定有NaCl，可能有Na2CO或盐酸。[试验探究] 3㈠确定废液中是否含有盐酸：⑴选择试剂：依据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的 溶液。⑵试验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观看到 ，确定废液中肯定没有盐酸。㈡确定废液中是否含有Na2CO某同学选用 测出废液的pH=l0，确定废液中肯定含有NaCO。3 2 3㈢处理废液，回收利用欲从废液中得到纯洁的NaCl，请完成如下试验方案设计．方案 加入试剂2一 适量Ca（NO3）溶2二 过量的

过滤、蒸发结晶蒸发结晶

方案评价不行行，理由是可行[分析][推理假设]依据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；[试验探究]㈠⑴判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；⑵明确镁和盐酸反应消灭的现象；㈡测定溶液的酸碱性的最简洁方法用pH试纸；㈢依据化学上除杂质原则分析试验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质。因酸不能使无色的酚酞变色[解答][推理假设]依据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式为：NaCO[试验探究]㈠⑴判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂， 2 3因酸不能使无色的酚酞变色

+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；故取用石蕊试，2 2故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；⑵镁和盐酸反应消灭的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中肯定没有盐酸；㈡pH试纸（pH计）；㈢依据化学上除杂质原则分析试验方案设计，质不能添加新的杂质，因而处理废液，NaCl时，Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯洁的氯化钠。故答案为：[推理假设]Na2

CO+2HCl=2NaCl+H3

O+CO↑；[试验探究]㈠⑴石蕊；⑵无气泡产生（或无现象或无变2化）；㈡pH试纸（或pH计）方案 加入试剂盐酸（HClHCl）

分别方法 方案评价引进新杂质（或有NaNO，生成或引进NO-）3 3[评价]此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培育同学对酸的学问系统化，不再机械记忆，整个吞枣的记忆酸碱盐的学问点。例题3：竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图所示）。同学们对竹子中的气体成分开放了探究，测定其成分。⑴收集竹子中的气体。小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。大家认为两人的想法都可行，A、B两组，在相同条件下，A组接受小华的取气方法组接受小刚的取气方法，分别完成下面的试验。⑵检验气体中是否含有二氧化碳气体。试验步骤向所取得气体中加入①⑶测定氧气含量。

试验现象②

试验结论及解释有二氧化碳【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。【设计试验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。【进行试验】按上述两个方案进行多次试验。试验中磷的量应为足量，缘由是两个方案的试验测定结果不同试验中磷的量应为足量，缘由是两个方案的试验测定结果不同，测定结果比较精确     的是方案，缘由是c．经过A、B两组同学的试验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为缘由是[分析]检验二氧化碳的存在一般用澄清石灰水，试验是想验证空气中氧气的含量，就应当彻底消耗掉其内的氧气，对比分析方案一密封性不如二方案，收集气体的方法不同可能结果会不同。[解答]⑵检验二氧化碳的常用方法一般是澄清石灰水，现象是石灰水变浑浊；故答案为：①澄清石灰水②澄清石灰水变浑浊。⑶测定氧气的含量就要把氧气消耗洁净，方案二是密闭环境的试验，结果会更精确     。故答案为：a．将瓶中氧气耗尽。b．二，方案二的试验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生转变（或方案一在试验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了转变。）c．二氧化碳能溶于水故用排水法收集时会有肯定量的二氧化碳溶于水，A组总是比B组含氧量高。故答案为：A组接受排水取气法，部分二氧化碳溶解于水。.word.word格式.[评价[评价]此题是对竹子内气体的验证明验，涉及到二氧化碳的鉴定，氧气含量的测定，是一道结合课本学问的综合性试验探究题。科学探究之专题2：氢氧化钙和氢氧化钠的变质.专业.专注...专业.专注.【中考练兵场】猜试验步骤试验现象结论与相应的化学方程式想（若不反应可不写化学方程式）可该溶液，方案Ⅰ：用试管取约猜试验步骤试验现象结论与相应的化学方程式想（若不反应可不写化学方程式）可该溶液，方案Ⅰ：用试管取约2mL该溶液，向能化学方程式：其中滴加几溶液是氢氧该溶液，化方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ不同类别的化学方程式：钙其他物） 溶液2、某化学爱好小组的同学发觉有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【试验探究1】试验操作 试验现象 试验结论取少量该溶液于试管向溶液中滴加 ，并不断振荡．

有气泡冒出．

溶液肯定变质了．【猜想与假】猜想该氢氧化钠溶液部分变猜想该氢氧化钠溶液 ．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【试验探究2】试验步骤试验步骤试验现象试验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量有白色沉淀说明原溶液中肯定的氯化钙溶液，并不断振荡．生成．有．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加说明原溶液中肯定溶液变红色．酚酞溶液．有．【试验结该溶液 填“部”或“全变质．总结把握：1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：。2、检验氢氧化钠是否变质的方法：①稀盐酸，化学方程式，现象 。②氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式，现象 。③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。3、总结把握：1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：。2、检验氢氧化钠是否变质的方法：①稀盐酸，化学方程式，现象 。②氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式，现象 。③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。3、检验氢氧化钠部分或完全变质：①稀盐酸和无色酚酞，现象，变质；②氯化钙和无色酚酞。变式拓展：.word格式.word格式.某校化学爱好小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量