2021年河南省商丘市董店乡联合中学高三化学月考试卷含解析

2021年河南省商丘市董店乡联合中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥

B．①②④C．④⑤⑥

D．①⑥参考答案：B2.下列推论正确的是A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：C略3.下列变化中加入氧化剂才能发生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2参考答案：A4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：D燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

5.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略6.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L参考答案：A7.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]参考答案：B略8.下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照

参考答案：D

9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂的作用

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略10.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧生成Li2O2B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀盐酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象参考答案：B略11.2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（－NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（）

A．2种

B．4种

C．6种

D．10种参考答案：答案：D12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是(

)A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略13.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（

）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子

B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA个

D．25℃时，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：A略15.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行

操作。在该实验装置中的

（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：

。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行

、

、

后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是

。参考答案：（14分）⑴检验装置气密性(2分)

长导管b(2分)

⑵SO2

(1分)

防倒吸(2分)

⑶Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2分)

⑷过滤、洗涤、干燥(各1分)

12mol/L(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素形成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6。①写出反应Ⅱ的离子方程式

。②右图为IV达到平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t2-t3阶段为便用催化剂；t3-t4阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式

（写一个即可，用具体物质表示）；若t4-t5阶段为升高体系的温度，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号C(C)/mol·L—1C(D)/mol·L—1C(G)/mol·L—1V正、V逆比较甲0.060.600.60V正=V逆乙0.60.500.40

丙0.120.400.80V正<V逆丁0.120.30

V正=V逆

（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式

；4g固态D在C中完全反应放出37.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。参考答案：（1）①C12+2OH—

C1—+C1O—+H2O电解

②H2（g）+I2（g）

2HI（g）（其它合理答案同样给分）放热

③V-正>V-逆

0.60（2）2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4S（s）+O2（g）

SO2（g）

△H=－297.6Kj·mol—1（每空2分，共14分）18.翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________，C2O42－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。a.氟化钙

b.金刚石

c.钠

d.氯化铯(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。①该晶体的化学式为___________。②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。参考答案：(1)Na2O2

(2)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

(3)C2O42-、H2O

sp2杂化

NH2-

(4)d

(5)①CaCrO3

②240pm

③g·cm－3

120pm【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；(2)Cr3+的基态核外电子数为24-3=21，电子排布式为：[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体；（4）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，据此结合选项中各物质的晶胞结构判断；（5）①根据晶胞结构图和均摊法计算；③根据密度公式进行计算。【详解】(1)元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，所以Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为：O＞Si＞Al＞Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是Na2O2；(2)Cr3+的基态核外电子数为24-3=21，电子排布式为：[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中配体为C2O42-、H2O；草酸根离子中每个C原子形成一个C=O、C-C、C-O，则C原子形成的σ键数目为3，即价层电子对数为3，所以为sp2杂化；原子数相同，价电子数相同的分子为等电子体，则与H2O互为等电子体的离子应含有3个原子、且电子数为10，有NH2-；（4）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，a．氟化钙中每个钙离子周围有8个氟离子，每个氟离子周围有4个钙离子，不符合；b．金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合；c．金属钠是体心立方堆积，钠的配位数为8，即每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个，不符合；d．氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；故答案为d；（5）①根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为×6=3，Ca原子数为×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，则晶胞的面对角线是480pm，所以该晶胞的参数(边长)为240pm；③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度的计算表达式为=g·cm－3；晶胞中Cr4+位于O2－所形成的正八面体的体心，正八面体边长为立方体面对角线长度，则该正八面体的边长为×240pm=120pm。19.（15分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。（1）写出A、E、I的结构简式：A______________、E______________、I_______________；