物理化学下册试卷

第7页共27页南昌大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷试卷编号：6056(A)卷课程编号：J5503Z011课程名称：物理化学考试形式：闭卷适用班级：姓名：学号：班级：学院：专业：考试日期：题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分100得分考生注意事项：1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、选择题(每题2分，共20分)得分评阅人()1.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为A.K2/K1B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2()2.对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则A.ΔU=0B.ΔH=0C.ΔS=0D.ΔG=0()3.温度升高溶胶的稳定性A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降()4.101℃时，水在多大外压下沸腾？A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa()5.在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度()6.定温下气相反应Kp有什么特点？A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关()7.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应()8.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO3()9.接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.B.C.D.为任意角()10.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ为0.323V，则其平衡常数为A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×102二、填空题(每空2分，共20分)得分评阅人1、封闭系统恒V且W'=0时，热力学能随熵的变化率2、压力为p的纯理想气体的化学势µ=3、化学反应的物理意义是4、在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生A(s)=B(s)＋3D(g)的反应,达到平衡时D的分压为pD=1.0kPa，反应的标准平衡常数（＝105Pa）=。5、杠杆规则适用于6、电解时，两种主要的极化现象是7、物理吸附和化学吸附的作用力分别是8、复杂反应速率的近似处理法有9、化学反应是放热反应，反应平衡后，用温度和压力的方法可以使平衡向生成产物的方向移动。10、憎液溶胶能够稳定存在的原因有三、判断题(对的打√，错的打×，每题1分，共10分)得分评阅人1、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。（）2、对于气体、液体和固体，均有Cp,m-CV,m=R。（）3、.对于可逆过程，系统的熵变等于零。（）4、混合物中组分B的偏摩尔量，总是等于相同条件下B单独存在时的摩尔量。（）5、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增大总压有利于反应正向进行。（）6、二组分系统相数最多为3。（）7、电化学中规定，任意温度下氢电极的标准电极电势恒为零。（）8、若化学反应的与温度无关，一定与温度无关；由此可以推出也与温度无关。（）9、只有一级反应，半衰期与反应物的初始浓度无关。（）10、电解质使溶胶发生聚沉，起作用的主要是与胶粒带相同电荷的离子。（）四、计算题(每题10分，共30分)得分评阅人1、5mol过冷水在-5℃,101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG,并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃,101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·mol-1，水的平均热容为75.3J·K-1·mol-1,冰的平均热容为37.6J·K-1·mol-1。2、某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t(h)481216CA(血液中药含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA~t的直线斜率为-0.0979,lncA,0=-0.14（1）求反应速率常数。（2）计算半衰期（3）若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。3、设计一个电池，使其中进行下列反应：Fe2++Ag+=Ag(s)+Fe3+。(1)写出电池表达式；(2)计算上述反应的平衡常数，巳知φө(Ag+/Ag)=0.7991V，φө(Fe3+/Fe2+)=0.771V；(3)将大量磨细的Ag粉加入到0.05mol/kg的Fe(NO3)3溶液中，反应达到平衡后，Ag+的浓度为多少？五、问答题(每题分，共20分)得分评阅人1、(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42%A,质量百分数，下同)。(1)

绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)

分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。(3)

画出49%A的溶液的步冷曲线。2、（5分）解释下列各种现象及原因:(1)四氯化碳和水混合均匀后静置放置后会自动分层;(2)汞液滴或空气中气泡通常呈球形;(3)粉尘大的工厂或矿山容易发生爆炸事故;(4)矿泉水注入玻璃杯中，水面可略微高出杯口。3、（5分）谈谈物理化学与你所学专业的关系与作用

南昌大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷试卷编号：6056(B)卷课程编号：J5503Z011课程名称：物理化学考试形式：闭卷适用班级：姓名：学号：班级：学院：专业：考试日期：题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分100得分考生注意事项：1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、选择题(每题2分，共20分)得分评阅人()1.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2()2.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是A.不变B.可能增大或减小C.总是增大D.总是减少()3.玻璃管两端各有大小不等的肥皂泡，中间用活塞连通，打开活塞后A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大C.两泡保持不变D.以上情况都可能()4.ΔH是体系的A.反应热B.吸收的热量C.焓的增量D.生成热()5.常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化A.ΔG<0,ΔH>0B.ΔG>0,ΔH>0C.ΔG=0,ΔH=0D.ΔG<0,ΔH<0第27页共27页()6.下列反应2NO+O2=2NO2在227℃时，KC与Kp的比值是A.82B.41C.20.5D.1()7.某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需的时间的2倍，则反应的级数为A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应()8.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO3()9.憎液固体表面不能被液体润湿，其相应的接触角是A.B.C.D.为任意角()10.同一液体其弯曲液面的蒸气压p1与水平液面蒸气压p2相比，两者大小为A.p1>p2B.p1<p2C.p1>p2或p1<p2D.p1=p2二、填空题(每空2分，共20分)得分评阅人1、10mol单原子理想气体,在恒外压0.987下由400K,2等温膨胀至0.987,物体对环境作功kJ。2、写出由热力学基本方程导出的对应系数关系V=3、指出下列过程中，系统的何者为零?(1)真实气体的节流膨胀。(2)CH4由T1、pl绝热可逆膨胀到T2、p2。(3)H2和Cl2在坚固的绝热容器中反应生成HCl。(4)在0°C和101.325kPa下，水结冰。4、通过精馏，二组分理想液态混合物可得到 ，而具有恒沸点的二组分真实液态混合物可得到5、浓度为m的Al2(SO4)3水溶液中电解质的平均质量摩尔浓度m土=6、某T，等物质量的CO(g)与H2O(g)混合，当反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)达到平衡时，其组分数K= ，若初始CO(g)与H2O(g)物质的量比改为2:1，则平衡时K=7、原电池反应为，其相应的原电池图式为8、由动力学实验测得某反应的若干组cAt数据,然后以lncA对t作图得一直线,已知该直线的截距为100,斜率为2.0102s1,则该反应的半衰期为s。9、由基元反应构成的复杂反应AGH,物质G的浓度变化为dcG/dt=。10、有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。三、判断题(对的打√，错的打×，每题1分，共10分)得分评阅人1.大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。（）2光能和电能可以使某些吉布斯函数值增加的热力学非自发反应得以实现。。（）3液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（）4反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（）5活度因子反映了真实液态混合物和理想液态混合物的偏差，其值不一定小于1。。（）6单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（）7在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。（）8若化学反应的机理由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。（）9无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（）10因为=-RTlnKө，所以是达到平衡状态时体系吉布斯函数变化值。（）四、计算题(每题10分，共30分)得分评阅人1、1mol单原子理想气体，由298K、5pө的始态膨胀到压力为pө的终态，经过下列途径：（1）等温可逆膨胀；（2）外压恒为pө的等温膨胀；计算各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆F与∆G。巳知(298K)=126J·K-1·mol-1。2、某反应A→B+D中反应物A的起始浓度cA,0=1.00mol·dm-3，起始反应速率r0=0.01mol·dm-3·s-1。如果假定此反应对A的级数为(1)零级，(2)一级，试分别求各不同级数的速率常数k，半衰期t1/2和反应物A消耗掉90%所需的时间。3、巳知298K时，电池Pt,H2(pө)|H2SO4(0.01m)|O2(pө),Pt的Eθ=1.228V，H2O(l)的标准生成热为ΔrHθm=-286.1kJ·mol-1。(1)求该电池的温度系数；(2)计算273K时，该电池的电动势(假定在273~298K之间ΔrHθm为常数)。五、问答题(每题分，共20分)得分评阅人1、(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42%A,质量百分数，下同)。(1)

绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)

分别指出80%A和30%A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。(3)

画出49%A的溶液的步冷曲线。

2、（5分）解释下列各现象原因:(1)、江河入海处，为什么易形成三角洲?(2)、为什么晴朗的天空呈蓝色，而晚霞呈红色?(3)、不同型号的墨水为什么不能混合使用?(4)、燃料油中常需加入少量油溶性的电解质?(5)、做豆腐时"点浆"的原理是什么?3、（5分）物理化学是化学学科中的基础学科，谈谈你在学习中的切身体会。南昌大学2010～2011学年第一学期期末考试试卷试卷编号：6056(C)卷课程编号：J5503Z011课程名称：物理化学考试形式：闭卷适用班级：姓名：学号：班级：学院：专业：考试日期：题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分100得分考生注意事项：1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、选择题(每题2分，共20分)得分评阅人1、通常称为表面活性剂的物质是指当其加入少量后就能()的物质。（A）增加溶液的表面张力（B）改变溶液的导电能力（C）显著降低溶液的表面张力（D）使溶液发生负吸附。2、在一定T、p下，任何气体在固体表面上的物理吸附过程焓变必然是(B)，熵变必然是()。（A）大于0；（B）小于0（C）等于0（D）其值大小无法判定。3、化学动力学中反应级数是个宏观概念，实验的结果，其值()（A）只能是正整数（B）只能是0、1、2、3······（C）可正，可负，可为0，可以是整数，也可以是分数（D）无法测定4、反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快。不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则:()（A）K=K,EaEa （B）KK,EaEa （C）K=K,EaEa （D）KK,EaEa5、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化？(D)A升高B降低C不变D不一定6、偏摩尔量是()；化学势是()(A)(B)(C)(D)7、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种()（A）白开水（B）含适量的维生素的等渗饮料（C）20%葡萄糖饮料（D）高脂肪、高蛋白、高能量饮料8、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则() （A）Q1=Q2，W1=W2 （B）Q1+W1=Q2+W2 （C） （D）Q1=－W1，Q2=－W29、ΔH=Qp,此式适用于下列那个过程：()(A)理想气体从1013250Pa反抗恒定的外压101325Pa膨胀到101325Pa(B)0℃,101325Pa下冰融化成水(C)电解CuSO4水溶液(D)气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa)TxABlTxABlgg–lLOO'G （A） 二者所处的温度不同 （B ）二者的蒸气压不同 （C ）二者的相组成不同 （D ）二者在二相中的物质量之比不同二、填空题(每空2分，共20分)得分评阅人1、Rault定律适用于________溶液；Henry定律适用于______。2、在一定条件下液体分子间的作用力越大，其表面张力。3、在一定T、P下，一切相变化必然是朝着化学势的方向进行。4、AlCl3溶于水中，形成不饱和溶液，该盐不发生水解时的组分数为，发生水解时，体系的组分数是。5、H2SO4与H2O可形成三种水合物，在1p下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有种。6、为反应2Ag+Cl2(g)2AgCl(s)设计的电池为______。7、可逆机的效率总是________其它任何一种热机的效率。卡诺热机的效率只与___有关。8、对热力学第二定律的经典表述，Clausius说法是______；Kelvin说法是___。9、在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生A(s)=B(s)＋3D(g)的反应,达到平衡时D的分压为pD=1.0kPa，反应的标准平衡常数（＝105Pa）=。10、对起始只有反应物的平行反应：ABAC当反应级数相同时,且[B]0，[C]0均为零时,其反应速率之比等于_______。三、判断题(对的打√，错的打×，每题1分，共10分)得分评阅人1.因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。（）2在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（）3零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。（）4移走反应体系中的催化剂，可使平衡向左移动。（）5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。（）6对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。（）7液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（）8电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。（）9随电解质溶液的稀释过程中，摩尔电导率逐步降低。（）10在等温等压条件下，∆rGm>0的反应一定不能进行。（）四、计算题(每题10分，共30分)得分评阅人1、303.15K时，1mol某理想气体从压力为810.6kPa经等温可逆过程变化到压力为101.3kPa，求该过程的Q,W,ΔUm,ΔHm,ΔSm,ΔAm,ΔGm。（10分）2、在某化学反应中随时检测物质A的质量，1小时后，发现A已作用了65%，试问2小时后A还剩余多少没有作用？若该反应对反应物A来说是：（1）一级反应（2）二级反应（设A与另一反应物B起始浓度相同）（3）零级反应（求A作用完所需时间）。（10分）3、乙酰乙酸乙酯是有机合成的重要试剂，它的蒸气压温度方程为：式中压力单位为Pa，该试剂在正常沸点454.2K时部分分解，但在343.2K以下稳定。如用减压蒸馏法提纯时，压力应为多少？(10分)五、问答题(每题分，共20分)得分评阅人1、什么是表面吉布斯能？什么是表面张力？它们之间有什么异同和联系？2、什么叫催化剂，它有哪些特征？5分3、试判断系统经绝热不可逆过程由状态A变到状态B之后，是否可能经过任何一可逆过程或不可逆过程的绝热过程由状态B回到状态A，简要说明理由？5分4、(1)水解FeCl3制取Fe(OH)3溶胶，为什么要渗析？(2)加明矾为什么会使混浊的泥水澄清？试卷（A）答案一、选择题1.A2.C3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.C10.B二、填空题1、T2、3、各组分均处于标准态时反应进度为1mol时的吉布斯函数变4、5、二组分系统的任意两相平衡6、浓差极化和电化学极化7、分子间力，化学键力8、选取控制步骤法，稳态近似法和平衡浓度法9、降低、增加10、胶粒带电、溶剂化、布朗运动三、判断题（每小题1分）12345678910√×××××√×√×四、计算题1、解：

ΔGH2O(l)H2ΔGn=5.00mol,n=5.00mol,t1=-5℃t1=-5℃p=101.3kPap=101.325kPaΔG3ΔΔG3ΔG1

H2O(l)H2O(s)ΔGΔG3t1=0℃t1=0℃Pˊ=101.3kPapˊ=101.3kPa

ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，2分ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1，1分ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0J·K-11分ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K-1，1分ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J·K-11分ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539J<02分wˊ=0,等温，等压，ΔG〈0，水可以自动结冰。2分2、解：设cA,0为抗菌素开始浓度(1)反应速率方程积分形式lncA=-kt+lncA,0斜率为-k=-0.0979.k=0.0979h-13分(2)=7.08h3分(3)t=0时，lncA=lncA,0=-0.14t=1/k=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。4分3、解：(1)负极：Fe2+－e→Fe3+；正极：Ag++e→Ag(s)电池为：Pt|Fe2+,Fe3+||AgNO3|Ag(s)3分(2)Eө=φө(Ag+/Ag)=φө(Fe3+/Fe2+)=0.7991－0.771=0.0281VlnKө=－ΔrGөm/RT=nFEө/RTlgKө=nEө/0.05915=0.0281/0.05915=0.4751Kө=2.9863分(3)Fe2++Ag+=Ag(s)+Fe3+开始： 0 0 ∞ 0.05平衡： x x ∞ 0.05－xKө=(0.05–x)/x2=2.986，即2.986x2+x－0.05=0，所以x=0.0442mol/kgAg+的浓度为0.0442mol/kg4分五、问答题1、答：（1）见图6分B(s)+l20040060080020406080BAB%t(℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l20040060080020406080BAB%t(℃)lA(s)-lA(s)+B(s)（2）含80%的A：先析出固体A，然后A和B同时析出含30%的A：先析出固体B，然后A和B同时析出（2分）（3）见图（2分）2、答：（1）四氯化碳和水混合均匀后的油水体系，静置后自动分层是液体自动缩小表面界面积的现象。四氯化碳和水混合均匀后，形成了一种以小液滴的形式分散在另一种液体中的多相分散系统，相之间的表面积很大，表面吉布斯函数很高，处于热力学不稳定状态，因此系统会自动缩小表面积而使体系趋于稳定。（1分）(2)汞液滴或空气中气泡呈球形边是液体自动缩小表面积的现象。对于液滴由于体积一定时，球形液体表面积最小，若液滴形成凸凹不平衡的不规则的表面时，在凸凹处受到相反方向的附加压力作用，在这些不平衡力的作用下，自会形成球形，体系处于稳定状态。（2分）(3)粉尘是由分散程度不同的固体颗粒所构成的分散系统，颗粒小系统，具有较大的比表面，表面吉布斯函数大，处于热力学不稳定的系统，若在一定温度下，悬浮在空气中粉尘遇到明火，撞击等不安全因素，就会燃烧或爆炸。（1分）(4)矿泉水中含有无机盐离子，这类离子使水的表面张力增大，因而增大了水与玻璃壁的接触角，使水面略高出杯口。（1分）3、答：根据认识程度分别给0~5分

答案（B）一、选择题12345678910DCBCDBBABC二、填空题1、16.85kJ2、3、（1）ΔH=0，（2）ΔS=0，（3）ΔU=0，（4）G=04、纯A和纯B；纯A和恒沸物或纯B和恒沸物5、6、K=1，K=17、Ag|AgI|I-||Cl-|AgCl|Ag8、34.79、k1cAk2cGk3cG10、向右、不变三、判断题（每小题1分）12345678910×√××√√××××四、计算题1、解：(1)等温过程：ΔU=ΔH=0，1分4分(2)ΔU=ΔH=0，1分2分2分2、解：(1)零级反应：r==kt=o时，k=r0=0.01mol·dm-3·s-1速率方程为：cA,0-cA=kt半衰期即cA=1/2cA,0所需时间，所以t1/2=(cA,0-1/2cA,0)/k=(1-0.5)/0.01=50s当A消耗掉90%时cA=0.1cA,0t=(cA,0-0.1cA,0)/k=(1-0.1×1)/0.01=90s5分(2)一级反应t=0时，k=r0/cA,0=0.01/1=0.01s-1反应速率方程积分形式t1/2=1/k=0.693/0.01=69.3s当A消耗掉90%时t=1/k=230.3s5分3、解：(1)负极：H2(pө)－2e→2H+(0.02m)；正极：½O2(pө)+2H++2e→H2O(l)电池反应：H2(pө)+½O2(pө)=H2O(l)=－nFE=－2×96500×1.228=－237kJ·mol－1＝(水)=－286.1kJ·mol－1=(－)/T=(－286.1+237)×103/298＝－164.8J·K－1·mol－1(∂E/∂T)p=/nF＝－164.8/(2×96500)＝－8.539×10－4V·K－15分(2)ΔrHm与温度无关，用G－Ｈ公式ΔG2(273K)=ΔG·T2/T1－ΔHm(T2－T1)/T1=－241kJ·mol－1E2=－ΔG2/nF=1.249V或者：E2（273）=E1(298)＋(T2－T1)(∂E/∂T)p＝1.228+(273-298)×(－8.539×10－4)＝1.249V5分五、问答题1、答：（1）见图6分B(s)+l20040060080020406080BAB%t(℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l20040060080020406080BAB%t(℃)lA(s)-lA(s)+B(s)（2）含80%的A：先析出固体A，然后A和B同时析出含30%的A：先析出固体B，然后A和B同时析出（2分）（3）见图（2分）2、答(1)江河中常含有大量带负电的SiO2溶胶，而海水中含有的电解质NaCl，河水与海水相遇时，使其中胶粒聚沉，聚沉物逐渐累积便形成了三角洲。(2)当白光(各种波长)照射到大气层中，要发生散射现象。由瑞利公式可知，散射光的强度与入射光的波长的四次方成反比，与分散相和分散介质的折射率平方差成正比。当白光照射元色胶体时，其散射光呈蓝色，而透射光呈橙红色对在地球上生活的人来说，黑暗的宇宙背景正好使散射光效应更强，晚霞出现在地平线上所看到的橙红色是天空透射光的色彩。1分(3)钢笔的墨水属于胶体分散溶液，不同型号的墨水由于生产厂家使用的原料和配方不同，因此会带有不同类型的电荷，若混合使用不同型号的墨水，会发生聚沉使钢笔堵塞。1分(4)用管道泵输送燃料油时，在流动过程中会产生流动电势，高压下易产生火花。因此必须采取严格的防护措施，如油管接地同时加入油溶性电解质(如四异戊基苦味酸胶，二异丙基水杨酸钙)，增加介质的电导，减少流动电势。若贮油罐中的燃料油中含有水滴时，水滴的沉降形成较大的沉降电势，可能达到较大的数值。通常采用办法是加入油溶性有机类电解质，增加介质的电导率，降低沉降电势。1分(5)豆腐浆是含有蛋白质的负电溶胶系统。"点浆"是向豆腐浆中加入MgC12，CaSO4等电解质(俗称卤水)，电解质中阳离子Mg2+，Ca2+使蛋白质溶胶发生盐析作用。1分3、答：根据认识程度分别给0~5分

答案（C）一、选择题12345678910CBCCDBABBBD二、填空题1、___理想___，_稀溶液中的溶质_2、越大3、降低4、2，2。5、16、Ag(s)AgCl(s)Cl-(a)Cl2(p)Pt；_7、_大于_，两热源的温度8、热不能自动地由低温物体传至高温物体而不引起其他变化_____；不能从单一热源取热使之全部变成功而不引起其他的变化9、10、__k1/k2__三、判断题（每小题1分）12345678910×√√××√×√××四、计算题1、303.15K时，1mol某理想气体从压力为810.6kP