《突破阿伏加德罗常数应用的陷阱》专项练习

PAGE12突破阿伏加德罗常数应用的陷阱时间：45分钟一、选择题每小题仅有一个选项符合题意1．下列有关说法正确的是。A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4mol氧C．阿伏加德罗常数就是×1023mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体2．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为。\f,5V\f5V,\f,5n\f,5V3．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3NH23，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是。A．三聚氰胺含氮原子数目为B．标准状况下1mol的三聚氰胺的体积为C．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为1264．下列有关气体体积的叙述中，正确的是。A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为5．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是。A．由已知信息可得NA＝eq\f12,bB．Wg该原子的物质的量一定是eq\fW,aNAmolC．Wg该原子中含有eq\fW,a个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg6．2022·江苏，8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。A．1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB．25℃，Lol的CO2与3mol的SO3的分子数比是______；原子数比是________。4在某二价金属的氯化物中含有－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。12．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重，实验后B管重，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：1X气体是由________和________元素组成的。2若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是。根据实验时的温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________。3通过计算，确定X的分子式为________。4写出B中发生反应的化学方程式X在该条件下不发生分解反应_________________________________________________________。13．某实验小组利用反应2CuO＋2Cl2eq\o=,\s\uCuO和产物O2的体积VO2来测定铜的近似相对原子质量。1按气流方向从左到右用胶管图中未画出将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→→→→→b。2装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，设室温时气体摩尔体积为VmL·mol－1，且E装置中CuO的质量为m1g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2g，则铜的近似相对原子质量的表达式为__________________________________[用含m1、V1、V2的代数式表示]。3若氧化铜中混有铜，则测定结果________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。4装置E在实验过程中的主要现象是____________________。方案二：利用A、D、E、F四套装置尾气由其他的装置处理完成测定任务。5你认为测定的物理量有_____________________________写出一组，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：___________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案1解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为×1023mol－1，C错误。答案D2解析根据反应4NH3＋5O2eq\o=,\s\uol，转移电子的物质的量为eq\f5V,mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝eq\f5V,×NA，所以，NA＝eq\f,5V，故选D。答案D3解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为%，摩尔质量为126g·mol－1。答案A4解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。答案B5解析一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为eq\fW,aNAmol，B项正确；1个原子的质量是ag，则Wg该原子中含有eq\fW,a个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。答案D6解析A错，因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1mol甲醇含3molC—H键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。答案D7解析水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSOeq\o\al－,4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NHeq\o\al＋,4水解，·L－1的NH42SO4溶液中，NHeq\o\al＋,4的数目小于，D不正确。答案B8解析氯仿在标准状况下为液体，不能用mol求算其物质的量，A错误，17g甲基—14CH3所含电子数为9NA。答案AB9解析A项，由2H和18O组成水2Heq\o\al18,2O的摩尔质量为22g·mol－1，11g该水分子的物质的量为，每个分子中含有12个中子，则该水的分子中含有的中子数为6NA，正确；B项，乙烷和乙烯都是双碳原子分子，标准状况下乙烷和乙烯的混合气体的物质的量是，故所含C原子数为NA，正确；C项，没有告诉醋酸溶液的体积，故无法判断所含H＋的个数，错误；D项，根据化学方程式可知每生成1molO2转移的电子数为2NA,16gO2的物质的量为，则转移的电子数为NA，错误。答案AB10解析A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B项，OH－的电子数为10，CHeq\o\al＋,3的电子数为8，所以相同物质的量的OH－和CHeq\o\al＋,3含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH－的数目无法确定，错误；D项正确。答案D11解析1的质量为×18g·mol－1＝，含有水分子的个数为××1023mol－1＝×1023，氢原子的物质的量为×2＝。2根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。3根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3；原子数比是2×3∶3×4＝1∶2。4二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在该二价金属的氯化物中含－，则氯化物的物质的量为，该氯化物的摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。答案1×1023或或××10232SO2H232∶31∶2495g·mol－12412解析由题意可知，在实验时的温度和压强下，1molX气体的体积是24000mL，则反应消耗的X气体的物质的量为，CuO的物质的量为eq\f－,16g·mol－1＝，N2的物质的量为eq\f,28g·mol－1＝，根据氧原子守恒H2O的物质的量为。根据质量守恒定律，气体的质量为＋×1g·mol－1＝，其摩尔质量为32g·mol－1；X气体是由N和H元素组成的，分子中含有nN＝×2＝，nH＝×2＝，因此分子式为N2H4。答案1氮氢232g·mol－13N2H44N2H4＋2CuOeq\o=,\s\uCuO和产物O2的体积VO2来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：MnO2＋4HCl浓eq\o=,\s\um1V1－V2eq\f2ArCu＋32,m1＝eq\fVm,V1－V2，MCu＝eq